Apakah titik pembekuan zn 1molal dan 0.432molal (H2O) _6 ^ (+ 2)?

Apakah titik pembekuan zn 1molal dan 0.432molal (H2O) _6 ^ (+ 2)?
Anonim

Saya akan melakukan penyelesaian 1 molal. Anda kemudiannya boleh melakukan 0.432 larutan molal.

#DeltaT_f = T_f - T_f ^ "*" = -iK_fm #,

  • # T_f # adalah titik beku, sudah tentu, dan #T_f ^ "*" # adalah air.
  • # i # adalah bilangan ion dalam larutan. Kami mengabaikan pasangan ion untuk kesederhanaan.
  • #K_f = 1.86 ^ @ "C / m" #
  • # m # adalah molality, secara tradisinya dalam unit # "m" # atau "molal".

Jelas sekali, air bukan ion, dan heksahidrat bertindak sebagai kation sederhana di dalam air. Oleh itu, #i = 1 #, dan kami hanya mempunyai:

#DeltaT_f = T_f - 0 ^ @ "C" = warna (biru) (T_f) #

# = - (1) (1.86 ^ @ "C / m") ("1 m") = warna (biru) (- 1.86 ^ @ "C"