CO adalah karbon monoksida.
Karbon membentuk dua oksida: karbon dioksida, CO2, dan karbon monoksida, CO. Karbon monoksida adalah toksik (ia mengikat kembali ke hemoglobin dalam darah, menghalang pengangkutan O2 dan CO2 semasa pernafasan) tidak seperti karbon dioksida.
Ia terbentuk akibat daripada pembakaran tidak lengkap sebatian karbon seperti hidrokarbon apabila bekalan oksigen adalah terhad.
Ikatan di antara C dan atom O adalah menarik, kerana ia menimbulkan ikatan kovalen berganda dan juga ikatan kovalen kapsul, begitu juga dengan ikatan kovalen triple, menjadikannya sukar dipecahkan, dan oleh itu CO stabil dan agak tidak aktif.
Bagaimana satu ikatan kovalen tunggal berbeza daripada ikatan kovalen berganda?
Ikatan kovalen tunggal melibatkan kedua-dua atom yang berkongsi satu atom yang bermaksud terdapat dua elektron dalam ikatan tersebut. Ini membolehkan kedua-dua kumpulan di kedua-dua belah pihak berputar. Walau bagaimanapun, dalam ikatan kovalen berganda setiap atom berkongsi dua elektron yang bermaksud terdapat 4 elektron dalam ikatan tersebut. Oleh kerana terdapat elektron yang terikat di sekeliling sampingan, tidak ada cara bagi mana-mana kumpulan untuk berputar, sebab itulah kita boleh mempunyai alkenes E-Z tetapi bukan alkane E-Z.
Apakah istilah keseluruhan bagi bon kovalen, ionik dan logam? (contohnya dipole, ikatan penyebaran hidrogen dan london dipanggil kuasa van der waal) dan juga perbezaan antara ikatan kovalen, ionik dan logam dan kuasa van der waal?
Tidak ada istilah keseluruhan bagi bon kovalen, ionik dan logam. Interaksi dipole, ikatan hidrogen dan daya london semuanya menggambarkan daya tarik yang lemah diantara molekul mudah, oleh itu kita dapat mengumpulkan mereka bersama-sama dan memanggil mereka sama ada Angkatan Intermolecular, atau beberapa dari kita mungkin memanggil mereka Angkatan Van Der Waals. Saya sebenarnya mempunyai pelajaran video yang membandingkan pelbagai jenis daya intermolecular. Periksa ini jika anda berminat. Ikatan logam adalah daya tarikan dalam logam, antara logam kation dan lautan elektron yang terlewat. Ikatan ionik adalah daya tarikan el
Senyawa kovalen apa yang SF_4?
SF adalah sulfur tetrafluorida. SF adalah gas tanpa warna pada keadaan standard. Ia mencairkan pada -121 ° C dan mendidih pada -38 ° C. Struktur Lewisnya Menurut teori VSEPR, ia mempunyai bentuk melihat-melihat dan oleh itu adalah molekul polar.