Kimia

Di bahagian atas kepalaku, inilah beberapa tempat untuk kekeliruan: Mengingat bahawa "E" ^ @ "" _ "sel" = "E" ^ @ "" _ "merah" + "E" ^ @ "" _ " ", tetapi nilai potensi biasanya diberikan hanya sebagai potensi pengurangan, jadi potensi pengoksidaan adalah versi dengan tanda bertentangan. Reaksi pengoksidaan juga sebaliknya (terbalikkan tindak balas atau produk) dari tindak balas pengurangan yang biasanya disediakan. Potensi sel untuk sel galvanik harus sentiasa positif - menubuhkan potensi pengurangan dan pengoksidaan untuk mencapai po Baca lebih lanjut »

Saya akan mengatakan bahawa pelajar-pelajar kesilapan yang biasa dibuat adalah melupakan untuk mengimbangi caj-caj ion (positif dan negatif) dalam sebatian ionik. Sebagai contoh, apabila reaksi aluminium dan oksigen membentuk sebatian aluminium oksida. Ini dianggap sebagai sebatian ionik kerana ia mengandungi ion logam (Al ^ (+ 3)) dan ion bukan logam (O ^ (- 2)) Oleh itu, formula aluminium oksida perlu Al_2O_3 yang bermaksud terdapat 2 Alion ion dipasangkan dengan 3 ion ion. 2 x (Al ^ (+ 3)) = +6 3 x (O ^ (- 2)) = -6 muatan bersih = 0 Untuk petua formula / nomenclature lain, petua dan peringatan periksa video di bawah. Vi Baca lebih lanjut »

Hanya untuk bersara soalan ini .... inilah satu pemerhatian biasa ... Dalam bahasa AS dan A2, anda tidak dibenarkan mengambil kamus bahasa Inggeris ke dalam peperiksaan akhir. Begitu juga dalam peperiksaan bahasa, kamus bahasa Inggeris / bahasa asing tidak dibenarkan. Dalam peperiksaan kimia atau fizik Jadual Berkala tidak hanya dibenarkan ia JUGA DIBERIKAN. Dan ini memberitahu anda nombor atom, dan massa atom SEMUA unsur 100 atau yang lebih dikenali ... Dan Jadual Berkala memberikan lebih daripada ini .... jadual moden memberi anda idea yang cukup bijak tentang struktur elektronik ... dan kita juga merujuk kepada "bl Baca lebih lanjut »

Semak penjelasannya. Penyisipan atau persatuan proton berlaku satu demi satu, tidak sekaligus. Tidak H_3PO_4 hArr 3H ^ + + PO_4 ^ (3-) tetapi H_3PO_4 hArr H ^ + + H_2PO_4 ^ - H_2PO_4 ^ - hArr H ^ + + HPO_4 ^ (2-) HPO_4 hArr H ^ + + PO_4 ^ NH_2 ^ (-) + 2H ^ + hArr NH_4 ^ + tetapi NH_2 ^ (-) + H ^ + hArr NH_3 NH_3 + H ^ + hArr NH_4 ^ + Sesetengah spesis adalah amphoteric, bermakna ia boleh bertindak sebagai asid atau asas (contohnya air dan ammonia). NH_3 + H_3O ^ + hArr NH_4 ^ + + H_2O Asid dan pangkal kuat dipisahkan sepenuhnya. Ingat bahawa hanya proton pertama untuk H_2SO_4 akan sepenuhnya berpecah. HSO_4 ^ - bukan asid Baca lebih lanjut »

Nah, untuk memulakan tidak menentukan sama ada ia adalah undang-undang gas, atau undang-undang kesetaraan ... dan anda melakukannya di sini. Di bawah keadaan tekanan malar .... Vpropn..i.e. volum yang dinyatakan adalah berkadar dengan bilangan zarah, iaitu bilangan tahi lalat, gas ... Sudah pasti ahli kimia ROUTINELY menggunakan "Nombor Avogadro" untuk menentukan jumlah zarah atom / molekul / zarah dalam jisim bahan tertentu. .. Bagaimanapun, saya fikir anda perlu menapis soalan ini ... Baca lebih lanjut »

Pelajar menghadapi kesukaran untuk menentukan sama ada reaksi penggantian berganda telah berlaku. Mereka juga mempunyai kesukaran mengenal pasti mendakan jika satu bentuk. Mereka juga mempunyai kesukaran untuk menentukan persamaan ionik lengkap dan bersih. Salah satu daripada dua produk mesti sama ada air, gas tidak larut, atau pepejal tidak larut dipanggil mendakan. Sekiranya bentuk endapan, ia boleh dikenalpasti dengan menggunakan peraturan kelarutan. Persamaan ionik yang lengkap merangkumi semua ion dan air, gas, atau mendakan. Persamaan ion bersih melibatkan hanya ion yang bertindak balas untuk menghasilkan air, gas, a Baca lebih lanjut »

Saya akan mengatakan satu kesilapan biasa tidak menekankan fakta bahawa terdapat dua proses (ke hadapan dan sebaliknya) yang kedua-duanya berlaku pada masa yang sama pada kadar yang sama. Video di bawah menunjukkan air yang garam ditambah ke titik di mana penyelesaian tepu dibuat. Kemudian lebih banyak garam ditambah, keseimbangan dinamik akan ditubuhkan antara proses pembubaran dan penghabluran. NaCl (s) hakleftharpoons NaCl (aq) Video dari: Noel Pauller Harap ini membantu! Baca lebih lanjut »

Reaksi eksotermik adalah reaksi kimia yang melepaskan tenaga dalam bentuk cahaya atau haba. Jumlah tenaga reaktan selalu lebih besar daripada tenaga keseluruhan produk. Kesilapan biasa yang dibuat oleh pelajar adalah bahawa mereka menggantikan eksotermik dengan reaksi endotermik i.e mereka mengelirukan konsep itu. Ingatlah bahawa exo dalam eksotermik bermaksud pelepasan yang menjadikannya lebih mudah diingat. Untuk eksotermik perlu menyebut haba di bahagian produk dan dengan itu hanya tindak balas yang lengkap. Baca lebih lanjut »

Hanya untuk bersara soalan ini, bagaimana anda mencadangkan bahawa kami menjawabnya? Kami tidak tahu di mana tahap yang anda belajar, dan kami tidak benar-benar tahu apa yang anda mahu. Kita tahu bahawa unsur-unsur dibezakan oleh Z_ "nombor atom", yang mewakili bilangan zarah nuklear bercas positif. Di sekeliling nukleus, zarah-zarah yang bertentangan, elektron, dikandung untuk dipenuhi. Di ATOM NEUTRAL, bilangan elektron, dan proton adalah SAME. Baca lebih lanjut »

Ini adalah topik yang saya dapati kebanyakan pelajar sepertinya memahami tanpa terlalu banyak kesukaran. Beberapa kesilapan biasa yang mereka buat disenaraikan di bawah ... Jika anda memberikan persediaan sel, mereka kadang-kadang mendapat operasi ke belakang. Iaitu, mereka mencampurkan anod dan katod, dan seterusnya, dapatkan reaksi separuh bertukar. Ini adalah kesilapan yang paling biasa. Jika satu elektrod adalah logam yang boleh mengoksidakan kedalam dua atau lebih bentuk (seperti Fe atau Cu), mereka mempunyai kesukaran untuk menilai apa produk pengoksidaan itu, dan sebagai hasilnya, dapatkan potensi sel yang salah. Ak Baca lebih lanjut »

Lihat di bawah ... Dari perspektif pelajar sekolah menengah, kesilapan pertama yang saya kerap dibuat adalah salah mengira pemilihan valensi untuk kompaun itu. Oleh itu, membuat bon saya, bon berganda, bon triple dikeluarkan dengan tidak betul. Juga, saya tidak tahu di mana untuk meletakkan hidrogen, nitrogen (dan sebagainya) di sekitar atom pusat, saya diberitahu ia ditarik di sekitar atom pusat tetapi kadang-kadang saya tidak mempunyai 4 hidrogen di sekitar satu atom karbon untuk mengatakannya. Saya juga bergelut dengan tempat untuk dipole, namun sekarang saya tahu anda meletakkannya ke arah elemen yang lebih elektronega Baca lebih lanjut »

Kesilapan pertama adalah untuk berfikir transformasi ini mustahil Kesilapan kedua adalah untuk berfikir bahawa setiap proses yang terhalang adalah tidak spontan. Kesilapan ketiga adalah untuk berfikir bahawa proses endoterik adalah tidak spontan. Proses bukan spontan atau endoergonik adalah satu proses yang tidak boleh berlaku dengan sendirinya tanpa sebarang kuasa memandu luaran. Tetapi mungkin (kesilapan pertama) dengan campur tangan luar (input tenaga, atau gandingan dengan proses lain). Sebagai contoh, penguraian air adalah proses bukan spontan. Ia tidak boleh berlaku tanpa input luaran tenaga (suhu yang sangat tinggi Baca lebih lanjut »

