PH 0.015 M HCL adalah?

PH 0.015 M HCL adalah?
Anonim

Jawapan:

saya dapat #1.82#.

Penjelasan:

# "pH" # diberikan oleh persamaan, # "pH" = - log H ^ + #

  • # H ^ + # adalah kepekatan ion hidrogen dari segi molariti.

Oleh kerana asid hidroklorik adalah asid yang kuat, ia berpecah menjadi satu #H ^ + # ion dalam larutan akueus, yang akhirnya menjadi # H_3O ^ + # ion disebabkan oleh kehadiran air # (H_2O) #, dan juga # "pH" # semata-mata akan:

# "pH" = - log (0.015) #

#~~1.82#

Jawapan:

Lihat di bawah.

Penjelasan:

# HCl # adalah asid yang kuat. Ini bermakna bahawa ia berpecah sepenuhnya #H ^ + # dan #Cl ^ - #:

# "HCl" _ ((aq)) -> "H" ^ + + "Cl" ^ - #

Ini bermakna kepekatan awal # HCl # bersamaan dengan kepekatan keseimbangan #H ^ + #.

Oleh itu, # "HCl" = "H" ^ + #, dan # "H" ^ + = 0.015 "M" # pada keseimbangan.

Berikut ialah persamaan yang perlu anda ketahui untuk menyelesaikan masalah ini:

# pH = -log "H" ^ + #

Kini, kami mengambil kepekatan kami # "H" ^ + = 0.015 "M" # dan masukkannya sebagai kepekatan keseimbangan # "H" ^ + # pada keseimbangan dalam persamaan, dan selesaikan # pH #. Berikut ialah persediaan untuk mendapatkan jawapan terakhir:

# pH = -log 0.015 #

Palamkan ini ke kalkulator anda, dan jawapannya akan #color (merah) (1.82 #, dengan angka-angka penting (perhatikan bahawa angka #1# dalam jawapannya tidak dikira sebagai angka penting. Jika anda memerlukan bantuan dengan angka dan pH yang penting, sila tinggalkan komen.)

Saya harap ini membantu!