Ikatan kovalen terpanjang yang saya dapati ialah bon tunggal bismut-iodin.
Pesanan panjang bon adalah satu> double> triple.
Atom terbesar harus membentuk ikatan kovalen terpanjang. Oleh itu, kita melihat atom-atom di sudut kanan bawah Jadual Berkala.
Calon yang paling mungkin adalah Pb, Bi, dan I.
Panjang ikatan eksperimen adalah:
Bi-I = 281 malam; Pb-I = 279 petang; I-I = 266.5 petang.
Oleh itu, ikatan kovalen Bi-I polar adalah kovalen terpanjang diukur setakat ini.
Bagaimana satu ikatan kovalen tunggal berbeza daripada ikatan kovalen berganda?
Ikatan kovalen tunggal melibatkan kedua-dua atom yang berkongsi satu atom yang bermaksud terdapat dua elektron dalam ikatan tersebut. Ini membolehkan kedua-dua kumpulan di kedua-dua belah pihak berputar. Walau bagaimanapun, dalam ikatan kovalen berganda setiap atom berkongsi dua elektron yang bermaksud terdapat 4 elektron dalam ikatan tersebut. Oleh kerana terdapat elektron yang terikat di sekeliling sampingan, tidak ada cara bagi mana-mana kumpulan untuk berputar, sebab itulah kita boleh mempunyai alkenes E-Z tetapi bukan alkane E-Z.
Apakah istilah keseluruhan bagi bon kovalen, ionik dan logam? (contohnya dipole, ikatan penyebaran hidrogen dan london dipanggil kuasa van der waal) dan juga perbezaan antara ikatan kovalen, ionik dan logam dan kuasa van der waal?
Tidak ada istilah keseluruhan bagi bon kovalen, ionik dan logam. Interaksi dipole, ikatan hidrogen dan daya london semuanya menggambarkan daya tarik yang lemah diantara molekul mudah, oleh itu kita dapat mengumpulkan mereka bersama-sama dan memanggil mereka sama ada Angkatan Intermolecular, atau beberapa dari kita mungkin memanggil mereka Angkatan Van Der Waals. Saya sebenarnya mempunyai pelajaran video yang membandingkan pelbagai jenis daya intermolecular. Periksa ini jika anda berminat. Ikatan logam adalah daya tarikan dalam logam, antara logam kation dan lautan elektron yang terlewat. Ikatan ionik adalah daya tarikan el
Mana antara kuasa tarikan molekul yang paling lemah: ikatan hidrogen, interaksi dipole, penyebaran, ikatan kutub?
Secara umumnya, daya penyebaran adalah yang paling lemah. Bon hidrogen, interaksi dipole dan ikatan kutub semua berdasarkan interaksi elektrostatik antara caj tetap atau dipole. Walau bagaimanapun, daya penyebaran adalah berdasarkan kepada interaksi sementara di mana turun naik sementara dalam awan elektron pada satu atom atau molekul dipadankan oleh perubahan sementara yang bertentangan dengan yang lain, dan dengan itu mewujudkan interaksi menarik yang menarik antara dua polimer yang diinduksi secara bersama. Kekuatan penyebaran yang menarik di antara dua atom yang belum dicas dan tidak terpolarisasi (tetapi polarisasi) a