Bahan mengendalikan elektrik jika salah satu daripada dua perkara berlaku:
-
Sekiranya elektron boleh bergerak dengan bebas (seperti dalam bon yang disalirkan dengan logam), maka elektrik boleh dijalankan.
-
Sekiranya ion boleh bergerak dengan bebas, elektrik boleh dijalankan.
1) Sebatian ionik pepejal tidak menjalankan elektrik. Walaupun ion hadir, mereka tidak dapat bergerak kerana ia dikunci.
2) Penyelesaian sebatian ionik dan sebatian ionik lebur boleh menjalankan elektrik kerana ion bebas bergerak.
Apabila sebatian ionik larut dalam penyelesaian, ion-ion molekul dipisahkan. Sebagai contoh, natrium klorida
Ion-ion ini dikenakan secara elektrokimia dalam penyelesaian dan boleh menjalankan elektrik, menjadikannya elektrolit.
3) Logam mengendalikan elektrik kerana ikatan yang diselalogikan membolehkan elektron bergerak dari satu tempat ke tempat lain.
4) Asid dan pangkalan juga menjalankan elektrik dalam larutan. Asid kuat kerana ia mengionkan sepenuhnya adalah elektrolit yang kuat manakala asid lemah dan asasnya adalah elektrolit yang lemah.
Saya harap ini membantu.
SMARTERTEACHER
Air adalah elektrolit yang sangat lemah dan oleh itu tidak dapat menjalankan elektrik. Mengapa kita sering mengingatkan supaya tidak mengendalikan peralatan elektrik apabila tangan kita basah?
Sila lihat di bawah untuk jawapannya: Ini kerana air yang kita gunakan setiap hari mengandungi mineral yang boleh menjalankan elektrik dengan baik dan sebagai badan manusia juga konduktor elektrik yang baik, kita boleh mendapat kejutan elektrik. Air yang tidak dapat atau menjalankan jumlah elektrik diabaikan adalah air suling (air tulen, berbeza dengan apa yang kita gunakan setiap hari). Ia digunakan terutamanya dalam makmal untuk eksperimen. Saya harap ia membantu. Nasib baik.
Senyap apa elektrolit?
Lihat penjelasan. Sebatian ionik membentuk elektrolit apabila mereka memisahkan dalam larutan. Apabila sebatian ionik larut dalam penyelesaian, ion-ion molekul dipisahkan. Sebagai contoh, natrium klorida NaCl berisiko menjadi satu Na + + dan satu Cl ^ - ion: warna (hijau) "NaCl" warna kanan (warna merah) "Na" ^ + + warna (biru) "Cl" ^ - berpecah menjadi satu Ca ^ (2+) dan dua F-ion. Ion-ion ini dikenakan secara elektrokimia dalam penyelesaian dan boleh menjalankan elektrik, menjadikannya elektrolit. Elektrolit sangat penting dalam tubuh manusia sebagai konduktor impuls saraf. Itulah sebabnya m
Apabila HCl dibubarkan dalam qater, ia boleh menjalankan elektrik. Tulis persamaan kimia untuk tindak balas yang mengambil tempat apabila NaOH ditambah dalam larutan.
HCl (aq) + NaOH (aq) -> H_2O (l) + NaCl (aq) Ini akan menjadi tindak balas peneutralan. Reaksi peneutralan, yang melibatkan asid yang kuat dan asas yang kuat, biasanya menghasilkan air dan garam. Ini juga benar dalam kes kita! HCl dan NaOH adalah asid dan asas yang kuat masing-masing, jadi apabila ia dimasukkan ke dalam larutan berair, mereka pada dasarnya sepenuhnya berpecah kepada ion konstituen mereka: H ^ + dan Cl ^ - dari HCl, dan Na ^ + dan OH ^ _ dari NaOH. Kerana ini berlaku, H ^ + dari HCl dan OH ^ - dari NaOH akan datang bersama untuk menghasilkan H_2O. Oleh itu, tindak balas kimia kita ialah: HCl (aq) + NaOH