Dalam ruangan yang tertutup, 58 gram gas propana (C3H8) dan 200 gram oksigen dipicu untuk memulakan penggabungan apakah reagen terhad dalam reaksi ini?

Jawapan:

Kami menulis persamaan stoikiometri ….

# C_3H_8 (g) + 5O_2 (g) rarr 3CO_2 (g) + 4H_2O (l) + Delta #

Penjelasan:

Dan kemudian kita menyoal jumlah molar ….

# "Moles propana" - = (58.0 * g) / (44.10 * g * mol ^ -1) = 1.31 * mol #

# "Moles dioxygen" - = (200.0 * g) / (32.0 * g * mol ^ -1) = 6.25 * mol #

Tetapi JELANGKAN, kami memerlukannya # 6.55 * mol # daripada dioxygen untuk kesetaraan stoikiometrik … Dan dengan itu dioxygen adalah REAGENT LIMITING untuk reaksi seperti yang ditulis ….

Dalam amalan, hidrokarbon boleh membakar tidak lengkap, untuk memberi katakan #C (s) #, iaitu jelaga …. atau karbon monoksida …#CO (g) #… dan kita boleh mewakili pembakaran ini tidak lengkap oleh reaksi …

# C_3H_8 (g) + 7 / 2O_2 (g) rarr CO_2 (g) + CO (g) + C (s) + 4H_2O (l) #

Bagaimanakah kita mengetahui berapa banyak karbon dan karbon monoksida yang kita dapati? Bagaimana lagi tetapi dengan analisis campuran produk …? Dan dengan jelas syarat-syarat soalan tidak memberikan data ini.

Jawapan:

Oksigen adalah reagen terhad

Penjelasan:

Persamaan tindak balas adalah:

# C_3H_8 + 5 O_2 = 3 CO_2 + 4 H_2O + Haba #

Jisim molar Propane adalah 44.09 gms / mol

Jisim oksigen molar ialah 31.99 gms / mol

58gms propana adalah 1.314 mol, i.e (#58/44.09#)

Daripada persamaan di atas, anda memerlukan 15 tahi oksigen untuk melengkapkan 1 mol Propane.

Jadi, 1.314 mole Propane memerlukan 6.58 mol oksigen yang akan menelan 210 gms.

Tetapi ruang itu ditutup dan anda hanya mempunyai 200gms oksigen, yang bermaksud semua Propane tidak terbakar. Anda memerlukan lebih banyak Oksigen.

Oksigen adalah reagen terhad