Tekanan gas dicipta oleh perlanggaran antara molekul gas dalam bekas dan perlanggaran molekul-molekul dengan dinding bekas.
Bilangan perlanggaran molekul boleh dipengaruhi dalam tiga cara.
Pertama, anda boleh mengubah jumlah molekul dalam sistem. Lebih banyak molekul bermakna lebih banyak perlanggaran. Lebih banyak perlanggaran, lebih banyak tekanan. Mengurangkan bilangan molekul akan mengurangkan bilangan perlanggaran dan dengan itu mengurangkan tekanan.
Kedua, anda boleh mengubah tenaga sistem dengan menghidupkan suhu. Lebih banyak tenaga akan menjadikan molekul bergerak lebih cepat. Molekul lebih cepat akan bermakna peningkatan bilangan perlanggaran, Lebih banyak perlanggaran bermaksud tekanan yang lebih tinggi.
Mengurangkan tenaga akan melambatkan molekul ke bawah dan membuat perlanggaran yang kurang. Kurang perlanggaran bermaksud penurunan tekanan.
Akhirnya, anda boleh menukar jumlahnya. Ruang yang lebih kecil bermakna perlanggaran, dan meningkatkan tekanan. Jumlah yang lebih besar akan mengurangkan bilangan perlanggaran dan mengurangkan tekanan.
Saya harap ini membantu.
SMARTERTEACHER
Jumlah gas tertutup (pada tekanan malar) berubah secara langsung sebagai suhu mutlak. Jika tekanan sampel 3.46-L gas neon pada 302 ° K ialah 0.926 atm, apakah volumnya pada suhu 338 ° K jika tekanan tidak berubah?
3.87L Masalah kimia praktikal (dan sangat biasa) yang menarik untuk contoh algebra! Ini tidak menyediakan persamaan Undang-undang Gas Ideal sebenar, tetapi menunjukkan bagaimana sebahagian daripadanya (Hukum Charles) berasal dari data eksperimen. Secara algebra, kita diberitahu bahawa kadar (cerun garis) adalah malar berkenaan dengan suhu mutlak (pembolehubah bebas, biasanya paksi x) dan isipadu (pemboleh ubah bergantung atau paksi y). Penetapan tekanan malar adalah perlu untuk ketepatan, kerana ia terlibat dalam persamaan gas juga dalam realita. Juga, persamaan sebenar (PV = nRT) boleh menukar mana-mana faktor untuk sama
Gas nitrogen (N2) bertindak balas dengan gas hidrogen (H2) untuk membentuk ammonia (NH3). Pada 200 ° C dalam bekas tertutup, 1.05 atm gas nitrogen bercampur dengan 2.02 atm gas hidrogen. Pada keseimbangan jumlah tekanan ialah 2.02 atm. Apakah tekanan separa gas hidrogen pada keseimbangan?
Tekanan separa hidrogen ialah 0.44 atm. > Pertama, tulis persamaan kimia seimbang untuk keseimbangan dan sediakan jadual ICE. warna (putih) (XXXXXX) "N" _2 warna (putih) (X) + warna (putih) (X) "3H" _2 warna (putih) 0 "warna (putih) (XXXL) 2.02 warna (putih) (XXXL) 0" C / atm ": warna (putih) (X) -x warna (putih) ) -3x warna (putih) (XX) + 2x "E / atm": warna (putih) (l) 1.05- = P_ "N " + P_ "H " + P_ "NH " = (1.05-x) "atm" + (2.02-3 x) "atm" + 2x "atm" = "2.02 atm" 0x2x = 0 2x = 1.05 x = 0.525 P_ "H (
Campuran dua gas mempunyai tekanan sebanyak 6.7 atm. Jika satu gas mempunyai tekanan separa 4.1 atm, apakah tekanan separa gas lain?
Tekanan separa gas lain adalah warna (coklat) (2.6 atm) Sebelum kita mula, mari saya memperkenalkan persamaan Tekanan Separa Hukum Dalton: Dimana P_T adalah tekanan total semua gas dalam campuran dan P_1, P_2, dan lain-lain adalah Tekanan separa setiap gas Berdasarkan apa yang anda berikan kepada saya, kita tahu jumlah tekanan, P_T, dan salah satu tekanan separa (saya hanya akan mengatakan P_1). Kami mahu mencari P_2, jadi semua yang perlu kita lakukan adalah menyusun semula persamaan untuk mendapatkan nilai tekanan kedua: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6.7 atm - 4.1 atm Oleh itu, P_2 = 2.6 atm