Apakah pemalar keseimbangan CH3COOH?

Apabila diletakkan di dalam air, asid lemah (generik # HA #) membentuk keseimbangan homogen di mana molekul asid bertindak balas dengan air untuk membentuk ion hidronium berair, # H_3 ^ (+) O #, dan anion berair, #A ^ (-) #.

Dalam kes asid asetik, yang merupakan asid lemah, keseimbangan boleh digambarkan seperti ini:

# CH_3COOH _ ((aq)) + H_2O _ ((l)) rightleftharpoons CH_3CHOO _ ((aq)) ^ (-) + H_3 ^ (+) O _ ((aq)

Pemalar keseimbangan adalah

#K_ (eq) = (H_3 ^ (+) O * CH_3CHOO ^ (-)) / (CH_3COOH * H_2O) #

Oleh kerana kepekatan air cair dibiarkan daripada ekspresi, pemalar keseimbangan untuk tindak balas ini dipanggil pemisahan asid berterusan, # K_a #

#K_a = (H_3 ^ (+) O * CH_3CHOO ^ (-)) / (CH_3COOH) #

Nilai-nilai pemisahan asid asam untuk pelbagai asid biasanya diberikan kepada anda dalam peperiksaan, pemakanan keseimbangan asetik tetap #1.8*10^(-5)#; Walau bagaimanapun, jika nilai tidak diberikan kepada anda, anda boleh menggunakannya kepekatan keseimbangan yang dinyatakan dalam persamaan di atas untuk diselesaikan # K_a #.

Apakah persamaan untuk mencari pemalar keseimbangan untuk reaksi kimia?

Kita perlu tahu dua perkara untuk mengira nilai numerik pemalar keseimbangan: Persamaan seimbang untuk sistem reaksi, termasuk keadaan fizikal bagi setiap spesies. Daripada ini, ungkapan keseimbangan untuk mengira Kc atau Kp diperolehi. kepekatan keseimbangan atau tekanan setiap spesies yang berlaku dalam ungkapan keseimbangan, atau maklumat yang cukup untuk menentukannya. Nilai-nilai ini diserapkan ke dalam ungkapan keseimbangan dan nilai pemalar keseimbangan kemudiannya dikira. Hitung nilai pemalar keseimbangan, Kc, untuk sistem yang ditunjukkan, jika 0.1908 mol CO_2, 0.0908 mol H_2, 0.0092 mol CO, dan 0,0092 mol wap H_2

Apakah pemalar keseimbangan untuk reaksi NH3 dengan air?

Pemalar keseimbangan untuk reaksi NH dengan air adalah 1.76 × 10 . Dalam penyelesaian berair, ammonia bertindak sebagai asas. Ia menerima ion hidrogen dari H O untuk menghasilkan ion ammonium dan hidroksida. NH (aq) + H O (l) NH (aq) + OH (aq) Pengetapan pengionan asas adalah K_ "b" = (["NH" _4 ^ +] ["OH" ^ -]) / ["NH" _3]) Kita boleh menentukan nilai K "b" dari pengukuran pH. Contoh pH penyelesaian 0.100 mol / L NH ialah 11.12. Apakah K_ "b" untuk NH ? Penyelesaian NH (aq) + H O (l) NH (aq) + OH (aq) pH = 11.12 pOH = 14.00 - 11.12 = 2.88 [OH ] = 10 ^ &quo

Gas nitrogen (N2) bertindak balas dengan gas hidrogen (H2) untuk membentuk ammonia (NH3). Pada 200 ° C dalam bekas tertutup, 1.05 atm gas nitrogen bercampur dengan 2.02 atm gas hidrogen. Pada keseimbangan jumlah tekanan ialah 2.02 atm. Apakah tekanan separa gas hidrogen pada keseimbangan?

Tekanan separa hidrogen ialah 0.44 atm. > Pertama, tulis persamaan kimia seimbang untuk keseimbangan dan sediakan jadual ICE. warna (putih) (XXXXXX) "N" _2 warna (putih) (X) + warna (putih) (X) "3H" _2 warna (putih) 0 "warna (putih) (XXXL) 2.02 warna (putih) (XXXL) 0" C / atm ": warna (putih) (X) -x warna (putih) ) -3x warna (putih) (XX) + 2x "E / atm": warna (putih) (l) 1.05- = P_ "N " + P_ "H " + P_ "NH " = (1.05-x) "atm" + (2.02-3 x) "atm" + 2x "atm" = "2.02 atm" 0x2x = 0 2x = 1.05 x = 0.525 P_ "H (