Tekanan gas disebabkan oleh molekul-molekul gas yang menyentuh dinding bekas, atau dalam keadaan atmosfer bumi, molekul udara memukul bumi. Dalam vakum, tiada molekul gas. Tiada molekul, tiada tekanan.
Pam vakum boleh mengeluarkan sebilangan besar zarah gas dari balang loceng. Semak apa yang berlaku kepada peep di dalam balang apabila tekanan jatuh apabila zarah gas dikeluarkan …
Video dari: Noel Pauller
Jawapan:
Ia tidak benar-benar kes itu "Tidak ada tekanan", ia hanya "tekanan yang sangat rendah".
Penjelasan:
Tekanan adalah hasil daripada perlanggaran molekul / atom gas dengan dinding bekas, sehingga molekul / atom yang kurang hadir menunjukkan tekanan yang lebih rendah.
Ingat
Apabila anda membuat vakum, pam vakum membuang sejumlah besar gas dari bekas, jadi tekanan gas jatuh ke nilai yang sangat rendah. Walau bagaimanapun, untuk mempunyai "tiada tekanan" (iaitu tekanan sifar), anda perlu mengeluarkan setiap satu atom gas, dan dalam praktiknya anda tidak akan melakukannya, tetapi anda boleh turun ke tekanan yang sangat rendah.
Dengan peralatan khusus, seperti pam ion sputter dan suhu yang sangat rendah adalah mungkin untuk mendapatkan lebih rendah daripada
Jumlah gas tertutup (pada tekanan malar) berubah secara langsung sebagai suhu mutlak. Jika tekanan sampel 3.46-L gas neon pada 302 ° K ialah 0.926 atm, apakah volumnya pada suhu 338 ° K jika tekanan tidak berubah?
3.87L Masalah kimia praktikal (dan sangat biasa) yang menarik untuk contoh algebra! Ini tidak menyediakan persamaan Undang-undang Gas Ideal sebenar, tetapi menunjukkan bagaimana sebahagian daripadanya (Hukum Charles) berasal dari data eksperimen. Secara algebra, kita diberitahu bahawa kadar (cerun garis) adalah malar berkenaan dengan suhu mutlak (pembolehubah bebas, biasanya paksi x) dan isipadu (pemboleh ubah bergantung atau paksi y). Penetapan tekanan malar adalah perlu untuk ketepatan, kerana ia terlibat dalam persamaan gas juga dalam realita. Juga, persamaan sebenar (PV = nRT) boleh menukar mana-mana faktor untuk sama
Gas nitrogen (N2) bertindak balas dengan gas hidrogen (H2) untuk membentuk ammonia (NH3). Pada 200 ° C dalam bekas tertutup, 1.05 atm gas nitrogen bercampur dengan 2.02 atm gas hidrogen. Pada keseimbangan jumlah tekanan ialah 2.02 atm. Apakah tekanan separa gas hidrogen pada keseimbangan?
Tekanan separa hidrogen ialah 0.44 atm. > Pertama, tulis persamaan kimia seimbang untuk keseimbangan dan sediakan jadual ICE. warna (putih) (XXXXXX) "N" _2 warna (putih) (X) + warna (putih) (X) "3H" _2 warna (putih) 0 "warna (putih) (XXXL) 2.02 warna (putih) (XXXL) 0" C / atm ": warna (putih) (X) -x warna (putih) ) -3x warna (putih) (XX) + 2x "E / atm": warna (putih) (l) 1.05- = P_ "N " + P_ "H " + P_ "NH " = (1.05-x) "atm" + (2.02-3 x) "atm" + 2x "atm" = "2.02 atm" 0x2x = 0 2x = 1.05 x = 0.525 P_ "H (
Campuran dua gas mempunyai tekanan sebanyak 6.7 atm. Jika satu gas mempunyai tekanan separa 4.1 atm, apakah tekanan separa gas lain?
Tekanan separa gas lain adalah warna (coklat) (2.6 atm) Sebelum kita mula, mari saya memperkenalkan persamaan Tekanan Separa Hukum Dalton: Dimana P_T adalah tekanan total semua gas dalam campuran dan P_1, P_2, dan lain-lain adalah Tekanan separa setiap gas Berdasarkan apa yang anda berikan kepada saya, kita tahu jumlah tekanan, P_T, dan salah satu tekanan separa (saya hanya akan mengatakan P_1). Kami mahu mencari P_2, jadi semua yang perlu kita lakukan adalah menyusun semula persamaan untuk mendapatkan nilai tekanan kedua: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6.7 atm - 4.1 atm Oleh itu, P_2 = 2.6 atm