Pengoksidaan adalah kehilangan elektron, sementara pengurangan adalah keuntungan elektron. Semasa tindak balas, jika reaktan tertentu mendapat elektron (dikurangkan), ini bermakna bahawa satu lagi reaktan kehilangan elektron tersebut (dapat teroksida).
Sebagai contoh:
# bb2Mg (s) + O_2 (g) -> bb2MgO (s) #
Sudah jelas bahawa Mg telah teroksidasi (elektron hilang) untuk menjadi dua
Lihat persamaan separuh ionik:
# bb2 (Mg - s) -> Mg ^ (2 +) (aq) + 2e ^ (-)) #
# O_2 (g) + 2e ^ (-) -> O ^ (2 -) (aq) #
Di sini, jelas bahawa elektron membatalkan satu sama lain untuk memberikan persamaan seimbang:
# bb2Mg (s) + O_2 (g) -> bb2MgO (s) #
Ia juga jelas bahawa
Adakah nombor pengoksidaan setiap elemen dalam persamaan kimia perlu meningkat / berkurang untuk itu dianggap reaksi redoks?
Tidak. Biasanya, hanya satu bahan yang teroksidasi dan satu bahan dikurangkan. Kebanyakan nombor pengoksidaan tetap sama, dan satu-satunya nombor pengoksidaan yang berubah adalah untuk bahan-bahan yang dioksidakan atau dikurangkan.
Kenapa reaksi kristal barium hidroksida oktahidrat dengan ammonium klorida kering reaksi endotermik?
Persoalan yang lebih baik adalah mengapa ia spontan jika ia adalah reaksi endoterik. Reaksi boleh dirumuskan seperti berikut: Ba (OH) _2 * 8H_2O (s) + 2NH_4Cl (s) rarr 2BaCl_2 (aq) + 8H_2O (l) + 2NH_3 (g) uarr Sekarang, tetapi kerana ia meneruskan ia mengeluarkan tenaga dari persekitaran; begitu banyak supaya vesel reaksi menjadi kelihatan berais. Mengapakah tindak balas itu spontan apabila bon dipecahkan? Kerana reaksi itu didorong oleh entropi. Ammonia gas dan barium klorida berair membekalkan daya penggerak termodinamik kepada tindak balas oleh entropi mereka yang meningkat, dengan potensi yang lebih besar untuk ganggua
Bagaimanakah anda mengimbangi reaksi redoks menggunakan kaedah nombor pengoksidaan? Fe2 + (aq) + MnO4- (aq) -> Fe3 + (aq) + Mn2 + (aq)
AMARAN: Ini adalah jawapan yang panjang. Persamaan seimbang ialah "5Fe" ^ "2+" + "MnO" _4 ^ "-" + "8H" ^ "+" "5Fe" ^ "3+" + "Mn" ^ "2+" + " "_2" O ". Anda mengikuti beberapa langkah demi langkah: Kenal pasti nombor pengoksidaan setiap atom. Tentukan perubahan bilangan pengoksidaan bagi setiap atom yang berubah. Buat jumlah peningkatan bilangan pengoksidaan yang sama dengan jumlah pengurangan bilangan pengoksidaan. Letakkan nombor ini sebagai koefisien di hadapan formula yang mengandungi atom tersebut. Ke