Bilamana bahan tidak berubah-ubah dilarutkan dalam pelarut, titik didih pelarut meningkat. Semakin tinggi kepekatan (molality), semakin tinggi titik mendidih.
Anda boleh memikirkan kesan ini sebagai pelarut larut terlarut keluar molekul pelarut di permukaan, di mana mendidih berlaku. Semakin tinggi kepekatan larut, semakin sukar bagi molekul pelarut melarikan diri ke fasa gas. Walau bagaimanapun, kadar pemeluwapan dari gas kepada cecair pada dasarnya tidak terjejas. Oleh itu, ia memerlukan suhu yang lebih tinggi untuk molekul pelarut yang cukup untuk melarikan diri untuk terus mendidih pada tekanan atmosfera. Oleh itu, titik didih dinaikkan.
Untuk penghampiran yang saksama, jumlah yang mana titik didih dinaikkan bergantung kepada molality of the larut. Dan untuk penghampiran adil, tidak kira apa jenis pelarut yang anda gunakan; satu-satunya perkara yang penting adalah kepekatan molekul atau ion larut terlarut.
Bagaimanakah molality menjejaskan titik pembekuan? + Contoh
Molekul yang lebih tinggi bermakna titik pembekuan yang lebih rendah! Kemerosotan titik beku adalah contoh harta yang colligative. Semakin banyak penyelesaian pekat, semakin banyak titik pembekuan air akan tertekan. Zarah-zarah terlarut pada dasarnya mengganggu keupayaan molekul air untuk membekukan kerana mereka mendapat jalan dan menjadikannya lebih sukar bagi air untuk ikatan hidrogen. Berikut adalah video yang menggambarkan bagaimana untuk mengira kemurungan titik beku air untuk penyelesaian 1molal gula dan NaCl.
Bagaimana kelarutan menjejaskan titik didih?
Semakin besar kelarutan larut, semakin besar titik didih. > Titik didih adalah harta colligative. Ia hanya bergantung pada bilangan zarah dalam larutan, bukan pada identiti mereka. Formula untuk kenaikan titik didih ialah ΔT_ "b" = iK_ "b" m Jika kita mempunyai dua sebatian sebanding, sebatian yang lebih larut akan mempunyai lebih banyak zarah dalam larutan. Ia akan mempunyai molality yang lebih tinggi. Ketinggian titik mendidih, dan oleh itu titik didih, akan lebih tinggi untuk sebatian yang lebih larut.
Kenapa grafit dan titik didih didih dan berlian begitu tinggi?
Oleh kerana kedua-dua grafit dan berlian adalah spesies bukan molekul, di mana setiap atom konstituen C terikat kepada atom karbon lain oleh ikatan kimia yang kuat. Kedua-dua berlian dan grafit adalah bahan kovalen rangkaian. Tidak ada molekul diskret, dan pengewapan akan mengganggu bon interatomik (kovalen) yang kuat. Saya tidak pasti ciri fizikal buckminsterfullerene, 60 atom karbon yang diatur dalam bentuk bola sepak, tetapi kerana spesies ini adalah molekul, titik lebur / didihnya akan lebih rendah daripada analog bukan molekulnya. Jadi, kerana kami adalah saintis fizikal, ini adalah kerja rumah anda: cari titik lebur