N S adalah dinitrogen sulfida. Ia mempunyai molekul linear yang sangat polar.
Strukturnya seperti N O. Ini masuk akal, kerana S dan O berada dalam Kumpulan 16 Jadual Berkala.
Struktur Lewis N S adalah: N N-S::: Setiap atom mempunyai oktet, tetapi terdapat caj formal:
: N N -S:::
Kita boleh menulis struktur lain sebagai:: N = N = S:: Setiap struktur masih mempunyai oktet, tetapi atom N sekarang mempunyai caj negatif.
Kita boleh menulis struktur ketiga tanpa caj rasmi
:: N-N (:) = S::
Ini bukan struktur yang baik, kerana terminal N atom tidak mempunyai oktet.
Struktur terbaik adalah yang kedua untuk dua sebab. Setiap atom mempunyai oktet. Juga, N lebih banyak elektronegatif daripada S, jadi lokasi pilihan untuk elektron adalah pada N.
Kehadiran tuduhan formal bermakna molekul itu akan sangat kutub.
Menurut teori VSEPR, ini adalah molekul AX. Ia akan linear dengan sudut ikatan N-N-S sebanyak 180 °.
Apakah beberapa contoh sebatian organik dan sebatian organik?
Asid NaCl organik bukan organik Glukosa C_6H_12O_6
Apakah sebatian kovalen? + Contoh
Sebatian kovalen, juga dikenali sebagai sebatian molekul, terbentuk daripada perkongsian elektron valensi. Elektron ini dikongsi untuk mengisi orbital s dan p terluar, dengan itu menstabilkan setiap atom di dalam sebatian. Jika anda mengkaji perkataan, kovalen, ia bermakna dengan elektron valensi. Sebatian ini terbentuk apabila dua logam bukan bergabung dengan kimia. Beberapa contoh umum ialah air, H_2O, karbon dioksida, CO_2 ', dan gas hidrogen yang diatomik, H_2. Sebatian kovalen boleh dibahagikan kepada polar dan tiada sebatian polar. Dalam air, molekul kutub, elektron hidrogen tidak dikongsi sama dengan atom oksige
Apakah istilah keseluruhan bagi bon kovalen, ionik dan logam? (contohnya dipole, ikatan penyebaran hidrogen dan london dipanggil kuasa van der waal) dan juga perbezaan antara ikatan kovalen, ionik dan logam dan kuasa van der waal?
Tidak ada istilah keseluruhan bagi bon kovalen, ionik dan logam. Interaksi dipole, ikatan hidrogen dan daya london semuanya menggambarkan daya tarik yang lemah diantara molekul mudah, oleh itu kita dapat mengumpulkan mereka bersama-sama dan memanggil mereka sama ada Angkatan Intermolecular, atau beberapa dari kita mungkin memanggil mereka Angkatan Van Der Waals. Saya sebenarnya mempunyai pelajaran video yang membandingkan pelbagai jenis daya intermolecular. Periksa ini jika anda berminat. Ikatan logam adalah daya tarikan dalam logam, antara logam kation dan lautan elektron yang terlewat. Ikatan ionik adalah daya tarikan el