OH- Kepekatan 0.015 M HCl?

Jawapan:

#approx 6.61 kali 10 ^ -13 mol dm ^ -3 #

Penjelasan:

Dengan mengandaikan bahawa ini dilakukan di bawah syarat-syarat standard kita boleh menggunakan hubungan berikut:

# pH + pOH = 14 # (pada 25 darjah Celsius)

Ini penting kerana ia menyambung # pH # dan # pOH # penyelesaian yang diberikan - katakanlah bahawa# pH # adalah 1, maka # pOH # akan menjadi 13.

Ingat juga bahawa:

# pH = -log H_3O ^ + #

# pOH = -log OH ^ - #

Dalam masalah ini, Kita boleh menganggapnya # HCl # adalah sepenuhnya terionkan dalam air kerana # HCl # ialah asid kuat jadi # H_3O ^ + # kepekatan juga akan berlaku # 0.015 mol dm ^ -3 #

Kemudian gunakan persamaan untuk mencari pH penyelesaian yang diberikan:

# pH = -log H_3O ^ + #

# pH = -log 0.015 #

#pH lebih kurang 1.82 #

# 1.82 + pOH = 14 #

#pOH lebih kurang 12.18 #

Sekarang kita mesti membalikkan proses itu.

Sekiranya:

# pOH = -log OH ^ - #

Kemudian:

# 10 ^ (- pOH) = OH ^ - #

Oleh itu:

# 10 ^ - (12.18) = OH ^ - #

# OH ^ - = 10 ^ - (12.18) kira-kira 6.61 kali 10 ^ -13 mol dm ^ -3 #

Larutan Mg (OH) 2 4.0 M benar-benar meneutralkan 160 mL larutan HCl 1.0 M. Berapa banyak mililiter magnesium hidroksida diperlukan?

Persoalannya tidak sah. Kelarutan magnesium hidroksida dalam air adalah lebih kurang. 6 * "ppm" pada suhu bilik ... Sudah tentu kita boleh menginterogasi kuantiti molar berkenaan dengan asid hidroklorik .... Kami gots ... 160 * mLxx10 ^ -3 * L * mL ^ -1xx1.0 * mol * L ^ -1 = 0.160 * mol berkenaan dengan HCl Dan kuantiti molar ini akan bertindak balas dengan HALF yang SETUJU dengan magnesium hidroksida mengikut persamaan berikut ... 1 / 2xx0.160 * molxx58.32 * g * mol ^ -1 = 4.67 * g Perhatikan bahawa saya menjawab soalan yang saya mahu, dan bukan soalan yang anda minta, tetapi magnesium hidroksida tidak larut dal

Apakah 6.5 dibahagikan dengan 0.015?

~~ 433.33 Untuk memudahkan ini, tulis semula 6.5 sebagai 65 * 10 ^ -1 dan 0.015 sebagai 15 * 10 ^ -3 Kemudian (65 * 10 ^ -1) / (15 * 10 ^ -3) = 65/15 * 10 ^ 2 = (batalkan (65) 13) / (batal (15) 3) * 10 ^ 2 ~~ 4.33 * 10 ^ 2 ~~ 433.33

PH 0.015 M HCL adalah?

Saya mendapat 1.82. "pH" diberikan oleh persamaan, "pH" = - log [H ^ +] [H ^ +] ialah kepekatan ion hidrogen dari segi molariti. Oleh kerana asid hidroklorik adalah asid yang kuat, ia memisahkan menjadi ion H ^ + dalam larutan akueus, yang akhirnya menjadi ion H_3O ^ disebabkan kehadiran air (H_2O), dan "pH" semestinya ialah: "pH" = -log (0.015) ~~ 1.82