Ramai pelajar tidak sedar bahawa endapan tidak relevan. Untuk garam yang tidak larut, MX, biasanya produk kelarutan, K_ (sp), pada suhu tertentu, kita boleh menulis ungkapan keseimbangan biasa: MX (s) rightleftharpoons M ^ + (aq) + X ^ (-) (aq) Bagi mana-mana keseimbangan, kita boleh menulis ungkapan keseimbangan, [[M ^ (+) (aq)] [[((MX)] = K_ (sp). Kini biasanya, kita mempunyai beberapa pegangan pada [X ^ -] atau [M ^ +], tetapi kepekatan bahan pepejal [MX (s)] tidak bermakna dan tidak relevan; ia secara haram dianggap sebagai 1. Jadi, [M ^ (+) (aq)] [X ^ (-) (aq)] = K_ (sp). Mungkin ada keraguan MX (s) di bahagian bawah Baca lebih lanjut »

Stoikiometri seolah-olah menjadi titik melekat bagi banyak pelajar kimia. Mula-mula pastikan anda mempunyai persamaan kimia seimbang dengan rumus kimia dan subskrip yang betul. Seterusnya mengenal pasti yang diketahui dan tidak diketahui. Seringkali pelajar tidak akan menyelaraskan nilai jisim atau mol yang betul dengan produk dan reaktan yang betul. Tentukan titik permulaan dan titik akhir anda untuk menentukan bilangan penukaran yang diperlukan. gram -> mols atau mol -> gram mols -> mols-> gram atau gram -> mols -> mols gram -> mols -> mols-> gram atau gram -> mols -> mols - gram Kemudian Baca lebih lanjut »

Lihat di bawah: Lupakan bahawa persamaan Nernst E = E ^ 0 - 59.15 / n log ([B] / [A]) (dengan unit potensi dalam mV, demi kegunaannya, seperti ketika digunakan dalam V beberapa pelajar mungkin berakhir mengelirukan jumlah nol dalam 0.05915 atau 0.0592) Hanya berfungsi untuk suhu dan tekanan standard, yang perlu mengubahnya untuk suhu yang berbeza. Lupakan bahawa sebatian dalam log mestilah dalam mol / L atau salah satu derivatnya (seperti mmol / L atau mol / mL, tetapi tidak g / L atau eqg / L) Lupakan / mengelirukan bahawa sebatian dalam log mestilah perintah produk / reagen mengikut persamaan REDUCTION, dan bukannya peng Baca lebih lanjut »

Asid atau asas yang kuat akan hancur sepenuhnya, bermakna asid akan membentuk dua ion, H ^ + dan asas konjugatnya. Asid kuat sepenuhnya hancur kerana asas konjugasi mereka lebih lemah daripada air. Ini bermakna tidak terdapat keseimbangan dalam larutan, semata-mata kerana pangkalannya tidak "kuat" cukup untuk ikatan pada ion H ^ +. Sama berlaku untuk pangkalan kuat, tetapi pangkalan yang kuat mengandungi OH. HCl + H_2O -> H_3O ^ ++ Cl ^ - HBr + H_2O -> H_3O ^ + + Br ^ - NaOH -> Na ^ + + OH ^ - Mg (OH) _2 -> Mg ^ -2 + 2OH ^ - Lemah asid dan asas, bagaimanapun, mempunyai keupayaan untuk mengikat ion H ^ Baca lebih lanjut »

Anda boleh mencari contoh di http://socratic.org/questions/how-do-you-balance-redox-equations-by-oxidation-number-method?source=search http://socratic.org/questions/how- do-you-balance-this-redox-reaction-using-the-oxidation-number-method-al-s-h2? source = search http://socratic.org/questions/how-do-you-balance-this -redox-reaction-using-the-oksidation-number-method-fe2-aq-? source = search http://socratic.org/questions/how-do-you-balance-this-redox-reaction-using-the pengoksidaan-nombor-kaedah-cu-s-hn? sumber = cari dan di http://socratic.org/questions/how-to-balance-an-equation-in-its-molecular-form-eg-kmno4- hcl-give-kc Baca lebih lanjut »

Reaksi kimia adalah apabila bahan-bahan baru terbentuk. Bahan-bahan yang bertindak balas bersama dipanggil reaktan; dan bahan yang terbentuk dipanggil produk. Beberapa contoh reaksi kimia adalah pembakaran (pembakaran), pemendakan, penguraian dan elektrolisis. Contoh pembakaran adalah metana + oksigen membentuk karbon dioksida dan air. Ini boleh ditulis sebagai persamaan simbol yang seimbang: CH_4 + 2O_2 membentuk CO_2 + 2H_2O Contoh pemendakan adalah: karbon dioksida + kalsium hidroksida membentuk kalsium karbonat + air - kalsium karbonat adalah pepejal tidak larut, iaitu mendakan contoh lain pemendakan ialah: plumbum nit Baca lebih lanjut »

Melepaskan sampel akan mengurangkan molarity. Ini berguna Ini membingungkan Sebagai contoh jika anda mempunyai 5mL penyelesaian 2M yang dicairkan kepada volum baru 10mL, molarity akan dikurangkan menjadi 1M. Untuk menyelesaikan masalah seperti ini, anda akan menggunakan persamaan: M1V1 = M2V2 Ini akan diselesaikan untuk mencari M2 = (M1V1) / V2 M2 = (5mL * 2M) / 10mL M2 = 1M Berikut adalah video yang membincangkan bagaimana lengkapkan soalan jenis ini. Baca lebih lanjut »

Berikut adalah beberapa contoh [konfigurasi elektron]: Natrium: Berhati-hati dan selalu mengira bilangan elektron (nombor di atas "s", "p" atau "d", ...). Nombor itu mesti sama dengan nombor proton. Unsur lain (+ natrium): Baca lebih lanjut »

Leburan, penyejatan, dan lain-lain. Dalam kimia, terdapat banyak proses endoterik. Semasa proses endotermik, haba diserap untuk membuat reaksi berlaku, jadi produk mempunyai lebih banyak tenaga daripada reaktan. Oleh itu, perubahan dalam entalpi, DeltaH adalah negatif. Satu contoh proses endotermik akan menjadi lebur ais. Es menyerap haba dari udara dan oleh itu cair kepada air cair. Persamaan boleh diwakili sebagai: H_2O (s) stackrel (Delta) -> H_2O (l) Apabila air dipanaskan kepada 100 ^ @ "C" pada tekanan standard, ia akan mula mendidih dan akhirnya menguap. Tetapi, tenaga haba yang cukup diperlukan untuk m Baca lebih lanjut »

Reaksi yang mana tenaga haba dilepaskan ke persekitarannya diklasifikasikan sebagai eksotermik, sedangkan sebaliknya, di mana tenaga panas diserap, dicirikan sebagai endothermic. Kuantiti yang menyatakan aliran haba ini adalah perubahan entalpi, ΔH. Nilai ΔH negatif menandakan tindak balas eksotermik, kerana reaksi kehilangan tenaga. Nilai ΔH positif menandakan tindak balas endotermik. Berikut adalah beberapa contoh 2Mg + O 2MgO Reaksi logam magnesium dengan oksigen menghasilkan magnesium oksida dengan perubahan entalpi -602 kJ setiap mol Mg. Unit kJ / mol digunakan untuk mengukur tenaga haba; ia bermakna kilojoules setia Baca lebih lanjut »

Orbital molekul yang paling mudah adalah orbital σ dan σ yang terbentuk oleh tumpang tindih orbital atom s *. Kami juga mempunyai orbital σ (2p) dan σ * (2p) yang dibentuk oleh tumpang tindih orbitals 2p akhir. Dalam alkana seperti etana kita juga boleh mempunyai orbital σ yang terbentuk oleh tumpang tindih orbital atom atom dan sp³ dalam ikatan C-H. Bentuk C-C oleh tumpang tindih sp³ orbital atom. Orbital π molekul terbentuk oleh tumpang tindih orbital p atom. Kemudian kita boleh memanjangkan orbitals π. Empat orbital atom pada atom C di buta-1,3-diene bertindih untuk membentuk empat orbital π. Ini hanya beberap Baca lebih lanjut »

Pepejal adalah salah satu daripada tiga perkara utama perkara, bersama dengan cecair dan gas. Dalam keadaan pepejal, zarah "dibungkus" rapat dan tidak bebas bergerak dalam bahan. Pergerakan molekul untuk zarah dalam pepejal terhad kepada getaran sangat kecil atom di sekitar kedudukan tetap mereka. Kesimpulannya ialah - pepejal mempunyai bentuk tetap yang sukar diubah. Juga, pepejal mempunyai kelantangan tertentu. Terdapat dua kategori utama pepejal - pepejal kristal dan pepejal amorf. Pepejal kristal adalah zarah-zarah yang ada dalam susunan yang biasa dan jelas. Corak pengulangan yang paling kecil daripada pepej Baca lebih lanjut »

