Anda akan memilih nilai R berasaskan unit untuk kuantiti yang diketahui dalam masalah ini.
Anda akan mempunyai nilai atau mencari nilai untuk:
V - mungkin dalam mL untuk makmal (pastikan untuk menukar kepada L)
T - Kelvin (ditukar kepada Kelvin jika diberi Celsius atau Fahrenheit)
n = mol
P = Tekanan (atm, mmHg, Torr, kPa …)
Kuncinya biasanya tekanan.
Untuk P di atm gunakan R = 0.082057 atmL / molK
Untuk P dalam kPa gunakan R = 8.31446 kPaL / mol
Untuk P dalam mmHg atau Torr gunakan R = 62.36367 mmHgL / molK
Lihat persamaan dalam semua ini? Hanya tekanan yang berbeza.
Jika masalah yang anda sedang lakukan menyediakan unit yang berbeza untuk kuantiti, anda boleh melihat nilai R lain di sini
en.wikipedia.org/wiki/Gas_constant
Kandace memandu 48 batu setiap jalan untuk berfungsi. Dia bekerja 5 hari seminggu. Keretanya mendapat 32 batu per galon gas. Jika gas berharga $ 3.79 per galon, berapa banyak yang dia belanjakan untuk gas untuk memandu untuk bekerja setiap minggu?
56.85 Terdapat beberapa langkah untuk soalan ini. Pertama-tama, tentukan jumlah jarak dia memacu dalam satu minggu. 48 batu setiap arah, bermakna 2xx48 = 96 kilometer sehari. Untuk minggu 5 hari: 5xx96 = 480 batu seminggu. Keretanya memandu 32 batu pada satu gelen. Bilangan gelen diperlukan = 480 div 32 = 15 gelen Setiap galon bernilai $ 3.79 Kos untuk 15 gelen untuk minggu ialah 15 xx3.79 = $ 56.85
Gas nitrogen (N2) bertindak balas dengan gas hidrogen (H2) untuk membentuk ammonia (NH3). Pada 200 ° C dalam bekas tertutup, 1.05 atm gas nitrogen bercampur dengan 2.02 atm gas hidrogen. Pada keseimbangan jumlah tekanan ialah 2.02 atm. Apakah tekanan separa gas hidrogen pada keseimbangan?
Tekanan separa hidrogen ialah 0.44 atm. > Pertama, tulis persamaan kimia seimbang untuk keseimbangan dan sediakan jadual ICE. warna (putih) (XXXXXX) "N" _2 warna (putih) (X) + warna (putih) (X) "3H" _2 warna (putih) 0 "warna (putih) (XXXL) 2.02 warna (putih) (XXXL) 0" C / atm ": warna (putih) (X) -x warna (putih) ) -3x warna (putih) (XX) + 2x "E / atm": warna (putih) (l) 1.05- = P_ "N " + P_ "H " + P_ "NH " = (1.05-x) "atm" + (2.02-3 x) "atm" + 2x "atm" = "2.02 atm" 0x2x = 0 2x = 1.05 x = 0.525 P_ "H (
Kenapa pemalar gas ideal penting?
Lihat Di bawah Ia hanya penting jika anda ingin mengaitkan tekanan atau isipadu atau tahi lalat atau suhu gas ke mana-mana nilai lain. Ia adalah pemalar ketara untuk catuan (PV) / (nT), di mana P ialah tekanan, V ialah isipadu, n adalah mol gas, dan T adalah suhu di Kelvin. Sekiranya anda menggunakan newtons sebagai tekanan dan m ^ 3 sebagai isipadu anda, maka pemalar gas anda (hubungan (PV) / (nT)) ialah 8.314 J / molK. Jika, bagaimanapun, anda suka tekanan di atmosfera dan isipadu dalam Liters, maka pemalar gas anda akan menjadi 0.0821 Latm / molK. Sama ada menggunakan persamaan undang-undang gas ideal, PV = nRT, R hanya