Jawapan:
Ia dihina …
Penjelasan:
… kerana ia tidak membenarkan kita memperoleh sesuatu untuk apa-apa.
Ia tidak menentukan arah aliran haba, kerana ia tidak menyatakan bahawa haba TIDAK mengalir dari sinki sejuk ke sinki panas.
Dan dengan itu ia tidak memberi kita idea tentang spontan perubahan kimia …. (ini ditangani oleh undang-undang termodinamik ketiga).
Adakah ini yang anda mahu? Tetapi harus ada sesuatu yang serupa dalam teks anda ….
Istilah pertama dan kedua bagi urutan geometri masing-masing adalah istilah pertama dan ketiga bagi suatu urutan linear. Istilah keempat bagi urutan linear ialah 10 dan jumlah lima istilah pertama ialah 60. Cari lima syarat pertama dari urutan linear?
{16, 14, 12, 10, 8} Jujukan geometrik yang biasa boleh direpresentasikan sebagai c_0a, c_0a ^ 2, cdots, c_0a ^ k dan urutan aritmetik biasa seperti c_0a, c_0a + Delta, c_0a + 2Delta, cdots, kDelta Memanggil c_0 a sebagai elemen pertama untuk urutan geometrik yang kita ada {(c_0 a ^ 2 = c_0a + 2Delta -> "Pertama dan kedua GS adalah yang pertama dan ketiga dari LS"), (c_0a + 3Delta = 10- > "Istilah keempat jujukan linear adalah 10"), (5c_0a + 10Delta = 60 -> "Jumlah lima istilah pertama ialah 60"):} Penyelesaian untuk c_0, a, Delta kita memperoleh c_0 = 64/3 , a = 3/4, Delta = -2 dan li
Apakah hukum termodinamik pertama dan bagaimana ia digunakan untuk kimia?
Undang-undang termodinamik pertama ialah tenaga massa sentiasa dipelihara dalam sistem tertutup (ya, seperti alam semesta). Tenaga massa selalu sama dalam reaksi kimia atau nuklear. Dalam semua tindak balas kimia dan nuklear jumlah tenaga dalam reaktan mesti selalu sama dengan jumlah tenaga dalam produk, di dalam kapal reaksi tertutup. Tenaga boleh diubah dari potensi kepada haba atau kinetik dalam reaksi yang paling spontan. Dalam beberapa tindak balas tenaga kinetik atau perintah ditukar kepada tenaga yang berpotensi. Dalam jisim tenaga nuklear boleh diubah menjadi tenaga tetapi jumlah jisim dan tenaga mesti selalu tetap
Apakah hukum termodinamik pertama dalam istilah mudah?
Secara rasmi, kita mentakrifkannya sebagai perubahan dalam tenaga dalaman, DeltaU, adalah sama dengan jumlah aliran haba q dan kerja tekanan-tekanan w. Kami menulis bahawa: DeltaU = q + w Tenaga dalaman hanya tenaga dalam sistem. Aliran haba adalah komponen tenaga yang masuk ke pemanasan apa pun dalam sistem, atau menyejukkannya. Ia dikatakan negatif untuk penyejukan dan positif untuk pemanasan. Kerja-tekanan tekanan adalah komponen tenaga yang masuk ke dalam memperluas atau memampatkan apa saja yang ada dalam sistem. Sering kali, ia ditakrifkan sebagai negatif untuk pengembangan dan positif untuk pemampatan kerana pengemb