6.5 * 10 ^ -6 M Membina jadual ICE menggunakan persamaan tindak balas berikut: H_2O + HA rightleftharpoons A ^ - + H_3O ^ + Gunakan pH untuk mengira [H_3O ^ +] pada keseimbangan, yang juga perubahan dalam kepekatan untuk jadual. Konsentrasi ekuilibrium: [HA] = x-5.6 * 10 ^ -6 M [A ^ -] = 5.6 * 10 ^ -6 M [H_3O ^ +] = 5.6 * 10 ^ -6 M Menetapkan ungkapan keseimbangan menggunakan K_a: 3.5 * 10 ^ -5 = (5.6 * 10 ^ -6) ^ 2 / (x-5.6 * 10 ^ -6) x = 9.0 * 10 ^ -7 [HA] = 9.0 * 10 ^ -7 M -5.6 * 10 ^ -6 M = 6.5 * 10 ^ -6 M Baca lebih lanjut »

Mereka mungkin mahu proton (definisi Bronsted-Lowry) Mereka mungkin mahu menyumbangkan elektron (definisi Lewis) Mereka mungkin menyumbangkan "OH" ^ (-) kepada larutan (definisi Arrhenius) Asam lemah asid lemah adalah pangkalan yang kuat Base konjugat daripada asid yang kuat adalah asas lemah Contoh yang baik dari sesuatu yang mempunyai kebanyakan sifat berikut adalah "HSO" _4 ^ (-). Pangkalan ini memerlukan proton mengikut definisi Bronsted-Lowry, dan ia akan mendapat proton itu dengan mendermakan elektron mengikut definisi Lewis, menggunakan pasangan tunggal pada "O" ^ (-). Ia adalah asas ko Baca lebih lanjut »

Duality gelombang-zarah bermakna bahawa setiap zarah asas mempamerkan sifat-sifat kedua-dua zarah dan gelombang. Sifat cahaya seperti gelombang menerangkan sebahagian besar sifatnya. Refleksi Refleksi adalah perubahan arah arah gelombang atau zarah apabila ia mencecah permukaan. Pembiasan refraksi adalah lenturan gelombang ketika ia berlalu dari satu medium ke yang lain. Diffraksi Diffraksi adalah membengkokkan gelombang cahaya kerana ia melewati tepi objek. Gangguan Interferensi adalah gabungan dua set gelombang untuk menghasilkan gelombang yang dihasilkan. Gelombang yang keluar dari fasa akan membatalkan satu sama lain d Baca lebih lanjut »

Ion penonton adalah ion terlarut hadir dalam reaksi penggantian berganda yang menghasilkan mendakan yang bukan sebahagian daripada mendakan. Pertimbangkan tindak balas contoh di bawah: NaCl (aq) + AgNO_3 (aq) -> AgCl (s) + NaNO_3 (aq) Apabila penyelesaian berair NaCl dan AgNO_3 digabungkan sebenarnya ada empat ion yang berbeza bergerak di dalam air. Mereka adalah Na +, Cl-, Ag + dan NO_3- ion. Apabila Ag + dan Clay bertembung, mereka akan membentuk ikatan ionik yang menyebabkan mereka bergumpal dan membentuk endapan. Na + dan NO_3-ion terdapat dalam bekas di mana reaksi itu berlaku, tetapi ia bukan sebahagian daripada p Baca lebih lanjut »

V = 96.732 Liter Saya menganggap bahawa suhu berada dalam darjah Celsius. Menukar suhu 35 ^ o C ke K: 35 + 273.15 = 308.15 ^ oK V = (13 * 0.0821 * 308.15) /3.4 V = 328.888495 / 3.4 V = 96.732 Baca lebih lanjut »

Dia menganggap bahawa atom tidak dapat dibahagikan, yang telah terbukti palsu. Dia menyatakan bahawa Semuanya terbuat dari atom yang tidak dapat dibagi. Atom dalam elemen adalah unik. Sebatian terdiri daripada dua atau lebih elemen / jenis atom yang berbeza. Reaksi kimia adalah penyusun semula atom. Dua abad kemudian kita tahu bahawa ini bukan peraturan yang sempurna, mereka mempunyai pengecualian. Walau bagaimanapun, teorinya adalah teori, dan bukan fakta yang diterima secara meluas. Ini kerana banyak idea beliau tentang gas terbukti tidak betul, dan pada masa itu (awal tahun 1800-an) mustahil untuk melihat atom kerana te Baca lebih lanjut »

By the way tiada apa yang dipanggil Zinc Sulpur. Ia adalah Zink Sulfide Tidak ada cara untuk anda menentukan produk tindak balas di atas tanpa mengetahui sifat-sifat lain Zink dan Oksigen. Oleh itu, anda mempunyai Zink Sulphide yang bertindak balas dengan Oksigen untuk menghasilkan Zink Oksida dan Sulpur Dioksida. Dengan mengandaikan apa yang anda kira adalah Zink Oksida sahaja. Bolehkah anda mempunyai Zn_xO_y di mana x, y apa-apa selain daripada 1? Zink mempunyai valensi 2, Oygen mempunyai valensi -2; Seimbang, jadi anda tidak boleh mempunyai persamaan selain ZnO Persamaan tidak seimbang anda ialah: ZnS + O_2> ZnO + SO Baca lebih lanjut »

Percubaannya semua dilakukan dengan apa yang dikenali sebagai tiub sinar katod, jadi pertama saya akan cuba untuk menjelaskan apa ini dan bagaimana ia berfungsi. Tiub sinar katod adalah tiub kaca berongga kosong yang berada di bawah vakum (mempunyai semua udara yang disedut keluar daripadanya). Di dalam satu hujung adalah filamen elektrik (yang sebenarnya disebut katod dalam eksperimen ini) seperti yang ada di dalam mentol cahaya. Di hujung yang lain adalah skrin pendarfluor yang sama seperti skrin TV lama. Anda lulus arus elektrik melalui filamen dan ia mula bersinar. Pada masa yang sama anda menyambungkan filamen dan skr Baca lebih lanjut »

Energi ionisasi ditakrifkan sebagai jumlah tenaga yang diperlukan untuk mengeluarkan elektron dari cangkang luar atom apabila atom berada dalam keadaan gas. Tenaga pengionan pertama adalah jumlah tenaga yang diperlukan untuk mengeluarkan satu elektron dari cangkang luar. Dalam kimia, unit adalah dalam kiloJoules atau kilokalori setiap tahi lalat. Secara amnya, tenaga pengionan untuk elektron kedua, ketiga, sebagainya, lebih tinggi kerana ia melibatkan mengeluarkan elektron dari orbit lebih dekat dengan nukleus. Elektron dalam orbital yang lebih dekat mempunyai daya tarik elektrostatik yang lebih besar untuk nukleus supaya Baca lebih lanjut »

Terdapat 4 bentuk tenaga yang boleh diserap atau dikeluarkan semasa tindak balas kimia. 1. Haba 2. Cahaya 3. Bunyi 4. Elektrik Terdapat empat bentuk tenaga yang dikeluarkan atau diserap semasa reaksi kimia di mana haba diserap dan dilepaskan dalam reaksi endotermik dan tindak balas endotermik dan elektrik dalam elektrolisis dan cahaya dalam fotosintesis dan bunyi dalam pemecahan molekul Baca lebih lanjut »

Butanol boleh mempunyai maxium tiga isomer struktur CH_3-CH_2-CH_2-CH_2-OH Alkohol utama CH_3 -CH_2-CH (OH) -CH_3 = CH_3-CH (OH) -CH_2-CH_3 Sekunder Alkohol (sama, (CH_3) _3-C-OH alkohol tersier Baca lebih lanjut »

Kami menulis persamaan stoikiometri .... C_3H_8 (g) + 5O_2 (g) rarr 3CO_2 (g) + 4H_2O (l) + Delta Dan kemudian kita menyoal kuantiti molar .... "Moles of propane" - = (58.0 * g) / (44.10 * g * mol ^ -1) = 1.31 * mol. "Moles dioxygen" - = (200.0 * g) / (32.0 * g * mol ^ -1) = 6.25 * mol. Tetapi SELEPAS, kita memerlukan 6.55 * mol bagi dioxygen untuk kesetaraan stoikiometrik ... Dan dengan itu dioxygen adalah REAGENT LIMITING untuk reaksi seperti yang ditulis .... Dalam praktiknya, hidrokarbon boleh membakar tidak lengkap, untuk mengatakan C (s), iaitu jelaga .... atau karbon monoksida ... CO (g) ... dan Baca lebih lanjut »

