Kerana pada tahap atom dan molekul setiap perlanggaran dan perubahan dapat terjadi di kedua arah.
Ini dipanggil "prinsip kebalikan mikroskopik".
Sekiranya bon boleh dipecahkan, ikatan yang sama boleh dibentuk daripada serpihan;
Jika kilasan mungkin, kilasan sebaliknya adalah sama, dan sebagainya.
Tetapi ini tidak bermakna bahawa kadar perubahan adalah sama dengan kadar penukaran yang bertentangan. Hanya pada keseimbangan dinamik setiap penukaran langsung dan bertentangan berlaku secara statistik pada kadar yang sama.
Simulasi penukaran dari reaktan (semua populasi manik ke sebelah kiri) ke keadaan pertengahan (rata pusat), dan dari itu kepada produk (bahagian kanan) menunjukkan bagaimana proses penukaran hanya "hampir" seimbang semasa tindak balas keseluruhan dan kadar mereka menjadi betul-betul seimbang (dan kekal seimbang dalam masa) apabila keseimbangan dicapai, sekitar delapan puluh saat.
saya harap ini dapat membantu
Nick boleh membuang baseball tiga lebih daripada 4 kali jumlah kaki, f, yang Jeff boleh membuang besbol. Apakah ungkapan yang boleh digunakan untuk mencari bilangan kaki yang boleh dilemparkan oleh Nick?
4f +3 Memandangkan itu, jumlah kaki Jeff dapat melemparkan baseball menjadi Nick dapat melemparkan baseball tiga lebih daripada 4 kali bilangan kaki. 4 kali bilangan kaki = 4f dan tiga lebih daripada ini akan menjadi 4f + 3 Jika bilangan kali Nick boleh membuang besbol diberikan oleh x, maka, Ungkapan yang boleh digunakan untuk mencari bilangan kaki yang dapat Nick membuang bola adalah: x = 4f +3
Kenapa reaksi kimia penting?
Mereka memerintah dunia dan bagaimana ia berfungsi. Semua letupan adalah reaksi kimia yang sangat eksotermik. Proses pernafasan sel adalah reaksi kimia pada tahap molekul. Kehidupan itu sendiri hanyalah tindak balas kimia yang berterusan.
Kenapa reaksi kimia yang paling memerlukan pelbagai langkah (mekanisme tindak balas) dan tidak dapat menyelesaikannya dalam satu perlanggaran?
Reaksi satu langkah akan dapat diterima jika ia dipersetujui dengan data kadar hukum untuk tindak balas. Sekiranya tidak, mekanisme reaksi dicadangkan yang tidak setuju. Sebagai contoh, dalam proses di atas, kita mungkin mendapati bahawa kadar tindak balas tidak terjejas oleh perubahan kepekatan gas CO. Proses satu langkah sukar untuk dicadangkan kerana kita akan mendapati kesukaran menjelaskan mengapa reaksi yang kelihatan bergantung kepada perlanggaran tunggal antara dua molekul akan terjejas jika kepekatan satu molekul diubah, tetapi tidak jika kepekatan molekul lain perubahan. Mekanisme dua langkah (dengan langkah mene