Apakah bilangan sub-level dan elektron bagi empat nombor kuantum utama?

Apakah bilangan sub-level dan elektron bagi empat nombor kuantum utama?
Anonim

Jawapan:

Untuk nombor kuantum 1, bilangan sub peringkat adalah 1, bilangan elektron = 2.

Untuk bilangan kuantum 2, tidak. sub peringkat adalah 2, tidak. elektron = 8. Untuk quantum no. 3, sub peringkat adalah 3 dan tidak. elektron adalah 18.

Untuk kuantum ke-4 tidak. sub peringkat adalah 4 dan elektron adalah 32.

Penjelasan:

Anda boleh dengan mudah mengira dengan kaedah ini:

  1. Anggap nombor kuantum utama dilambangkan sebagai # n # yang Azimuthal atau nombor kuantum menengah dilambangkan sebagai # l #

    Q.N magnetik ialah # m #

    dan putaran Q.N ialah # s #.

  2. # n # = yang cangkang tenaga itu; # l # = bilangan sub-shell; # m # = bilangan orbital dan elektron.

    # l # =0, # n-1 # dan # m # = #+-# l = # -l, 0, + l #.

  3. Sebagai contoh, dalam hal nombor kuantum utama 2,

    hasil daripada # l # adalah = # n-1 # = 2-1 = 1, yang bermaksud bilangan subkelompok adalah dua: 0 dan 1.

Sekarang hasilnya # m # adalah: 0 = # s # (satu orbital subkelompok # s #) = 2 elektron. Dan untuk 1 = -1, 0, +1 = #P_x, P_y dan P_z # (3 orbital subkelompok # p #), elektron = 6 (setiap orbit boleh mengandungi maksimum 2 elektron).

Jadi jumlah elektron bagi nombor kuantum prinsipal 2 adalah 8.