Butane, atau C_4H_10, mempunyai dua isomer struktur (juga dikenali sebagai perlembagaan) yang dinamakan butana biasa, atau butana tanpa biji, dan isobutane, atau i-butana. Menurut tatanan IUPAC, isomer ini dipanggil hanya butane dan 2-metilpropane. Seperti yang anda tahu, isomer adalah molekul yang mempunyai formula molekul yang sama tetapi struktur kimia yang berbeza. Dalam kes butana, dua isomer akan mempunyai formula struktur Notis bahawa isobutane mempunyai rantaian induk propana dengan kumpulan metil - CH_3 yang dilekatkan pada karbon kedua rantai - itulah sebabnya nama IUPACnya adalah 2-metilpropane. Baca lebih lanjut »

Ia dihina ... ..... kerana ia tidak membenarkan kita memperoleh sesuatu untuk apa-apa. Ia tidak menentukan arah aliran haba, kerana ia tidak menyatakan bahawa haba TIDAK mengalir dari sinki sejuk ke sinki panas. Dan dengan itu ia tidak memberi kita idea tentang spontan perubahan kimia .... (ini ditangani oleh undang-undang termodinamik ketiga). Adakah ini yang anda mahu? Tetapi harus ada sesuatu yang serupa dalam teks anda .... Baca lebih lanjut »

Keseimbangan beralih ke kanan, yang bermaksud bahawa jumlah maksimum besi dan karbon dioksida dihasilkan. Prinsip Le Chatelier menyatakan bahawa jika sistem di bawah keseimbangan tertekan dengan tekanan, maka kedudukan keseimbangan akan bergeser agar dapat menstabilkan keseimbangan. Ini adalah proses yang digunakan dalam industri untuk menghasilkan besi dari bijih besi, seperti hematit (Fe_2O_3). Relau letupan digunakan untuk proses ini. Kami mempunyai persamaan seimbang: Fe_2O_3 (s) + 3CO stackrel (Delta) -> 2Fe (l) + 3CO_2 (g) Jika kita meningkatkan kepekatan karbon monoksida, prinsip Le Chatelier menyatakan bahawa ke Baca lebih lanjut »

Anda boleh membaca bagaimana mengira pecahan mol: Bagaimana anda mengira pecahan mol? Dalam masalah anda, n_ "gliserol" = 92 g gliserol × (1 mol molilinol) / (92.09 "g gliserol") = 0.9990 mol gliserol (2 angka penting + (1 "mol air") / (18.02 "air g") = 4.994 mol air n_ "total" = n_ "gliserol" + n_ "air" = 0.9990 mol + 4.994 mol = 5.993 mol "glycerol" = n_ "glycerol" / n_ "total" = (0.9990 "mol") / (5.993 "mol") = 0.17 Fraksi mol air Χ_ "air" = n_ "air" / n_ "total" (4.9 Baca lebih lanjut »

Untuk nombor kuantum 1, bilangan sub peringkat adalah 1, bilangan elektron = 2. Bagi nombor kuantum 2, tidak. sub peringkat adalah 2, tidak. elektron = 8. Untuk quantum no. 3, sub peringkat adalah 3 dan tidak. elektron adalah 18. Untuk nombor kuantum 4 tidak. sub peringkat adalah 4 dan elektron adalah 32. Anda boleh dengan mudah mengira dengan kaedah ini: Andaikan nombor kuantum utama dilambangkan sebagai n yang Azimuthal atau nombor kuantum sekunder dilambangkan sebagai l Q.N magnet adalah m dan spin Q.N adalah s. n = yang tenaga shell itu; l = bilangan sub-shell; m = bilangan orbital dan elektron. l = 0, n-1 dan m = + - Baca lebih lanjut »

Anda belajar asid dan asas ?? Bas mempunyai pH yang tinggi (di atas 7). Mereka berasa licin. Mereka membentuk ion hidroksida apabila diletakkan dalam larutan (mereka boleh melakukan ini dengan melepaskan ion hidroksida atau menyebabkan mereka terbentuk) Bas adalah kaustik (berbahaya kepada kulit manusia) Mereka rasa pahit. Batas bertukar kertas litmus biru dan phenolphthlein merah jambu. Semoga jawapan ini dapat anda mulakan dan membantu. Baca lebih lanjut »

Komponen yang dikurangkan ialah H . Kami menggunakan nombor pengoksidaan untuk mengenal pasti pengoksidaan dan pengurangan produk. Untuk soalan ini, dua peraturan adalah penting: Nombor pengoksidaan unsur adalah sifar. Nombor pengoksidaan ion adalah sama dengan casnya. Dalam persamaan Zn + 2H Zn² + H nombor pengoksidaan ialah Zn = 0 (Kaedah 1) H = +1 (Kaedah 2) Zn² = +2 (Kaedah 2) H = 0 (Kaedah 1) bahawa bilangan pengoksidaan H telah berubah dari +1 dalam H ke 0 dalam H . Ini adalah pengurangan nombor pengoksidaan. Pengurangan adalah penurunan bilangan pengoksidaan. Oleh itu, H telah dikurangkan menjadi H , dan Baca lebih lanjut »

D_ (x ^ 2-y ^ 2), dan d_ (xy) ATAU d_ (z ^ 2), d_ (xz), dan d_ (yz) Untuk memvisualisasikan geometri ini lebih jelas, dan bermain-main dengan animasi GUI. Geometri octahedral yang dihadkan pada asasnya octahedral dengan ligan tambahan di antara ligan khatulistiwa, di atas satah khatulistiwa: Paksi pusingan utama di sini ialah paksi C_3 (z), dan ini dalam kumpulan titik C_ (3v). Satu lagi cara untuk melihat ini adalah paksi C_3 (z) ini: Memandangkan titik paksi z melalui atom cap, di sinilah titik d_ (z ^ 2). Atom pada permukaan octahedral (yang membentuk segitiga pada pandangan kedua) terletak pada satah xy, oleh itu kita Baca lebih lanjut »

Unit SI bagi tujuh kualiti yang boleh diukur adalah: "A", ampere, unit arus elektrik "cd", candela, unit keamatan bercahaya "K", kelvin, unit suhu mutlak "kg", kilogram, satu unit jisim "m", meter, unit jarak "mol", tahi lalat, unit kuantiti / mengira "s", kedua, satu unit masa Sudah tentu, kami juga mempunyai awalan yang boleh dilampirkan kepada semua ini seperti yang kita mahu, untuk menyatakannya dalam magnitud berangka yang lebih baik, contohnya "pm", picometer, untuk radiasi atom "ns", nanodetik, untuk beberapa pesanan pertama be Baca lebih lanjut »

(i) "Dapatkan titik mendidihnya ........" (ii) "Dapatkan idea unsur-unsur yang terdapat di dalamnya ....." (iii) "Buat beberapa derivatif kristal bahan ... "(iv)" Ukur titik lebur dari derivatif ..... "(v)" Pengasingan 2 derivatif dengan takat lebur yang sesuai "" akan mengenal pasti sebatian itu. " Saya menganggap anda telah diberikan sebatian organik yang tidak diketahui. Nota praktikal anda akan memberi anda prosedur yang sistematik untuk mengenal pasti sebatian ini. Ikut sistem ......... Baca lebih lanjut »

Tiga skala suhu biasa yang digunakan hari ini adalah skala Fahrenheit, Celsius, dan Kelvin. > Skala Fahrenheit Skala suhu Fahrenheit berdasarkan 32 ° F untuk titik beku air dan 212 ° F untuk titik mendidih air, dengan selang antara keduanya dibahagikan kepada 180 bahagian. Skala Celcius Skala suhu Celsius didasarkan pada 0 ° C untuk titik beku dan 100 ° C untuk titik didih air, dengan selang antara keduanya dibahagikan kepada 100 bahagian. Formula untuk menukar suhu Celsius kepada Fahrenheit ialah: "F" = 9/5 "C" + 32. Untuk menukar Fahrenheit ke Celsius, gunakan formula "C&qu Baca lebih lanjut »

Jenis tenaga ialah pemecahan bon dan ikatan terbentuk dalam tenaga kimia. Semasa tenaga tindak balas Kimia diperlukan sama ada untuk memecahkan bon sekiranya berlaku tindak balas dan membina bon untuk membentuk produk. Reaksi kimia di mana tenaga dilepaskan dipanggil reaksi eksotermik, yang dilepaskan kerana membuat ikatan. Reaksi kimia di mana tenaga diserap dipanggil reaksi endotermik, di mana tenaga diserap untuk memecahkan bon. Baca lebih lanjut »

Persamaan untuk Undang-undang Gas Ideal adalah: PV = nRT Secara keseluruhannya, ini adalah persamaan mudah untuk diingat dan digunakan. Masalahnya terletak hampir di seluruh unit. Tekanan P, Tekanan P diukur dalam pascals ("Pa") - terkadang dinyatakan sebagai newtons per meter persegi ("N · m" ^ "- 2"). Ini sama persis dengan perkara yang sama. Berhati-hati jika anda diberi tekanan dalam kilopascals ("kPa"). Sebagai contoh, "150 kPa = 150 000 Pa". Anda mesti membuat penukaran itu sebelum anda menggunakan undang-undang gas yang ideal. Bar adalah "hampir" unit Baca lebih lanjut »

