Secara umum, kelarutan gas dalam cecair meningkat dengan peningkatan tekanan.
Cara yang baik untuk melihat ini adalah apabila gas berada pada tekanan yang lebih tinggi, molekulnya akan bertabrakan dengan lebih kerap antara satu sama lain dan dengan permukaan cecair. Apabila molekul bertaburan lebih banyak dengan permukaan cecair, mereka akan dapat memerah antara molekul cecair dan dengan itu menjadi sebahagian daripada penyelesaian. Sekiranya tekanan berkurangan, bercakap adalah benar. Molekul gas sebenarnya akan keluar dari penyelesaian. Inilah sebabnya mengapa minuman berkarbonat bertekanan. Ia menyimpannya
Perlu diingatkan bahawa perubahan tekanan hanya akan mempengaruhi kelarutan larutan gas. Jika larut adalah cecair atau pepejal, tidak akan ada perubahan dalam kelarutan.
Sehari selepas taufan, tekanan barometrik di bandar pesisiran pantai telah meningkat kepada 209.7 inci merkuri, iaitu 2.9 termasuk merkuri yang lebih tinggi daripada tekanan apabila mata taufan melintas. Apakah tekanan apabila mata berlalu?
206.8 inci raksa. Sekiranya diberikan adalah 2.9 inci lebih tinggi, tolak 2.9 dari 209.7. 209.7 - 2.9 = 206.8 Jadi tekanan apabila mata ribut melepasi adalah 206.8 inci merkuri.
Jumlah gas tertutup (pada tekanan malar) berubah secara langsung sebagai suhu mutlak. Jika tekanan sampel 3.46-L gas neon pada 302 ° K ialah 0.926 atm, apakah volumnya pada suhu 338 ° K jika tekanan tidak berubah?
3.87L Masalah kimia praktikal (dan sangat biasa) yang menarik untuk contoh algebra! Ini tidak menyediakan persamaan Undang-undang Gas Ideal sebenar, tetapi menunjukkan bagaimana sebahagian daripadanya (Hukum Charles) berasal dari data eksperimen. Secara algebra, kita diberitahu bahawa kadar (cerun garis) adalah malar berkenaan dengan suhu mutlak (pembolehubah bebas, biasanya paksi x) dan isipadu (pemboleh ubah bergantung atau paksi y). Penetapan tekanan malar adalah perlu untuk ketepatan, kerana ia terlibat dalam persamaan gas juga dalam realita. Juga, persamaan sebenar (PV = nRT) boleh menukar mana-mana faktor untuk sama
Pada suhu 20.0 ° C, tekanan wap etanol adalah 45.0 torr, dan tekanan wap metanol adalah 92.0 torr. Apakah tekanan wap pada 20.0 ° C penyelesaian yang disediakan dengan mencampurkan 31.0 g metanol dan 59.0 g etanol?
"65.2 torr" Menurut Hukum Raoult, tekanan wap larutan dua komponen yang tidak menentu boleh dikira dengan rumus P_ "total" = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0 di mana chi_A dan chi_B adalah pecahan tahi lalat komponen P_A ^ 0 dan P_B ^ 0 adalah tekanan komponen-komponen tulen Pertama, hitunglah pecahan tahi lalat setiap komponen. "59.0 g etanol" xx "1 mol" / "46 g ethanol" = "1.28 mol etanol" "31.0 g metanol" xx "1 mol" / "32 g methanol" = "0.969 mol metanol" + 0.969 mol = 2.25 mol ", jadi chi_" ethanol "=" 1