Apakah kesilapan pelajar yang biasa dilakukan dalam termokimia?

Apakah kesilapan pelajar yang biasa dilakukan dalam termokimia?
Anonim

Di bahagian atas kepalaku, inilah beberapa tempat untuk kekeliruan:

  • Mengingatnya # "E" ^ @ "" _ "cell" = "E" ^ @ "" _ "red" + "E" ^ @ "" _ "ox", tetapi nilai potensi biasanya diberikan hanya sebagai potensi pengurangan, jadi potensi pengoksidaan adalah versi dengan tanda bertentangan.
  • Reaksi pengoksidaan juga sebaliknya (terbalikkan tindak balas atau produk) dari tindak balas pengurangan yang biasanya disediakan.
  • Potensi sel untuk sel galvanik harus sentiasa positif - menubuhkan potensi pengurangan dan pengoksidaan untuk mencapai potensi sel terbesar yang mungkin.
  • Dalam sel galvanik, pengoksidaan berlaku di anod dan pengurangan di anod.
  • Aliran elektron dari anoda ke katod.
  • Anion dari jambatan garam mengalir ke anod, dan kation mengalir ke arah katod.
  • Apabila menyeimbangkan reaksi separuh, beri perhatian kepada persekitaran berasid atau asas dan tambah # "H" ^ + #, # "OH" ^ - #, dan / atau # "H" _2 "O" "# sewajarnya.
  • Elektron keseimbangan dalam reaksi separuh - bilangan elektron apabila seimbang adalah bilangan elektron yang digunakan dalam persamaan seperti #Delta "G" ^ @ = - n "FE" ^ @ #.
  • Untuk bergerak dari # "C" # kepada # "mol e" ^ - #, dibahagikan dengan pemalar Faraday. Untuk pergi dengan cara lain, dari tahi lalat ke coulombs, berganda dengan #96485#.
  • Apabila mengira tenaga bebas Gibbs, tidak menyedari bahawa entalpi sering diberikan # "kJ mol" ^ - 1 # sedangkan entropi biasanya diberikan dalam # "J mol" ^ - 1 # # "K" ^ - 1 #, jadi entalpi mesti sering didarab dengan #1000# semasa menggunakan #Delta "G" ^ @ = Delta "H" ^ @ - "T" Delta "S" ^ @ #.