Bagaimana saya boleh mengira molality air tulen?

Bagaimana saya boleh mengira molality air tulen?
Anonim

Maaf, tetapi sebenarnya ada jawapannya. Sama seperti terdapat kepekatan molar sebenar untuk air dengan sendirinya (# "55.348 M" #), ada satu molekul sebenar untuk air dengan sendirinya (# "55.510 m" #).

Katakan anda telah # "1 L" # air. Pada # 25 ^ @ "C" #, ketumpatan air adalah # "0.9970749 g / mL" #, jadi itu # "0.9970749 kg" #.

Pada jumlah air itu, jumlah tahi lalat adalah

# "997.0749 g" / ("18.0148 g / mol") = "55.348 mols" #

molality:

# "mol air" / "kg air" # = # "55.348 mols" / "0.9970749 kg" = "55.50991407" ~~ warna (biru) ("55.510 m") #

molarity:

# "mol air" / "L air" = "55.348 mols" / "1 L" ~~ warna (biru) ("55.348 M") #

EDIT:

Sebab saya memberikan kepekatan ini 'tidak masuk akal' ialah apa yang guru anda tidak memberitahu anda (dan ini terdengar seperti spam tetapi tidak!) Ialah kerana kepekatan air adalah begitu tinggi sebagai air tulen, ia tidak sering dibincangkan …

… sehingga anda memerlukan "ketumpatan molar' #barrho = rho / n # air dalam mol / L, yang hanya molariti # "M" # tanpa konteks penyelesaian, atau jumlah molar #barV = V / n # dalam L / mol, yang merupakan kebalikan dari "kepadatan molar".

Jumlah molar sering digunakan dalam konteks penyelesaian termodinamika dan cecair-cecair, seperti ketika mengira depresi titik beku menggunakan persamaan van't Hoff penuh # K_f # (# ("" ^ @ "C") / "m" #).