Soalan Titrasi - Berapa banyak mL 0.0350M NaOH diperlukan untuk titrasi 40.0 mL 0.0350 M HNO3 penyelesaian ke titik kesetaraannya?

Jawapan:

# 40ml #

Penjelasan:

Terdapat jalan pintas untuk jawapan yang akan saya sertakan pada akhir, tetapi ini adalah "jalan panjang".

Kedua-dua spesies itu kuat, i.e kedua-dua asid Nitrik dan Natrium hidroksida akan sepenuhnya berpecah dalam larutan akueus.

Untuk titrasi "Kuat-Kuat", titik kesetaraan akan tepat pada # pH = 7 #. (Walaupun asid sulfurik mungkin pengecualian ini kerana dikelaskan sebagai diprotik dalam beberapa masalah). Bagaimanapun, asid nitrik adalah monoprotik.

Mereka bertindak balas dalam nisbah 1: 1:

#NaOH (aq) + HNO_3 (aq) -> H_2O (l) + NaNO_3 (aq) #

Oleh itu untuk mendapatkan titik kesamaan jumlah mole yang sama # HNO_3 # mesti bereaksi dengan # NaOH #.

Dengan menggunakan formula penumpuan, kita dapat mencari tahi lalat # HNO_3 # dalam penyelesaiannya:

# c = (n) / v #

# 0.035 = (n) /0.04 #

(40 ml = 0.04 liter =# 0.04 dm ^ 3) #

# n = 0.0014 mol #

Oleh itu, kita memerlukan sejumlah tahi lalat yang sama # NaOH #, dan penyelesaian titre mempunyai kepekatan yang sama:

# 0.035 = (0.0014) / (v) #

# v = 0.04 dm ^ 3 #= 40ml

Pintasan:

Kerana kita tahu mereka bertindak balas dalam rasio 1: 1, dan mereka mempunyai kepekatan yang sama, jumlah yang diperlukan untuk meneutralkan larutan 40ml kepekatan tertentu # HNO_3 # akan memerlukan jumlah yang sama kepekatan penyelesaian yang sama # NaOH #. Ini membawa kita hak untuk menjawabnya: # 40ml #.