Mengapa tidak ada kesan tekanan pada keadaan keseimbangan apabila bilangan molekul gas bertindak balas dan jumlah molekul produk gas sama? Apakah penjelasan teoritis?

(Sebelum # K_p # Penjelasan digantikan kerana ia terlalu mengelirukan. Terima kasih banyak kepada @ Truong-Son N. untuk membersihkan pemahaman saya!)

Mari kita ambil contoh keseimbangan gas:

# 2C (g) + 2D (g) rightleftharpoons A (g) + 3B (g) #

Pada keseimbangan, #K_c = Q_c #:

#K_c = (A xx B ^ 3) / (C ^ 2xx D ^ 2) = Q_c #

Bila tekanan diubah, anda mungkin berfikir itu # Q_c # akan berubah dari # K_c # (kerana perubahan tekanan sering disebabkan oleh perubahan dalam kelantangan, yang menjadi tumpuan), maka kedudukan tindak balas akan berubah untuk memihak kepada satu pihak buat sementara waktu.

Ini tidak berlaku, bagaimanapun!

Apabila isipadu berubah untuk menyebabkan perubahan tekanan, ya, kepekatan akan berubah.

# A #, # B #, # C #, dan # D # semua akan berubah, tapi inilah perkara-mereka semua akan berubah dengan faktor yang sama.

Dan, kerana terdapat bilangan tahi lalat yang sama di setiap sisi, perubahan ini akan membatalkan (kerana anda boleh mengambil faktor yang berterusan untuk #1+3-(2+2) = 0#) untuk menghasilkan yang sama # Q_c # supaya tetap demikian #Q_c = K_c #.

Ia tidak terjejas, jadi sistem masih berada pada keseimbangan dan kedudukannya tidak berubah.