Apabila campuran 2.00 g Na dan Ca dengan air, 1.164 L hidrogen dihasilkan pada 300.0 K dan 100.0 kPa. Apakah peratusan Na dalam sampel?

Sampel mengandungi 50.5% Na mengikut jisim.

1. Gunakan Undang-undang Gas Ideal untuk mengira tahi lalat hidrogen.

#PV = nRT #

#n = (PV) / (RT) = (100.0 "kPa" × 1.164 "L") / (8.314 "kPa · L · K ¹mol ¹" × 300.0 "K" = 0.0466 68 mol H

(4 angka penting + 1 pengawal digit)

2. Kirakan tahi lalat Na dan Ca (Ini adalah bahagian yang sukar).

Persamaan seimbang adalah

2Na + 2H O 2NaOH + H

2Ca + 2H O Ca (OH) + 2H

Biarkan jisim Na = # x # g. Kemudian jisim Ca = (2.00 - # x #) g

mol H = tahi H dari Na + tahi H dari Ca

tahi lalat dari H dari Na = # x # g Na × # (1 "mol Na") / (22.99 "g Na") × (1 "mol H ") / (2 "mol Na" = 0.0217 49# x # mol H

tahi lalat dari H dari Ca = (2.00 - # x #) g Ca × # (1 "mol Ca") / (40.08 "g Na") × (2 "mol H ") / (2 "mol Ca" =

(0.049 90 – 0.024 950# x #) mol H

tahi lalat dari H dari Na + tahi H dari Ca = jumlah tahi H

0.0217 49# x # mol H + (0.049 90 - 0.0249 50# x #) mol H = 0.0466 68 mol H

0.0217 49# x # + 0.049 90 - 0.0249 50# x # = 0.0466 68

0.003 201# x # = 0.003 23

#x = (0.003 23) / (0.003 201) # = 1.01

Massa Na = 1.01 g

3. Kirakan% Na mengikut jisim.

% Na = # (1.01 "g") / (2.00 "g") # × 100 % = 50.5 %