Kenapa ZnCl_2 adalah asid walaupun ia tidak mempunyai H ^ + atau OH ^ -?

ZnCl2 adalah asid Lewis kerana sebab-sebab berikut

Zn + 2 adalah asid Lewis

klorin tidak hidrolisis jadi persamaan akan menjadi seperti ini

"Zn" ("H" _ 2 "O") _ 6 _ ((aq)) ^ (2+) + "H" _ 2 "O" _ ((l)) rightleftharpoons "H" _ 2 "O") _ 5 ("OH") _ ((aq)) ^ (+) + "H" _ 3 "O" _ ((aq)) ^

# H_3O ^ + # menunjukkan bahawa sesuatu adalah berasid

Satu lagi cara untuk menentukan ZnCl2 adalah berasid adalah ini

# ZnCl_2 + 2H_2O = Zn (OH) _2 + 2HCl #

# 2HCl + Zn (OH) _2 # = larutan berasid kerana HCl adalah asid yang kuat jadi ZnCl2 adalah berasid.

6M ZnCl2 mempunyai pH 3 - 4

Ksp dari ZnCl2 tidak boleh didapati di internet jadi saya fikir untuk menyelesaikan dari kelarutan ZnCl2 dalam air

Kelarutan ZnCl2 = # (430g) / (100ml) #

Pertama menukar 100ml hingga 1000ml atau 1litre

# (430g) / (100ml) = (4300g) / (1000ml) #

4300g mesti ditukar kepada mol

# "Moles" = "berat" / "massa molar" #

# "4300g" / "136.315g" # = 31.55moles

= 31.55mol / 1000ml

Bilamana ZnCl2 larut ia larut seperti ini

# ZnCl_2 rightleftharpoons Zn ^ (+ 2) + 2Cl ^ - #

ekspresi Ksp = # Zn ^ (+ 2) Cl ^ - ^ 2 #

Ration molar dari 2Cl hingga ZnCl2

= 2: 1

Oleh itu kepekatan 2Cl- ialah 31.55 * 2 = 63.10mol / L

Ksp = # "31.55mol" / L "63.10mol" / L ^ 2 #

= 125619.7955

Jawapan:

# "ZnCl" _2 # adalah asid kerana # "Zn" ^ "2 +" # ion adalah asid Lewis.

Penjelasan:

Ion zink boleh menerima enam pasangan elektron untuk membentuk ion zink terhidrat.

"Zn" ^ "2 +" "(aq)" + "6H" _2 "O" "(l)" underbrace ("Zn" ("H" _2 "O") _ 6 "(aq)") _ warna (merah) ("hexaaquazinc (II) ion") #

Struktur ion terhidrat adalah

Elektronegatif # "Zn" ^ "2 +" # ion membuang ketumpatan elektron dari # "O-H" # bon.

Ikatan menjadi lemah, jadi ligan air menjadi lebih berasid.

Larutan akueus membentuk ion hidronium melalui tindak balas seperti ini:

"Zn" ("H" _2 "O") _ 6 ^ "2 +" "(aq)" + "H" _2 "O (l)" underbrace ("Zn" O ") _ 5 (" OH ") ^" + "" (aq) ") _ warna (merah) (" ion pentaaquahydroxozinc (II) #

Saya bertanya kepada rakan ahli kimia untuk menyediakan penyelesaian 6 mol / L # "ZnCl" _2 #. PH ialah 2.5.

Adakah khayalan sifar atau tidak? Saya fikir ia adalah kerana 0 = 0i di mana saya adalah iota. Jika ia adalah khayalan maka kenapa setiap gambarajah venn nombor sebenar dan khayalan di internet tidak dapat dihalangi. Walau bagaimanapun, ia perlu bertindih.

Zero adalah nombor nyata kerana ia wujud dalam satah sebenar, iaitu garis nombor sebenar. 8 Takrif anda tentang nombor khayalan adalah salah. Nombor khayalan adalah bentuk ai di mana a! = 0 Nombor kompleks adalah bentuk a + bi di mana a, b di RR. Oleh itu, semua nombor nyata juga kompleks. Juga, nombor di mana a = 0 dikatakan sebagai khayalan semata-mata. Nombor sebenar, seperti yang dinyatakan di atas, adalah nombor yang tidak mempunyai bahagian khayalan. Ini bermakna pekali i adalah 0. Juga, iota adalah kata sifat yang bermaksud sedikit. Kami tidak menggunakannya untuk menandakan unit khayalan. Sebaliknya, saya bermaksud

Apakah satu contoh kata nama yang boleh ditafsirkan, tidak dapat ditauliakan, tidak dapat dikira atau tidak boleh dijawab dan selalu jamak? Saya belajar Bahasa Inggeris dan tidak tahu apa-apa contoh dari empat kumpulan.

Pokok Kopi Cuaca Pokok 1) Anda sentiasa boleh mempunyai beberapa pokok. 'Berapa banyak pokok di taman anda?' Nombor-nombor yang boleh dikira 2) Anda tidak boleh mempunyai beberapa tingkat. 'Bagaimana cuaca di England?' Nombor tidak dapat dipertikaikan 3) Anda boleh mempunyai kedua-dua kopi yang tidak dapat dijelaskan dan boleh dikira Tidak dapat diisytiharkan - 'Berapa banyak kopi yang anda minum setiap hari?' Boleh dibilang - 'Saya akan beli tiga kopi' Bilangan dan Nombor yang tidak dapat dianggarkan 4) Setiap kali anda mengatakan pakaian, ia selalu jamak. 'Di manakah pakaian saya?'

Pasangan manakah pasangan sepasang asid brønsted-Lowry konjugate? NH_3; NH_4 ^ + atau H_3O ^ +; OH ^ - atau HCl; HBr atau ClO_4 ^ (-); ClO_3 ^ -

Teori Brønsted-Lowry adalah teori reaksi asid-asas. Konsep asas teori ini adalah apabila asid dan pangkalan bereaksi antara satu sama lain, asid membentuk asas konjugasi, dan asas membentuk asid conjugate dengan pertukaran proton. Jadi anwer hanya boleh menjadi pasangan pertama: NH_3 dan ammonium catione.