Jawapan:
Penjelasan:
Matlamat anda di sini adalah untuk menyusun semula persamaan termokimia yang diberikan kepada anda untuk mencari cara untuk mendapatkan reaksi sasaran
"ZnO" _ ((s)) + 2 "HCl" _ ((g)) -> "ZnCl" _ (2)
Anda tahu bahawa anda ada
# 2 "Zn" _ ((s)) + "O" _ (2 (g)) -> 2 "ZnO" _ ((s)) "" DeltaH = - "696.0 kJ mol" ^ (- 1) "warna (biru) ((1)) #
"" "" (2 (g)) + 2 "H" _ (2 (g)) -> 2 "H" _ 2 "O" _ ((l)) "" DeltaH = - "571.6 kJ mol" ^ (- 1) "" warna (biru) ((2)) #
"Zn" _ ((s)) + 2 "HCl" _ ((g)) -> "ZnCl" _ (2) 231.29 kJ mol "^ (- 1)" "warna (biru) ((3)) #
Sekarang, perkara pertama yang dapat diperhatikan ialah reaksi sasaran mempunyai zink oksida sebagai reaktan, jadi terbalik persamaan
# 2 "ZnO" _ ((s)) -> 2 "Zn" _ ((s)) + "O" _ (2)
Seperti yang anda tahu, apabila anda terbalik reaksi kimia, anda menukar tanda perubahan tindak balas entalpi. Ini bermakna bahawa untuk persamaan
#DeltaH_ (1 ^ ') = + "696.0 kJ mol" ^ (- 1) #
Seterusnya, membahagi semua pekali dalam tindak balas
"Zn" _ ((s)) -> "Zn" _ ((s)) + 1/2 "O" _ (2)
Setelah melakukan ini, anda perlu membahagi nilai perubahan tindak balas entalpi oleh
#DeltaH_ (1 ^ '') = + "348.0 kJ mol" ^ (- 1) #
Seterusnya, membahagi semua pekali dalam tindak balas
"2" O "_ ((l))" "warna (biru) ((2 ^ ')) #
Ingat untuk membahagikan tindakbalas tindak balas entalpi oleh
#DeltaH_ (2 ^ ') = - "285.8 kJ mol" ^ (- 1) #
Anda kini bersedia untuk Tambah persamaan
(warna) (warna) (warna merah) (batalkan (warna (hitam) ("Zn" _ ((s)))) + (warna (hitam) (1/2 "O" _ (2 (g)))) "" "" "" + #
#color (putih) () warna (merah) (batalkan (warna (hitam) (1/2 "O" _ (2 (g) "_ (2 (g))))) ->" H "_ 2" O "_ ((l)) #
#color (ungu) (batalkan (warna (hitam) ("Zn" _ ((s)))) + 2 "HCl" _ ((g)) -> "ZnCl" _ (2) (hijau) (batalkan (warna (hitam) ("H" _ (2 (g))))) #
#color (putih) (aaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaa) / warna (putih) (a) #
"ZnO" _ ((s)) + 2 "HCl" _ ((g)) -> "ZnCl" _ (2)
Untuk mencari perubahan tindak balas entalpi, hanya tambah perubahan entalpi tindak balas yang sepadan dengan persamaan
Anda akan mempunyai
#DeltaH_ "target" = + "348.0 kJ mol" ^ (- 1) + (- "285.8 kJ mol" ^ (- 1)) +
#DeltaH_ "target" = warna (darkgreen) (ul (warna (hitam) (- "169.1 kJ mol" ^ (- 1)))) #
Jawapannya dibulatkan kepada satu titik perpuluhan.
Untuk mendapatkan A dalam kursus, anda mesti mempunyai purata akhir sekurang-kurangnya 90%. Pada 4 peperiksaan pertama, anda mempunyai gred 86%, 88%, 92%, dan 84%. Sekiranya peperiksaan akhir bernilai 2 gred, apakah yang perlu anda dapatkan pada akhir untuk mendapatkan A dalam kursus ini?
Pelajar mesti mendapat 95%. Purata atau Mean ialah jumlah semua nilai dibahagikan dengan bilangan nilai. Oleh kerana nilai tidak diketahui bernilai dua skor ujian, nilai yang hilang akan menjadi 2x dan bilangan markah ujian akan menjadi 6. (86% + 88% + 92% + 84% + (2x)%) / 6 (350 + 2x)%) / 6 Oleh kerana kami menginginkan 90% gred akhir kami, kami menetapkan ini sama dengan 90% (350 + (2x)%) / 6 = 90% Gunakan inversi berbilang untuk mengasingkan ungkapan pembolehubah. cancel6 (350 + (2x)%) / cancel6 = 90% * 6 350 + 2x = 540 Gunakan terbalik aditif untuk mengasingkan istilah pembolehubah. cancel350 + 2x cancel (-350) = 540 -
Gas ideal mengalami perubahan keadaan (2.0 atm 3.0 L, 95 K) hingga (4.0 atm 5.0 L, 245 K) dengan perubahan dalam tenaga dalaman, DeltaU = 30.0 L atm. Perubahan dalam entalpi (DeltaH) proses dalam L atm ialah (A) 44 (B) 42.3 (C)?
Nah, setiap pemboleh ubah semulajadi telah berubah, dan begitu juga mol berubah. Rupa-rupanya, moles permulaan bukanlah 1! "1 mol gas" stackrel (? "") (=) (P_1V_1) / (RT_1) = ("2.0 atm" cdot "3.0 L") / ("0.082057 L" cdot "atm / mol" cdot " "95") = "0.770 mol" ne "1 mol" Keadaan akhir juga membuktikan masalah yang sama: "1 mol gas" stackrel (? "") (=) (P_2V_2) / (RT_2) "cdot" 5.0 L ") / (" 0.082057 L "cdot" atm / mol "cdot" K "cdot" 245 K ") =" 0.995 m
Apabila 2 mol air dihasilkan, tindak balas berikut mempunyai perubahan reaksi entalpi bersamaan dengan - "184 kJ". Berapa banyak air yang dihasilkan apabila reaksi ini mengeluarkan "1950 kJ" haba?
381.5 "g" mesti terbentuk. SiO_2 + 4HFrarrSiF_4 + 2H_2O DeltaH = -184 "kJ" 184 "kJ" dihasilkan daripada membentuk 2 air mol (36g). 184 "kJ" rarr36 "g" 1 "kJ" rarr36 / 184 "g" 1950 "kJ" rarr (36) / (184) xx1950 = 381.5 "