Ini adalah istilah biasa yang digunakan dalam tindak balas di mana anda memanggang logam di tempat yang mempunyai oksigen yang berlebihan (saya melakukan ini dalam makmal Kimia Inorganik dalam tudung).
Pada dasarnya, anda boleh meletakkan logam di dalam kuali pada satu dawai (atau segitiga tanah liat, seperti dalam rajah) pada cincin cincin pada cincin yang berdiri di atas pembakar bunsen, dan panaskan ia sehingga membentuk bahan yang lebih murni. Calx adalah sisa baki ashy.
Anda perlu mengawasinya walaupun, dan jika ia terlalu lama, bijih murni akan dibakar juga dan anda hanya akan mempunyai jelaga.
Apa tindak balas pengurangan pengoksidaan melibatkan?
Reaksi pengurangan oksidasi (redoks) melibatkan elemen yang keadaan pengoksidaan (caj) berubah semasa reaksi. Berikut adalah contoh tindak balas redoks: Mg (s) + FeCl_3 (aq) -> MgCl_2 (aq) + Fe (s) Mg tidak mempunyai caj sebelum tindak balas, selepas ia mempunyai cas +2 - . Besi dari caj +3 sebelum tindak balas kepada keadaan pengoksidaan 0 selepas reaksi - bermakna ia berkurang (caj dikurangkan disebabkan penambahan elektron). Sekiranya tiada unsur dalam keadaan pengoksidaan perubahan reaksi (contohnya: reaksi penggantian berganda) reaksi bukan reaksi redoks. Berikut adalah satu lagi contoh reaksi redoks dengan video d
Apa molekul yang kehilangan tenaga (dikenali sebagai pengoksidaan) dan memperoleh tenaga dan (dikenali sebagai pengurangan) dalam rantaian pengangkutan elektron?
NADH dan FADH2 teroksida dan hidrogen dikurangkan. NADH dan FADH2 keduanya kehilangan hidrogen dan hidrogen bereaksi dengan oksigen untuk membentuk air.
Bagaimana pengoksidaan berbeza daripada pengurangan? + Contoh
OXIDATION adalah KEHILANGAN ELEKTRONIK atau peningkatan dalam keadaan pengoksidaan oleh molekul, atom atau ion sementara REDUCTION adalah GAIN ELECTRONS atau penurunan dalam keadaan pengoksidaan oleh molekul, atom atau ion. Sebagai contoh, dalam pengekstrakan besi dari bijihnya: Ejen pengoksidaan memberikan oksigen ke bahan lain. Dalam contoh di atas, oksida besi (III) adalah agen pengoksida.Ejen mengurangkan oksigen dari bahan lain, memerlukan oksigen. Dalam persamaan, karbon monoksida adalah ejen pengurangan. Kerana pengurangan dan pengoksidaan sedang berlaku pada masa yang sama. Ini dikenali sebagai reaksi redoks. OXIDA