Soalan # 23ae1

#2,8^(2+)#

Atom magnesium mempunyai nombor atom 12, jadi 12 proton dalam nukleus dan oleh itu 12 elektron. Ini disusun 2 dalam shell paling dalam (n = 1), kemudian 8 di shell (n = 2) yang seterusnya, dan dua yang terakhir dalam shell n = 3. Oleh itu atom magnesium adalah 2,8,2

Ion magnesium # Mg ^ (2 +) # terbentuk apabila atom magnesium kehilangan dua elektron dari cangkang luarnya! untuk membentuk ion stabil dengan konfigurasi gas mulia. Dengan kedua-dua elektron itu hilang, konfigurasi elektron menjadi #2,8^(2+)#, caj pada kurungan yang mengingatkan kita bahawa ini adalah ion bukan atom, dan bilangan elektron sekarang TIDAK sama dengan nombor jika proton dalam nukleus.

Jawapan:

# "Mg" ^ (2+): 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 #

Penjelasan:

Titik permulaan anda untuk mencari konfigurasi elektron dari magnesiu mcation, # "Mg" ^ (2 +) #, akan menjadi konfigurasi elektron neutral atom magnesium, # "Mg" #.

Anda tahu bahawa magnesium terletak dalam tempoh 3, kumpulan 2 jadual berkala, dan ia mempunyai nombor atom yang sama dengan #12#.

Ini bermakna a neutral atom magnesium akan mempunyai sejumlah #12# proton dalam nukleusnya dan #12# elektron yang mengelilingi nukleusnya. Konfigurasi elektronnya akan kelihatan seperti ini

# "Mg:" 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 #

Sekarang, apabila kation magnesium terbentuk, dua elektron, maka #2+# caj kation, hilang oleh atom magnesium.

Ini elektron, yang dipanggil elektron valensi, berasal daripada magnesium tahap tenaga terluar. Seperti yang anda dapat lihat, magnesium mempunyai elektron terluar yang terletak di ketiga tahap tenaga, # n = 3 #.

Ini bermakna apabila kation terbentuk, konfigurasi elektronnya akan kelihatan seperti ini

# "Mg:" 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 warna (merah) (batalkan (warna (hitam) (3s ^ 2))) 6 #

Menggunakan notasi ketinggalan gas mulia, anda akan mendapat

# "Mg:" "Ne" warna (merah) (batalkan (warna (hitam) (3s ^ 2))) menyiratkan "Mg" ^ (2+): "Ne" #