Apakah persamaan untuk mencari pemalar keseimbangan untuk reaksi kimia?

Kita perlu tahu dua perkara untuk mengira nilai numerik pemalar keseimbangan:

Persamaan seimbang untuk sistem reaksi, termasuk keadaan fisik setiap spesies. Daripada ini, ungkapan keseimbangan untuk mengira Kc atau Kp diperolehi.

kepekatan keseimbangan atau tekanan setiap spesies yang berlaku dalam ungkapan keseimbangan, atau maklumat yang cukup untuk menentukannya. Nilai-nilai ini diserapkan ke dalam ungkapan keseimbangan dan nilai pemalar keseimbangan kemudiannya dikira.

Kira nilai pemalar keseimbangan, Kc, untuk sistem yang ditunjukkan, jika 0.1908 mol C# O_2 #, 0.0908 mol # H_2 #, 0.0092 mol CO, dan 0.0092 mol # H_2 #O wap hadir dalam kapal reaksi 2.00 L hadir pada keseimbangan.

C# O_2 # (g) + # H_2 # (g) <---- …..> CO (g) + # H_2 #O (g)

Keseimbangan Sentiasa adalah

Memandangkan Kc sedang ditentukan, periksa untuk mengetahui sama ada jumlah keseimbangan yang diberikan dinyatakan dalam mol per liter (molarity). Dalam contoh ini mereka tidak; penukaran masing-masing adalah requried.

C# O_2 # = 0.1908 mol C# O_2 #/ 2.00 L = 0.0954 M

# H_2 # = 0.0454 M

CO = 0.0046 M

# H_2 #O = 0.0046 M

# K_c # = 0.0046 x 0.0046 / 0.0454 x 0.0954

# K_c # =0.0049.

Apakah pemalar keseimbangan untuk reaksi NH3 dengan air?

Pemalar keseimbangan untuk reaksi NH dengan air adalah 1.76 × 10 . Dalam penyelesaian berair, ammonia bertindak sebagai asas. Ia menerima ion hidrogen dari H O untuk menghasilkan ion ammonium dan hidroksida. NH (aq) + H O (l) NH (aq) + OH (aq) Pengetapan pengionan asas adalah K_ "b" = (["NH" _4 ^ +] ["OH" ^ -]) / ["NH" _3]) Kita boleh menentukan nilai K "b" dari pengukuran pH. Contoh pH penyelesaian 0.100 mol / L NH ialah 11.12. Apakah K_ "b" untuk NH ? Penyelesaian NH (aq) + H O (l) NH (aq) + OH (aq) pH = 11.12 pOH = 14.00 - 11.12 = 2.88 [OH ] = 10 ^ &quo

Gas nitrogen (N2) bertindak balas dengan gas hidrogen (H2) untuk membentuk ammonia (NH3). Pada 200 ° C dalam bekas tertutup, 1.05 atm gas nitrogen bercampur dengan 2.02 atm gas hidrogen. Pada keseimbangan jumlah tekanan ialah 2.02 atm. Apakah tekanan separa gas hidrogen pada keseimbangan?

Tekanan separa hidrogen ialah 0.44 atm. > Pertama, tulis persamaan kimia seimbang untuk keseimbangan dan sediakan jadual ICE. warna (putih) (XXXXXX) "N" _2 warna (putih) (X) + warna (putih) (X) "3H" _2 warna (putih) 0 "warna (putih) (XXXL) 2.02 warna (putih) (XXXL) 0" C / atm ": warna (putih) (X) -x warna (putih) ) -3x warna (putih) (XX) + 2x "E / atm": warna (putih) (l) 1.05- = P_ "N " + P_ "H " + P_ "NH " = (1.05-x) "atm" + (2.02-3 x) "atm" + 2x "atm" = "2.02 atm" 0x2x = 0 2x = 1.05 x = 0.525 P_ "H (

Adakah pemalar keseimbangan Kc dan juga Kp pernah berubah untuk reaksi tertentu?

Ya, mereka berubah apabila perubahan keadaan suhu dibuat. Nilai Kp dan Kc hanya bergantung kepada keadaan suhu. Selain itu, jika anda membuat apa-apa perubahan lain dalam reaksi seperti mengubah keadaan tekanan atau jumlah reaktan atau produk pada bila-bila masa, ini tidak akan menjejaskan nilai Kp atau Kc. Semoga ia membantu!!