Jawapan:
Perubahan molar dengan suhu.
Penjelasan:
Perubahan molar dengan suhu.
Molarity adalah tahi lalat larut setiap liter larutan. Air mengembang apabila suhu meningkat, jadi jumlah larutan juga meningkat. Anda mempunyai bilangan tahi yang sama dalam lebih banyak liter, jadi molarity kurang pada suhu yang lebih tinggi.
CONTOH
Anggapkan bahawa anda mempunyai penyelesaian yang mengandungi 0.2500 mol NaOH dalam penyelesaian 1.000 L (0.2500 M NaOH) pada suhu 10 ° C. Pada 30 ° C, isipadu larutan adalah 1.005 L, jadi molar pada 30 ° C adalah
Ini mungkin tidak kelihatan seperti perbezaan yang besar, tetapi penting apabila anda memerlukan lebih daripada dua angka penting dalam perhitungan.
MORAL: Jika anda menggunakan molarities dalam pengiraan anda, pastikan bahawa semuanya diukur pada suhu yang sama.
Suhu di luar berubah dari 76 ° F hingga 40 ° F dalam tempoh enam hari. Jika suhu berubah mengikut jumlah yang sama setiap hari, apakah perubahan suhu harian? A. -6 ° F B. 36 ° F C. -36 ° F D. 6 ° F
D. 6 ^ @ "F" Dapatkan perbezaan suhu. Bahagikan perbezaannya dengan enam hari. Perbezaan suhu = 76 ^ @ "F" - "40" ^ @ "F" = "36" ^ @ "F" Perubahan suhu harian = ("36" ^ @ "F" 6 "^ @" F / hari "
Jumlah gas tertutup (pada tekanan malar) berubah secara langsung sebagai suhu mutlak. Jika tekanan sampel 3.46-L gas neon pada 302 ° K ialah 0.926 atm, apakah volumnya pada suhu 338 ° K jika tekanan tidak berubah?
3.87L Masalah kimia praktikal (dan sangat biasa) yang menarik untuk contoh algebra! Ini tidak menyediakan persamaan Undang-undang Gas Ideal sebenar, tetapi menunjukkan bagaimana sebahagian daripadanya (Hukum Charles) berasal dari data eksperimen. Secara algebra, kita diberitahu bahawa kadar (cerun garis) adalah malar berkenaan dengan suhu mutlak (pembolehubah bebas, biasanya paksi x) dan isipadu (pemboleh ubah bergantung atau paksi y). Penetapan tekanan malar adalah perlu untuk ketepatan, kerana ia terlibat dalam persamaan gas juga dalam realita. Juga, persamaan sebenar (PV = nRT) boleh menukar mana-mana faktor untuk sama
Sebuah bekas dengan jumlah 12 L mengandungi gas dengan suhu 210 K. Jika suhu gas berubah menjadi 420 K tanpa apa-apa perubahan dalam tekanan, apakah yang harus ada isipadu baru bekas itu?
Hanya gunakan undang-undang Charle untuk tekanan tetap dan gas ideal, Jadi, kita ada, V / T = k di mana, k adalah tetap Oleh itu, kita meletakkan nilai awal V dan T yang kita dapat, k = 12/210 Sekarang , jika volum baru ialah V 'kerana suhu 420K Kemudian, kita dapat, (V') / 420 = k = 12/210 Jadi, V '= (12/210) × 420 = 24L