Perubahan enthalpy untuk penyelesaian berair boleh ditentukan secara eksperimen. Menggunakan termometer untuk mengukur perubahan suhu larutan, (bersama-sama dengan jisim larutan) untuk menentukan perubahan entalpi untuk larutan akueus, selagi tindak balas dilakukan dalam kalorimeter atau alat yang sama. Anda boleh menggunakan calorimeter cawan kopi.
-
Ukur jisim larut dalam gram dengan menggunakan keseimbangan. Saya melarutkan natrium hidroksida larut. Jisim yang saya ambil adalah 4 g atau 0.1 mol.
-
Ukur jumlah air. Saya akan menggunakan 100 ml air. Catat Ketumpatan air. Menggunakan Ketumpatan dan jumlah air yang saya dapat mengira jisim air menggunakan formula; -> Mass = Kelantangan Ketumpatan x (marilah kita anggap ketumpatan air menjadi 1g / ml, jisim 100 ml air adalah 100g.
-
Tuangkan 100 ml air dalam calorimeter cawan kopi, catat suhu air, suhu awal air adalah
# 27 ^ o # C. -
Masukkan 4 g Natrium Hidroksida ke dalam air. Larutkan natrium hidroksida menggunakan pengaduk dan juga merekodkan suhu larutan. Marilah kita mengandaikan bahawa suhu terakhir penyelesaiannya
# 48 ^ o # C -
Dalam eksperimen pembubaran ini natrium hidroksida larut dalam air dan mengeluarkan tenaga panas ke air di sekitarnya, yang menyebabkan suhu air naik dari
# 27 ^ o # C to# 48 ^ o # C. Perubahan suhu adalah# 48 ^ o # C -# 27 ^ o # C =# 21 ^ o # C -
Gunakan rumus Q = jisim air. haba air tertentu. perubahan suhu untuk mengira jumlah haba yang diperolehi oleh air.
-
Q = 100 g. 4.18 J /
# g ^ oC # .# 21 ^ o # C
Q = 8778 J atau 8.778 kJ
Air telah memperoleh 8.778 kJ tenaga haba dari garam, atau garam telah kehilangan 8.778 kJ tenaga panas ke air. Jadi tenaga yang hilang dengan garam adalah -8.778 kJ.
Perubahan dalam enthalpy = Q hilang dengan garam / # mol tahi garam
= -8.778 kJ / 0.1 mol = -87.88 kj / mol
Apakah kesilapan pelajar yang biasa dilakukan dalam termokimia?
Di bahagian atas kepalaku, inilah beberapa tempat untuk kekeliruan: Mengingat bahawa "E" ^ @ "" _ "sel" = "E" ^ @ "" _ "merah" + "E" ^ @ "" _ " ", tetapi nilai potensi biasanya diberikan hanya sebagai potensi pengurangan, jadi potensi pengoksidaan adalah versi dengan tanda bertentangan. Reaksi pengoksidaan juga sebaliknya (terbalikkan tindak balas atau produk) dari tindak balas pengurangan yang biasanya disediakan. Potensi sel untuk sel galvanik harus sentiasa positif - menubuhkan potensi pengurangan dan pengoksidaan untuk mencapai po
Apakah termokimia? + Contoh
Thermochemistry adalah kajian tenaga dan haba yang berkaitan dengan tindak balas kimia. Cth. reaksi eksotermik dan endotermik dan perubahan tenaga. Apabila tindak balas berlaku, ikatan antara atom dipecahkan dan kemudian diubah. Tenaga diperlukan untuk memecahkan ikatan, dan tenaga dibebaskan apabila ia terbentuk. Ini biasanya dalam bentuk haba. Reaksi yang berlainan mempunyai nisbah yang berlainan bagi tenaga yang digunakan untuk melepaskan tenaga, yang menentukan sama ada ia adalah endotermik (mengambil lebih banyak tenaga daripada persekitarannya daripada pelepasan) atau eksotermik (melepaskan lebih banyak tenaga daripa
Mengapa jenis darah penting untuk derma organ? Apabila saya melihat dokumentari mengenai pemindahan organ, sama sekali tidak terdapat darah pada organ. Jadi jika mereka membersihkan organ mengapa jenis darah itu penting?
Jenis darah adalah penting kerana jika jenis darah tidak sesuai, organ tidak sepadan. Jika organ penderma organ tidak sepadan dengan penerima, maka tubuh akan melihat organ baru sebagai ancaman dan tubuh akan menolak organ baru. Menolak organ boleh menyebabkan sepsis, yang juga boleh menyebabkan kematian.