Apakah konfigurasi argon s, p, d, f?

Argon adalah gas mulia. Ia duduk di lajur 18 kumpulan VIIA jadual berkala.

Lajur ini adalah sebahagian daripada blok orbit 'p' dan ia adalah lajur keenam blok 'p'. argon duduk dalam tahap ketiga (baris) atau tahap tenaga ketiga jadual berkala.

Ini bermakna argon mesti berakhir dengan a # 3p ^ 6 # dalam konfigurasi elektronnya (barisan ke-3, p blok, lajur ke-6). Blok p dipenuhi dengan 6 elektron dan semua gas mulia mempunyai orbit p yang diisi.

Semua peringkat konfigurasi elektron mesti diisi di bawah tahap ini. # 1s ^ 2 # # 2s ^ 2 # # 2p_6 # # 3s ^ 2 #

Konfigurasi elektron yang lengkap adalah seperti berikut.

# 1s ^ 2 # # 2s ^ 2 # # 2p ^ 6 # # 3s ^ 2 # # 3p ^ 6 #

Harap ini membantu.

SMARTERTEACHER

Apakah beberapa contoh konfigurasi elektron?

Berikut adalah beberapa contoh [konfigurasi elektron]: Natrium: Berhati-hati dan selalu mengira bilangan elektron (nombor di atas "s", "p" atau "d", ...). Nombor itu mesti sama dengan nombor proton. Unsur lain (+ natrium):

Apakah konfigurasi orbital molekul untuk N_2 ^ +, N_2 ^ (2+), N_2, N_2 ^ -, dan N_2 ^ (2-)?

Sekiranya kita membina gambarajah MO untuk "N" _2, ia kelihatan seperti ini: Pertama, perhatikan bahawa orbital p sepatutnya merosot. Mereka tidak digambarkan seperti gambar rajah ini, tetapi mereka sepatutnya. Apa-apa sahaja, untuk konfigurasi elektron, anda akan menggunakan notasi seperti di atas. g bermaksud "gerade", atau juga simetri semasa penyongsangan, dan anda bermaksud "ungerade", atau simetri ganjil apabila inversi. Tidak penting untuk anda menghafal mana yang gerade dan mana yang menjadi masalah, kerana pi_g adalah antibonding, tetapi sigma_u juga antibonding, sebagai contoh. Itula

Sampel gas disediakan di mana komponen mempunyai tekanan separa berikut: nitrogen, 555 mmHg; oksigen, 149 mmHg; wap air, 13 mmHg; argon, 7 mmHg. Apakah tekanan keseluruhan campuran ini?

Undang-undang Tekanan Separa Dalton. Undang-undang menjelaskan bahawa gas dalam campuran menimbulkan tekanannya sendiri tanpa sebarang gas lain (jika gas tidak reaktif) dan jumlah tekanan adalah jumlah tekanan individu. Di sini, anda diberikan gas dan tekanan yang mereka lakukan. Untuk mencari tekanan total, anda menambah semua tekanan individu bersama-sama.