Untuk proses ... H_2O (g) rarr H_2O (l) + Delta AS yang ditulis, DeltaH harus negatif (iaitu haba harus menjadi produk reaksi), dan ALSO DeltaS ^ @ harus NEGATIF, kerana kita pergi dari fasa gas ke fasa pekat, yang meminimumkan kebarangkalian gangguan. Mengenai nilai sebenar untuk proses, anda akan dapati ini dalam teks anda. Baca lebih lanjut »

+4 atau -4 Pengoksidaan Karbon (C) ialah +4 atau -4. Itu terjadi, kerana Carbon selalu membentuk 4 ikatan, oleh itu bilangan pengoksidaan selalu + - 4. Kini, bergantung pada unsur ikatan dan ikatan elektronegatifasinya, maka dapat menjadi +4 atau -4. Baca lebih lanjut »

Tahap tenaga, bentuk orbital, orientasi orbital dan putaran elektron, untuk elektron yang diberikan. Nombor kuantum diwakili sebagai: (n, l, m_l, m_s) n mewakili tahap tenaga elektron, di mana n = 1,2,3,4, .... n juga menunjukkan baris pada jadual berkala. l menentukan bentuk orbital itu, di mana l = 0,1,2, ... (n-1). l = 0 => teks (s-orbital) l = 1 => teks (p-orbital) l = 2 => teks (d-orbital) l = 3 => teks (f-orbital) orbital, di mana -l <= m_l <= l. Ini menunjukkan bahawa s-orbital mempunyai orientasi 1, p-orbital mempunyai 3 orientasi, d-orbital mempunyai 5 orientasi, dan f-orbital mempunyai 7 orienta Baca lebih lanjut »

Istilah "karbohidrat" memberitahu kita tentang apa yang mereka buat - karbon, hidrogen dan oksigen. Karbon itu "terhidrasi" - atau bergabung dengan air. Ini bermakna terdapat nisbah yang sangat istimewa dari 2 hidrogen kepada setiap oksigen dalam karbohidrat. Sebagai contoh, formula untuk sukrosa adalah C_12H_22O_11. Formula umum untuk karbohidrat ialah C_m (H_2O) _n, di mana m dan n mungkin berbeza. Baca lebih lanjut »

Reaksi tidak spontan di bawah 1000 ° C, pada keseimbangan pada 1000 ° C, dan secara spontan di atas 1000 ° C. > "2A + B" "2C" ΔH = "89 kJ · mol" ^ "- 1"; Reaksi adalah spontan jika ΔG <0 pada keseimbangan jika ΔG = 0 tidak spontan jika ΔG> 0 ΔG = ΔH - TΔS ΔH ialah +, ΔS = "0.070 kJ · mol" ^ "- 1" dan ΔS ialah +. Pada suhu rendah, jangka masa ΔH akan didominasi. ΔG akan menjadi +, dan tindak balas tidak akan spontan. Pada suhu tinggi, istilah TΔS akan didominasi. ΔG akan menjadi negatif, dan reaksi akan menjadi spontan.Pada keseim Baca lebih lanjut »

Sifat fizikal berubah bergantung kepada kekuatan ikatan. Bergantung pada betapa kuatnya ikatan, jarak antara atom berbeza. Semakin kuat ikatan, semakin rendah jarak antara atom. Sifat-sifat fizikal (pepejal, cecair, gas) bergantung pada kekuatan ikatan. Pepejal> Cecair> Gas Dengan pepejal yang mempunyai ikatan terkuat, oleh itu jarak paling sedikit antara atomnya, gas yang paling lemah dan cair di antara. Sekiranya sesuatu tidak jelas, sila nyatakan di bawah. Baca lebih lanjut »

Penyelidikan kualitatif pada asasnya adalah cara primitif atau kompleks untuk mengenal pasti apa sebatian yang terdapat dalam keadaan tertentu. Penyelidikan kualitatif pada dasarnya adalah cara primitif atau kompleks untuk mengenal pasti apa sebatian yang terdapat dalam bekas tertentu atau sebatian apa yang terbentuk atau habis semasa tindak balas kimia tertentu dengan bantuan warna, bau, kelarutan, perbezaan tenaga atau dengan mengujinya oleh reagen-reagen lain. Tetapi dalam banyak kes, ia gagal untuk mengenal pasti gas atau sebatian tertentu sejak beberapa kali banyak sebatian memberikan warna yang sama, dan sebagainya. Baca lebih lanjut »

Lihat penjelasan di bawah Pertama sekali, jadi tidak ada kekeliruan, pesongan besar merujuk kepada sudut pesongan; sebahagian besar zarah terus berjalan. Zarah alfa, seperti yang anda ketahui, adalah zarah bercas positif. Mereka kebanyakannya melalui kerajang emas tanpa refleksi, membolehkan Rutherford mengetahui bahawa (a) atom kebanyakannya ruang kosong. Tetapi beberapa zarah telah dibelokkan pada sudut yang besar; corak pantulan ini tidak dapat dijelaskan dengan bola biliard (mereka melantun satu sama lain dalam arah yang berbeza, bergantung di mana satu bola memukul yang lain), jadi Rutherford beralih kepada undang-und Baca lebih lanjut »

Perkongsian ketumpatan elektron tidak sama rata dalam ikatan kovalen .... Ambil molekul H-Cl, yang merupakan molekul POLAR. Klorin lebih proton padat daripada hidrogen, dan nuklear tinggi ini cenderung memperhebat ketumpatan elektron ke arah atom klorin. Hasilnya adalah polar, iaitu caj yang dipisahkan, molekul, yang kita dapat mewakili sebagai "" (delta) Cl-H ^ (delta +). Kita juga boleh mewakili polarisasi sedemikian dalam molekul air. Baca lebih lanjut »

Perubahan tenaga yang berlaku akibat tindak balas bergantung kepada perbezaan antara tenaga reaktan dan tenaga produk. Untuk tindak balas seperti pembakaran, bahan api (misalnya kayu) mempunyai tenaga yang tersimpan dalam ikatan kimia di antara atom-atom yang membuatnya. Apabila kayu terbakar dan membentuk karbon dioksida dan air, ia mengeluarkan beberapa tenaga dalam bentuk haba dan cahaya, sementara ada yang masih tersimpan dalam ikatan karbon dioksida dan air. Untuk beberapa tindak balas, produk mempunyai lebih banyak tenaga daripada reaktan (seperti ketika kita boleh melancarkan kereta ke atas bukit). Perubahan tenaga Baca lebih lanjut »

Tekanan disebabkan oleh perlanggaran antara atom-atom gas dan dinding bekas apabila atom-atom tersebut bergerak di ruang terkurung. Terdapat tiga cara untuk meningkatkan tekanan: Tambah lebih banyak gas. Lebih banyak molekul bermakna lebih banyak perlanggaran. Seperti meniup lebih banyak udara ke dalam belon, dinding belon menjadi lebih ketat. Kurangkan kelantangan. Ruang kurang bermakna ruang yang kurang untuk atom bergerak dan ini akan menyebabkan lebih banyak perlanggaran dan lebih banyak tekanan. Meningkatkan suhu. Lebih banyak tenaga bermakna atom akan bergerak lebih cepat dan akan berlanggar dengan lebih kerap, lebih Baca lebih lanjut »

Biasanya soal unsur-unsur utama berasal dari biologi dan biasanya dari segi genetik. Oleh itu unsur-unsur utama adalah karbon, hidrogen, oksigen, nitrogen dan fosforus. Ini adalah unsur-unsur utama yang terikat dalam sel, DNA dan RNA. Tiga molekul organik utama terdiri daripada karbohidrat CHO, Lemak CHO dan Protein CHON. Walau bagaimanapun, terdapat banyak elemen penting yang diperlukan dalam jumlah yang kecil, seperti sulfur, kalium, besi dan magnesium. Saya harap ini membantu. SMARTERTEACHER Baca lebih lanjut »

Beberapa tindak balas pembakaran (kimia). Zarah dan molekul oksigen bahan api menjalani reaksi eksotermik untuk menghasilkan haba. Tenaga termal yang dikeluarkan akan membawa kepada pelepasan foton melalui cara radiasi badan hitam dan peralihan elektron, menghasilkan api yang ikonik untuk tindak balas jenis ini. [1] Mengambil pembakaran metana "CH" _4- aka "gas asli" - sebagai contoh: "CH" _4 (g) +2 "O" _2 (g) hingga "CO" _2 (g) H "_2" O "(g) Delta" H "= - 882.0color (putih) (l)" kJ "*" mol "^ (- 1) [2] Setiap tahi lalat metana b Baca lebih lanjut »

