Apakah jumlah tekanan gas dalam botol pada ketika ini?

Jawapan:

Amaran! Jawapan yang panjang. #p_text (tot) = "7.25 bar" #

Penjelasan:

Ya, anda perlukan # ΔG ^ @ #, tetapi pada 500 K, bukan 298 K.

Kira # ΔG ^ @ # pada 500 K

Anda boleh mengira ia dari nilai-nilai yang diimulasikan pada 298 K.

#color (putih) (mmmmmmmmm) "PCl" _5 "PCl" _3 + "Cl" _2 #

# Δ_text (f) H ^ @ "/ kJ · mol" ^ "- 1": warna (putih) (l) "- 398.9" warna (putih) (m) "- 306.4" #

("Putih") (mm) 311.7color (putih) (mll) 223 #

# Δ_text (r) H ^ @ = sumΔ_text (f) H ^ @ ("produk") - sumΔ_text (f) H ^ @ ("reaktan") = "(-306.4 + 398.9) kJ / mol" / mol "#

# Δ_text (r) S ^ @ = sumS ^ @ ("produk") - sumS ^ @ ("reaktan") = (311.7 + 223-3353) / mol "#

# ΔG ^ @ = ΔH ^ @ -TΔS ^ @ #

Pada 227 ° C (500 K)

# ΔG ^ @ = "92 500 J · mol" ^ "- 1" -500 "K" × "181.7 J" · "K" ^ "- 1" "mol" ^ "- 1" = " 90 850) J · mol "^" - 1 "=" 1650 J · mol "^" - 1 "#

Kira # K #

# ΔG ^ @ = "-" RTlnK #

#lnK = (- ΔG ^ @) / (RT) = ("-1650 J · mol" ^ "- 1") / (8.314 "J · K" ^ "- 1" "mol" ^ "- 1" × 500 "K") = "-0.397" #

#K = e ^ "- 0.397" = 0.672 #

Hitung kepekatan keseimbangan

Akhirnya, kita boleh menubuhkan jadual ICE untuk mengira kepekatan keseimbangan.

#color (putih) (mmmmmmmm) "PCl" _5 "PCl" _3 + "Cl" _2 #

# "I / mol·L" ^ "- 1": warna (putih) (mm) 0.0923color (putih) (mmm) 0color (white)

"#" C / mol·L "^" - 1 ": warna (putih) (mmm)" - "xcolor (putih) (mmm)" + "xcolor (white)

# "E / mol·L" ^ "- 1": warna (putih) (m) 0.0923 -xcolor (putih) (mll) xcolor (putih)

# "PCl" _5 _0 = "0.120 mol" / "1.30 L" = "0.0923 mol / L" #

#K_text (c) = ("PCl" _3 "Cl" _2) / ("PCl" _5) = x ^ 2 / (0.0923-x) = 0.672 #

Ujian kelalaian:

#0.0923/0.672 = 0.14 < 400#. # x # tidak boleh diabaikan. Kita mesti menyelesaikan persamaan kuadratik.

# x ^ 2 = 0.672 (0.0923-x) = 0.0620 - 0.672x #

# x ^ 2 + 0.672x - 0.0620 = 0 #

#x = 0.0820 #

Hitung jumlah tekanan

# "Jumlah kepekatan" = (0.0923 - x + x + x ") mol·L" ^ "- 1" = "(0.0923 + 0.0820) mol /

#p = (nRT) / V = cRT = (0.1743 warna (merah) (batalkan (warna (hitam) ("mol·L" ^ "- 1")) batalkan (warna (hitam) ("L") ")") × 500 warna (merah) "7.25 bar" #

Jumlah gas tertutup (pada tekanan malar) berubah secara langsung sebagai suhu mutlak. Jika tekanan sampel 3.46-L gas neon pada 302 ° K ialah 0.926 atm, apakah volumnya pada suhu 338 ° K jika tekanan tidak berubah?

3.87L Masalah kimia praktikal (dan sangat biasa) yang menarik untuk contoh algebra! Ini tidak menyediakan persamaan Undang-undang Gas Ideal sebenar, tetapi menunjukkan bagaimana sebahagian daripadanya (Hukum Charles) berasal dari data eksperimen. Secara algebra, kita diberitahu bahawa kadar (cerun garis) adalah malar berkenaan dengan suhu mutlak (pembolehubah bebas, biasanya paksi x) dan isipadu (pemboleh ubah bergantung atau paksi y). Penetapan tekanan malar adalah perlu untuk ketepatan, kerana ia terlibat dalam persamaan gas juga dalam realita. Juga, persamaan sebenar (PV = nRT) boleh menukar mana-mana faktor untuk sama

Kendr membeli air botol untuk perjalanan kelas. Dia mempunyai 16 botol yang tersisa dari perjalanan terakhir. Dia membeli botol dengan kes itu untuk mendapatkan harga yang baik. Setiap kes memegang 24 botol. Berapa banyak kes yang akan dia beli jika dia mahu mempunyai sejumlah 160 botol?

7 botol 16 dibiarkan, jadi 16 botol kurang dibeli. 160 - 12 = 148 bilangan kes yang diperlukan: 148/24 = 6.1666 .... 6.16 ...> 6 kerana bilangan kes mestilah bilangan keseluruhan, lebih daripada 6 botol dibeli. 6.16 dibundarkan, ke nombor keseluruhan seterusnya, ialah 7.

Gas nitrogen (N2) bertindak balas dengan gas hidrogen (H2) untuk membentuk ammonia (NH3). Pada 200 ° C dalam bekas tertutup, 1.05 atm gas nitrogen bercampur dengan 2.02 atm gas hidrogen. Pada keseimbangan jumlah tekanan ialah 2.02 atm. Apakah tekanan separa gas hidrogen pada keseimbangan?

Tekanan separa hidrogen ialah 0.44 atm. > Pertama, tulis persamaan kimia seimbang untuk keseimbangan dan sediakan jadual ICE. warna (putih) (XXXXXX) "N" _2 warna (putih) (X) + warna (putih) (X) "3H" _2 warna (putih) 0 "warna (putih) (XXXL) 2.02 warna (putih) (XXXL) 0" C / atm ": warna (putih) (X) -x warna (putih) ) -3x warna (putih) (XX) + 2x "E / atm": warna (putih) (l) 1.05- = P_ "N " + P_ "H " + P_ "NH " = (1.05-x) "atm" + (2.02-3 x) "atm" + 2x "atm" = "2.02 atm" 0x2x = 0 2x = 1.05 x = 0.525 P_ "H (