Berapa banyak p-orbit yang diduduki dalam atom K?

Potasium (# "K" #) terletak dalam kumpulan 1, tempoh 4 jadual berkala dan mempunyai nombor atom 19.

Oleh kerana anda berurusan dengan atom neutral, bilangan elektron # "K" # mestilah sama 19. Anda boleh menentukan berapa banyak p-orbitals diduduki dalam a # "K" # atom dengan menulis konfigurasi elektronnya

# "K": 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 4s ^ (1)

Seperti yang anda boleh lihat, 2p dan 3p sublevels masing-masing memegang enam elektron, yang bermaksud bahawa mereka benar-benar diduduki. Oleh kerana setiap subkelas p mempunyai sejumlah tiga p-orbitals - # p_x #, # p_y #, dan # p_z # - jumlah p-orbitals diduduki a # "K" # atom adalah sama dengan 6 - 3 orbital p pada subkelamatan 2p dan 3 orbital p pada subkelas 3p.

Cara yang lebih cepat untuk memikirkan berapa banyak p-orbitals diduduki dalam a # "K" # atom adalah dengan melihat jadual berkala. Jadual berkala dipecah menjadi blok, seperti yang anda lihat di sini

Jadi, apa yang perlu anda lakukan adalah membaca jadual berkala dari kiri ke kanan sepanjang tempoh - sama seperti anda akan hukuman - sehingga anda mendapat kalium.

Sekiranya anda melakukan ini, anda akan mendapati bahawa anda telah melewati dua sublevels: yang bermula pada # "B" # dan berakhir pada # "Ne" # - subkelas 2p - dan yang bermula pada # "Al" # dan berakhir pada # "Ar" # - subkeluar 3p. Sekali lagi, kesimpulannya ialah # "K" # mempunyai 6 orbital p yang memegang 12 daripada 19 elektronnya.