Ia tidak khusus untuk apa-apa bahan kimia. Kitaran Born-Haber adalah cara untuk mengira tenaga seperti entalpi pemisahan kekisi, dengan memecahkan ini ke dalam satu siri langkah-langkah individu dan melaksanakan perubahan tenaga yang berkaitan dengan setiap langkah kecil - pada dasarnya kitaran Born-Haber adalah cara menggunakan Hess's Law. Sebagai contoh, entalpi pemisahan kisi merujuk kepada mengambil kisi ionik gergasi dalam keadaan pepejal, dan membelahnya menjadi ion individu, semuanya cukup jauh sehingga mereka tidak mempengaruhi satu sama lain. Sekiranya kita tidak dapat mengukur ini secara langsung, kita boleh Baca lebih lanjut »

Istilah karbohidrat pada dasarnya boleh diterjemahkan ke dalam "air karbon". Oleh itu, formula biasa untuk karbohidrat ialah CH_2O. -> Karbon dengan 2 Hidrogen dan 1 Oksigen: C + H_2O Gula yang paling biasa adalah glukosa dari tindak balas fotosintesis. Glukosa mempunyai formula C_6H_12O_6. Sucrose yang gula meja adalah C_ (12) H_ (22) O_ (11). Perhatikan bahawa dalam setiap kes, hidrogen adalah dua kali ganda oksigen, sama seperti dalam molekul air. Baca lebih lanjut »

Lihat penjelasan. Sebatian ionik membentuk elektrolit apabila mereka memisahkan dalam larutan. Apabila sebatian ionik larut dalam penyelesaian, ion-ion molekul dipisahkan. Sebagai contoh, natrium klorida NaCl berisiko menjadi satu Na + + dan satu Cl ^ - ion: warna (hijau) "NaCl" warna kanan (warna merah) "Na" ^ + + warna (biru) "Cl" ^ - berpecah menjadi satu Ca ^ (2+) dan dua F-ion. Ion-ion ini dikenakan secara elektrokimia dalam penyelesaian dan boleh menjalankan elektrik, menjadikannya elektrolit. Elektrolit sangat penting dalam tubuh manusia sebagai konduktor impuls saraf. Itulah sebabnya m Baca lebih lanjut »

Bahan-bahan mengendalikan elektrik jika salah satu daripada dua perkara berlaku: Jika elektron boleh bergerak dengan bebas (seperti dalam bon yang disalirkan daripada logam), maka elektrik boleh dijalankan. Sekiranya ion boleh bergerak dengan bebas, elektrik boleh dijalankan. 1) Sebatian ionik pepejal tidak menjalankan elektrik. Walaupun ion hadir, mereka tidak dapat bergerak kerana ia dikunci. 2) Penyelesaian sebatian ionik dan sebatian ionik lebur boleh menjalankan elektrik kerana ion bebas bergerak. Apabila sebatian ionik larut dalam penyelesaian, ion-ion molekul dipisahkan. Sebagai contoh, natrium klorida NaCl yang ber Baca lebih lanjut »

Perubahan molar dengan suhu. Perubahan molar dengan suhu. Molarity adalah tahi lalat larut setiap liter larutan. Air mengembang apabila suhu meningkat, jadi jumlah larutan juga meningkat. Anda mempunyai bilangan tahi yang sama dalam lebih banyak liter, jadi molarity kurang pada suhu yang lebih tinggi. CONTOH Anggapkan bahawa anda mempunyai penyelesaian yang mengandungi 0.2500 mol NaOH dalam penyelesaian 1.000 L (0.2500 M NaOH) pada 10 ° C. Pada 30 ° C, isipadu larutan adalah 1.005 L, jadi molar pada 30 ° C adalah (0.2500 mol) / (1.005 L) = 0.2488 M Ini mungkin tidak kelihatan seperti perbezaan besar, tetapi Baca lebih lanjut »

Undang-undang termodinamik kedua yang mengatakan bahawa perubahan akan berlaku untuk meningkatkan entropi sistem. Peningkatan entropi bermakna zarah-zarah akan beralih dari keadaan yang lebih diperintahkan kepada keadaan yang kurang diperintahkan (atau teratur). Sebagai contoh, apabila air cecair berada di dalam bekas ia mempunyai tahap pesanan yang agak tinggi. Apabila air menguap, molekul air beralih dari keadaan cecair di mana mereka lebih banyak diperintahkan ke dalam fasa gas apabila mereka akan meningkatkan entropi (rawak). Baca lebih lanjut »

Jika ΔH positif dan ΔS adalah negatif Jika tindak balas adalah endotermik (ΔH ialah + ve), dan entropi berkurang (ΔS adalah -ve), maka ΔG mesti + ve dan tindak balas adalah tindak balas yang disukai dalam keadaan piawai. Di mana Q adalah tindak balas tindak balas pada masa itu dalam masa. Baca lebih lanjut »

Reaksi kimia eksotermik adalah salah satu yang melepaskan tenaga sebagai haba kerana kekuatan gabungan ikatan kimia dalam produk lebih kuat daripada ikatan dalam reaktan. Tenaga potensi dan tenaga kinetik elektron dalam ikatan kimia yang kuat (seperti ikatan triple N-N dalam gas nitrogen) adalah lebih rendah daripada ikatan kimia lemah (seperti ikatan Br-Br tunggal dalam gas brom). Apabila tindak balas kimia berlaku bahawa menghasilkan ikatan kimia yang lebih kuat dalam produk berbanding dengan reaktan, jumlah tenaga elektron diturunkan. Secara keseluruhan, tenaga mesti dipelihara, jadi tenaga berlebihan produk biasanya di Baca lebih lanjut »

Apa-apa sahaja yang merupakan gambar (atau graf) yang menggambarkan interaksi data. Terdapat pelbagai jenis dan permutasi persembahan data. Yang paling biasa dalam sains biasanya carta grafik sederhana - walaupun variasi dengan bar, garis, kontur, skala dan parameter lain juga boleh membuat mereka jauh dari sederhana. Grafik digunakan untuk alasan yang berbeza daripada nombor asas atau pengiraan. Laporan yang berkesan atau pembentangan mengetahui bila menggunakan yang mana. Perwakilan visual data juga terkenal kerana digunakan untuk memperkenalkan kecenderungan yang sengaja, jadi ia harus digunakan dan dilihat lebih kritis Baca lebih lanjut »

Ikatan kovalen terpanjang yang saya dapati ialah bon tunggal bismut-iodin. Pesanan panjang bon adalah satu> double> triple. Atom terbesar harus membentuk ikatan kovalen terpanjang. Oleh itu, kita melihat atom-atom di sudut kanan bawah Jadual Berkala. Calon yang paling mungkin adalah Pb, Bi, dan I. Panjang bon eksperimen adalah: Bi-I = 281 malam; Pb-I = 279 petang; I-I = 266.5 petang. Oleh itu, ikatan kovalen Bi-I polar adalah kovalen terpanjang diukur setakat ini. Baca lebih lanjut »

Ikatan kovalen yang menghubungkan nukleotida di tulang belakang gula-fosfat adalah ikatan fosfodiester. Nukleotida dikaitkan bersama dengan pembentukan ikatan fosfodiester yang terbentuk di antara kumpulan 3 '-OH satu molekul gula, dan kumpulan fosfat 5' di molekul gula bersebelahan. Ini mengakibatkan kehilangan molekul air, menjadikannya reaksi pemeluwapan, juga dikenali sebagai sintesis dehidrasi. Sumber: http://www.uic.edu/classes/bios/bios100/lectures/chemistry.htm Baca lebih lanjut »

CO adalah karbon monoksida. Karbon membentuk dua oksida: karbon dioksida, CO2, dan karbon monoksida, CO. Karbon monoksida adalah toksik (ia mengikat kembali ke hemoglobin dalam darah, menghalang pengangkutan O2 dan CO2 semasa pernafasan) tidak seperti karbon dioksida. Ia terbentuk akibat daripada pembakaran tidak lengkap sebatian karbon seperti hidrokarbon apabila bekalan oksigen adalah terhad. Ikatan di antara C dan atom O adalah menarik, kerana ia menimbulkan ikatan kovalen berganda dan juga ikatan kovalen kapsul, begitu juga dengan ikatan kovalen triple, menjadikannya sukar dipecahkan, dan oleh itu CO stabil dan agak ti Baca lebih lanjut »

N S adalah dinitrogen sulfida. Ia mempunyai molekul linear yang sangat polar. Strukturnya seperti N O. Ini masuk akal, kerana S dan O berada dalam Kumpulan 16 Jadual Berkala. Struktur Lewis N S ialah: N NS ::: Setiap atom mempunyai oktet, tetapi terdapat caj formal:: N N -S ::: Kita boleh menulis struktur lain sebagai :: N = N = S :: Setiap struktur masih mempunyai oktet, tetapi atom N sekarang mempunyai caj negatif. Kita boleh menulis struktur ketiga tanpa caj rasmi :: N-N (:) = S :: Ini bukan struktur yang baik, kerana terminal N atom tidak mempunyai oktet.Struktur terbaik adalah yang kedua untuk dua sebab. Setiap atom m Baca lebih lanjut »

