Apakah kepekatan keseimbangan H3O + dalam penyelesaian 0.20 M asid oksalik?

Jawapan:

Lihat di bawah.

Penjelasan:

Sekiranya kepekatan asid adalah 0.2 maka kita boleh mencari # H_3O ^ + # secara keseluruhan dengan menggunakan dua yang berbeza # K_a #'s.

Juga, saya memanggil asid Oxalic sebagai # HA_c # dan ion oksalat sebagai # A_c ^ - #, walaupun ini sering digunakan untuk asid asetik. Ia lebih mudah daripada menulis keseluruhan formula …

Ingat:

#K_a = (H_3O ^ + kali A_c ^ -) / (HA_c) #

Jadi dalam penyisihan pertama:

# 5.9 kali 10 ^ -2 = (H_3O ^ + kali A_c ^ -) / (0.2) #

Oleh itu, kita boleh mengatakan perkara berikut:

# 0.118 = H_3O ^ + ^ 2 #

Sebagai # H_3O ^ + # ion dan anion masing-masing mesti wujud dalam nisbah 1: 1 dalam larutan.

Jadi:

# 0.1086 = H_3O ^ + = A_c ^ - #

Sekarang ion oksalat akan terus berpecah, dan kita tahu bahawa ini adalah anion - jadi kita pasangkan # A_c ^ - # didapati dalam penyisihan pertama sebagai asid dalam pemisahan kedua (alias istilah dalam penyebut).

# 6.4 kali 10 ^ -5 = (H_3O ^ + kali B_c ^ -) / 0.1086 #

# 6.95 kali 10 ^ -6 = H_3O ^ + ^ 2 #

# 0.002637 = H_3O ^ + #

Kemudian kita menambah kepekatan dari pemisahan:

# 0.002637 + 0.1086 = 0.111237 mol dm ^ -3 # (menggunakan jawapan yang bulat, nilai sebenar ialah: # 0.1112645035 moldm ^ -3 #

daripada # H_3O ^ + #.