Jarak mengecut. I.e tahap tenaga menjadi lebih dekat atau "bertumpu" seperti yang sering disebut. Menurut model Bohr Atomic atom (ihsan Wikipedia), elektron terletak pada tahap tenaga tertentu dari nukleus atom. Ini adalah dari bukti berdasarkan spektrum pelepasan hidrogen (Couretsy of Pratik Chaudhari pada Quora.com) Seperti yang dilihat dalam gambar rajah, garis pelepasan panjang gelombang yang lebih pendek, yang bersesuaian dengan pelepasan bentuk cahaya yang lebih bertenaga, nampaknya semakin hampir dan lebih dekat yang lebih pendek yang mereka dapat. Panjang gelombang yang lebih pendek gelombang mempunyai, t Baca lebih lanjut »

Ia kebanyakannya mempunyai kaitan dengan polariti. Molekul hidrofilik, atau pencinta air, selalunya cenderung menjadi kutub. Ini adalah penting kerana air itslef adalah polar - ia mempunyai bahagian negatif bersih (Atom oksigen, kerana ia sangat Elektronegatif akan menarik elektron lebih daripada atom hidrogen dalam air, memberikannya polar negatif negatif manakala hidrogen adalah positif positif dalam polariti.) Ini bermakna bahawa mereka boleh mengikat dengan mudah ke molekul kutub lain seperti Vitamin C yang larut dalam air Ia mempunyai banyak kumpulan hidroksil yang menghasilkan banyak polariti dan dengan itu menjadika Baca lebih lanjut »

Nisbah neutron / proton dan jumlah nukleon menentukan kestabilan isotop. NEUTRON / PROTON RATIO Faktor utama adalah neutron kepada nisbah proton. Pada jarak dekat, daya nuklear yang kuat wujud di antara nukleon. Kekuatan yang menarik ini berasal dari neutron. Lebih banyak proton dalam nukleus memerlukan lebih banyak neutron untuk mengikat nukleus bersama-sama. Grafik di bawah ini adalah plot bilangan neutron berbanding bilangan proton dalam pelbagai isotop stabil. Nukleus stabil berada dalam jalur merah jambu yang dikenali sebagai tali pinggang kestabilan. Ia mempunyai nisbah neutron / proton antara 1: 1 dan 1.5: 1. BILANG Baca lebih lanjut »

Lihat di bawah: Ia menyatakan bahawa: -All perkara terdiri daripada atom-atom yang tidak dapat dipecah (mereka tidak dapat dibahagikan dan tidak dapat dimusnahkan) -Atom unsur yang sama mempunyai sifat-sifat yang sama (jisim dan sifat yang sama) -Atom unsur-unsur yang berbeza mempunyai perbezaan sifat-Komponen gabungan untuk membentuk sebatian Nota: Kedua-dua titik peluru pertama teorinya telah dibuktikan. Baca lebih lanjut »

Eksperimen Millikan menentukan caj pada elektron. Millikan ditenggelamkan tetesan minyak di antara dua plat elektrik dan menentukan caj mereka. Dia menggunakan alat seperti itu di bawah: Titisan minyak dari kabut halus jatuh melalui lubang di atas plat. Dari halaju terminal mereka, dia boleh mengira jisim setiap titisan. Millikan kemudian menggunakan x-ray untuk mengionkan udara di dalam ruang. Elektron melekat pada titisan minyak. Dia menyesuaikan voltan antara dua plat di atas dan di bawah ruang, supaya drop akan digantung di udara. Millikan mengira jisim dan daya graviti pada satu titisan dan mengira caj pada penurunan. Baca lebih lanjut »

Eksperimen drop minyak Millikan membuktikan bahawa caj elektrik diukur. Eksperimen drop minyak Millikan membuktikan bahawa caj elektrik diukur. Pada masa itu, masih ada perdebatan besar sama ada caj elektrik berterusan atau tidak. Millikan percaya bahawa ada unit tuduhan terkecil, dan dia berangkat untuk membuktikannya. Ini adalah hasil besar percubaan drop minyak. Bahawa dia juga boleh menentukan tuduhan elektron adalah manfaat sekunder. Ini mungkin salah satu eksperimen yang paling penting yang pernah dilakukan. Baca lebih lanjut »

Terdapat sekumpulan ruang kosong dan ada nukleus kecil di tengah. Di tengah-tengah atom, terdapat proton, caj positif, dan neutron, caj neutral. Sekelilingnya adalah elektron yang mempunyai caj negatif. Walau bagaimanapun, mereka agak jauh dari nukleus yang bermaksud ia mempunyai banyak ruang kosong di antara mereka. Percubaan foil emas hanya menunjukkan bahawa terdapat banyak ruang kosong ketika emas melewati. Walau bagaimanapun, apabila ia kembali, emas memukul nukleus. Baca lebih lanjut »

Berikut adalah gambar persediaan makmal Millikan. Dan inilah gambar radas itu sendiri. Inilah gambarajah radasnya, diambil dari salah satu kertasnya, dengan beberapa anotasi moden. Bandingkan ini dengan gambar rajah pengajaran moden seperti yang di bawah. Baca lebih lanjut »

Ini adalah istilah biasa yang digunakan dalam tindak balas di mana anda memanggang logam di tempat yang mempunyai oksigen yang berlebihan (saya melakukan ini dalam makmal Kimia Inorganik dalam tudung). Pada dasarnya, anda boleh meletakkan logam di dalam kuali pada satu dawai (atau segitiga tanah liat, seperti dalam rajah) pada cincin cincin pada cincin yang berdiri di atas pembakar bunsen, dan panaskan ia sehingga membentuk bahan yang lebih murni. Calx adalah sisa baki ashy. Anda perlu mengawasinya walaupun, dan jika ia terlalu lama, bijih murni akan dibakar juga dan anda hanya akan mempunyai jelaga. Baca lebih lanjut »

Hubungan EA elektron mengukur tenaga yang dikeluarkan apabila elektron menambah kepada atom gas. Sebagai contoh, Cl (g) + e Cl (g); EA = -349 kJ / mol Tanda negatif menunjukkan bahawa proses mengeluarkan tenaga. Menambah elektron ke logam memerlukan tenaga. Logam lebih cenderung untuk melepaskan elektron mereka. Oleh itu, logam mempunyai hubungan elektron positif. Sebagai contoh, Na (g) + e Na (g); EA = 53 kJ / mol Dalam Jadual Berkala, peningkatan afiniti elektron (menjadi lebih negatif) dari kiri ke kanan dalam satu tempoh. Hubungan afiliasi elektron berkurang dari atas ke bawah dalam Kumpulan. Tetapi ada beberapa peng Baca lebih lanjut »

Lihat di bawah. Apakah maksud Exothermic? Exo bermakna pemberian, dan tema itu bermakna berkaitan dengan haba. Jadi, Exothermic bermakna sesuatu yang memberi atau membebaskan haba. Di sini, kita berurusan dengan Kimia, Betul? Jadi, Perubahan Exothermic adalah Perubahan di mana haba dibebaskan atau dibebaskan. Saya berkata perubahan, kerana ia boleh berubah fizikal atau kimia. Sebagai Contoh, Perubahan Exothermic Fizikal: - Larutkan NaOH dalam air suling. Sekiranya anda memerhatikan dengan betul, anda akan melihat bahawa selepas NaOH dibubarkan sepenuhnya, penyelesaiannya akan lebih hangat daripada sebelumnya. NaOH (^) ^ (H Baca lebih lanjut »

Nah, kita mungkin hanya menulis Undang-undang Gasnya .... "Nisbah di antara jumlah gas tindak balas dan produk gas boleh dinyatakan dalam jumlah keseluruhan yang mudah." Sekarang kita perlu mengetengahkan definisi ini ... marilah kita pertimbangkan pembentukan "air gas:" H_2 (g) + 1 / 2O_2 (g) rarrH_2O (g) ... di sini nisbah H_2: O_2: H_2O - = 2: 1: 2 .. atau pembentukan HCl (g) 1 / 2H_2 (g) + 1 / 2Cl_2 (g) rarr HCl (g); 1: 1: 2 ... dan undang- cadangan bahawa VOLUME (di bawah keadaan tertentu) adalah berkadar dengan bilangan zarah gas. Baca lebih lanjut »

Tekanan dan Suhu mempunyai hubungan langsung seperti yang ditentukan oleh Undang-undang Gay-Lussac P / T = P / T Tekanan dan suhu kedua-duanya akan meningkat atau berkurang serentak selagi volumnya tetap malar. Oleh itu, jika suhu adalah dua kali ganda, tekanan juga akan berganda. Peningkatan suhu akan meningkatkan tenaga molekul dan jumlah perlanggaran akan meningkat menyebabkan peningkatan tekanan. Ambil contoh gas di STP 1 atm dan 273 K dan gandakan suhu. (1 atm) / (273 K) = P / (546 K) (546 atm K) / (273 K) = P P = 2 atm Menggandakan suhu, juga menggandakan tekanan. Saya harap ini membantu. SMARTERTEACHER Baca lebih lanjut »

Undang-undang menyatakan bahawa jumlah entalpi berubah semasa tindak balas adalah sama sama ada reaksi dibuat dalam satu langkah atau dalam beberapa langkah. Dalam erti kata lain, jika perubahan kimia berlaku oleh beberapa laluan yang berbeza, perubahan entalpi keseluruhan adalah sama, tanpa mengira laluan di mana perubahan kimia berlaku (dengan syarat keadaan awal dan akhir adalah sama). Undang-undang Hess membenarkan perubahan entalpi (ΔH) untuk reaksi yang akan dikira walaupun ia tidak boleh diukur secara langsung. Ini dicapai dengan menjalankan operasi algebra asas berdasarkan persamaan kimia tindak balas menggunakan n Baca lebih lanjut »

Bentuk orbit sebenarnya adalah perwakilan dari (Psi) ^ 2 di seluruh orbit yang dipermudahkan oleh kontur Orbitals sebenarnya dibatasi wilayah yang menggambarkan kawasan di mana elektron boleh. Ketumpatan kebolehtelapan elektron adalah sama dengan | psi | ^ 2 atau segi persegi fungsi gelombang. Fungsi gelombang psi_ (nlm_l) (r, theta, phi) = R_ (nl) (r) Y_ (l) ^ (m_l) (theta, phi), di mana R ialah komponen radial dan Y adalah harmonik sfera. psi adalah hasil daripada dua fungsi R (r) dan Y (theta, phi) dan oleh itu ia secara langsung dikaitkan dengan nod sudut dan radial. Dan tidak menghairankan bahawa fungsi gelombang radi Baca lebih lanjut »

Potensi Lennard-Jones (atau potensi LJ, potensial 6-12, atau potensial 12-6) adalah model mudah yang menghampiri interaksi antara dua zarah, sepasang atom atau molekul neutral, yang berputar di jarak pendek dan menarik besar. Oleh itu, ia didasarkan pada jarak pemisahan mereka. Persamaan ini mengambil kira perbezaan di antara kuasa-kuasa menarik dan daya-daya yang menjijikkan. Jika dua bola getah dipisahkan dengan jarak yang jauh, mereka tidak saling berinteraksi. Apabila kita membawa kedua-dua bola lebih dekat bersama-sama mereka mula berinteraksi. Bola boleh terus dibawa bersama sehingga mereka menyentuh. Apabila mereka Baca lebih lanjut »

Pertimbangkan pengayun harmonik Hamiltonian ... hatH = hatp ^ 2 / (2mu) + 1 / 2muomega ^ 2hatx ^ 2 = 1 / (2mu) (hatp ^ 2 + mu ^ 2omega ^ 2 hatx ^ 2) Sekarang, tentukan penggantian : hatx "'" = hatxsqrt (muomega) "" "" "" hatp "'" = hatp / sqrt (muomega) ini memberi: hatH = 1 / (2mu) (hatp "'" ^ 2 cdot muomega + ^ 2 (hatx "'" ^ 2) / (muomega)) = omega / 2 (hatp "'" ^ 2 + hatx "'" ^ 2) '") / sqrt (ℏ)" "" "" "" hatp "' '" = (hatp "'") / sq Baca lebih lanjut »

"65.2 torr" Menurut Hukum Raoult, tekanan wap larutan dua komponen yang tidak menentu boleh dikira dengan rumus P_ "total" = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0 di mana chi_A dan chi_B adalah pecahan tahi lalat komponen P_A ^ 0 dan P_B ^ 0 adalah tekanan komponen-komponen tulen Pertama, hitunglah pecahan tahi lalat setiap komponen. "59.0 g etanol" xx "1 mol" / "46 g ethanol" = "1.28 mol etanol" "31.0 g metanol" xx "1 mol" / "32 g methanol" = "0.969 mol metanol" + 0.969 mol = 2.25 mol ", jadi chi_" ethanol "=" 1 Baca lebih lanjut »

Saya selalu suka definisi "kuantum" - = "paket" ... Dan sebagainya caj elektrik adalah "dikkuantifikasi" ... ia timbul dari kehadiran elektron EXTRA (dalam anion), atau dari ketiadaan elektron dalam CASAS. Cakera elektronik adalah penting, kerana ini adalah satu-satunya caj yang boleh kita ubah memandangkan takrif NUCLEAR nombor atom. Dan satu elektron mempunyai caj -1.602xx10 ^ -19 * C ... dan ion yang dikenakan secara individu boleh PACKETS CHARGE ini ditolak untuk memberikan CATION, atau ADDED untuk memberi anion .. Adakah anda dengan saya? Dan jika kita mendapat tahi lalat anion .... maka Baca lebih lanjut »

Ubat nuklear digunakan untuk mendiagnosis pelbagai penyakit. Ini termasuk pelbagai jenis kanser, penyakit jantung, gastrousus, endokrin, dan gangguan neurologi serta keabnormalan lain dalam tubuh. Perubatan nuklear adalah subspecialty radiologi yang membantu menilai sistem organ yang berbeza. Ini termasuk buah pinggang, hati, jantung, paru-paru, tiroid, dan tulang. Pesakit diberi sedikit radioisotop seperti technetium-99m. Selalunya radioisotop itu digabungkan dengan bahan kimia yang dikenali untuk berkumpul di organ sasaran. Apabila pengesan mengumpul di dalam organ, kamera khas mengesan sinar gamma yang dipancarkan oleh Baca lebih lanjut »

Tenaga diserap dari sekitarnya. Perubahan enthalf adalah sama dengan tenaga yang dibekalkan sebagai haba pada tekanan malar ΔH = dq Oleh itu, jika ΔH adalah positif, tenaga diberikan kepada sistem dari sekitarnya dalam bentuk haba. Contohnya jika kita membekalkan 36 kJ tenaga melalui pemanas elektrik yang direndam dalam bikar terbuka air, maka entalpi air meningkat sebanyak 36 kJ dan kita menulis ΔH = +36 kJ. Sebaliknya jika ΔH adalah negatif, maka haba diberikan oleh sistem (reaksi kapal) ke sekitarnya. Baca lebih lanjut »

Katakanlah saya ingin mengatakan 1.3 trilion. Daripada menulis 1,300,000,000,000 saya akan menulis 1.3x10 ^ 9 Untuk mengetahui bagaimana ini berfungsi, gunakan contoh lain: Saya ingin menulis 65 juta (65,000,000) supaya ia menggunakan ruang kurang dan mudah dibaca (notasi saintifik) Semua itu adalah hanya mengira kali perpuluhan bergerak ke digit terakhir nombor anda, kemudian masukkan nombor itu sebagai kuasa 10 (10 ^ 7) dan mengalikan nombor baru anda dengan itu. Baca lebih lanjut »

Notasi saintifik bererti bahawa anda menulis angka sebagai nombor yang didarabkan sebanyak 10 kepada kuasa. Sebagai contoh, kita boleh menulis 123 sebagai 1.23 × 10 ², 12.3 × 10 ¹, atau 123 × 10 . Notasi saintifik piawai meletakkan satu digit nonzero sebelum titik perpuluhan. Oleh itu, ketiga-tiga nombor di atas adalah dalam notasi saintifik, tetapi hanya 1.23 × 10 ² adalah dalam notasi standard. Eksponen sebanyak 10 adalah bilangan tempat yang mesti dialihkan ke titik perpuluhan untuk mendapatkan notasi saintifik. Jika anda memindahkan tempat perpuluhan ke kiri, eksponen adalah positif. Baca lebih lanjut »

Selain penempatan pada jadual berkala, nombor atom mentakrifkan atom unsur dengan menentukan bilangan proton dalam atom. Karbon - Nombor Atom 6 mempunyai 6 proton Nitrogen - Atom NUmber 7 mempunyai 7 proton. Nombor proton dan nombor neutron bergabung untuk memberikan bilangan jisim atom unsur tersebut. Karbon - 6 proton + 6 neutron = 12 amu Nitrogen - 7 proton + 7 neutron = 14 amu Saya harap ini dapat membantu. SMARTERTEACHER Baca lebih lanjut »

Perbezaan di antara nombor jisim dan nombor atom memberitahu kita bilangan neutron dalam nukleus atom. Sebagai contoh, isotop fluorin yang paling biasa mempunyai nombor atom 9 dan bilangan massa 19. Nombor atom memberitahu kita terdapat 9 proton dalam nukleus (dan juga 9 elektron dalam cangkang yang mengelilingi nukleus). Bilangan massa memberitahu kita bahawa nukleus mengandungi 19 zarah total. Oleh kerana 9 adalah proton, perbezaannya ialah 19-9 = 10, adalah neutron. Baca lebih lanjut »