Masalah Titrasi - Kira kepekatan 20.0 mL penyelesaian H2SO4 yang memerlukan 27.7 mL penyelesaian 0.100 M NaOH?

Jawapan:

# 0.06925M #

Penjelasan:

# 2NaOH + H_2SO_4 #---># Na_2SO_4 + 2H_2O #

Mula-mula mengira bilangan tahi lalat (atau jumlah) penyelesaian yang diketahui, yang dalam kes ini adalah larutan NaOH.

Jumlah NaOH adalah # 27.7 mL #, atau # 0.0277L #.

Kepekatan NaOH adalah # 0.100M #, atau dengan kata lain, #0.100# mol / L

Jumlah = kepekatan x jumlah

# 0.0277Lxx0.100M = 0.00277 # # mol #

Seperti yang anda boleh lihat dari persamaan tindak balas, jumlah # H2_SO_4 # adalah separuh jumlah # NaOH #, seperti yang ada # 2NaOH # tetapi hanya # 1H_2SO_4 #

Jumlah # H_2SO_4 = 0.00277 / 2 = 0.001385 # # mol #

Konsentrasi = amaun / jumlah

#0.001385# # mol #/# 0.02L = 0.06925M #

Sekiranya memerlukan 54 mL 0.100 M NaOH untuk meneutralkan 125 ml larutan HCl, apakah kepekatan HCl?

C = 0.0432 mol dm ^ -3 Langkah pertama adalah untuk mencari nisbah molar dalam tindak balas. Sekarang secara amnya, kita boleh menyederhanakan tindak balas asas asid kuat dengan mengatakan: Asid + Asas -> Garam + Air Oleh itu: HCl (aq) + NaOH (aq) -> NaCl (aq) + H_2O (l) dalam nisbah 1: 1 molar dalam kes ini - sehingga jumlah yang sama NaOH mesti bertindak balas dengan HCl untuk penyelesaian untuk meneutralkan. Menggunakan rumus konsentrasi: c = (n) / (v) c = kepekatan dalam mol dm ^ -3 n = bilangan tahi bahan yang dibubarkan dalam isipadu larutan (v) v = isipadu larutan dalam liter - diberi tumpuan dan isipadu NaOH,

Soalan Titrasi - Berapa banyak mL 0.0350M NaOH diperlukan untuk titrasi 40.0 mL 0.0350 M HNO3 penyelesaian ke titik kesetaraannya?

40ml Terdapat jalan pintas untuk jawapan yang akan saya masukkan pada akhir, tetapi ini adalah "jalan panjang". Kedua-dua spesies itu kuat, i.e kedua-dua asid Nitrik dan Natrium hidroksida akan sepenuhnya berpecah dalam larutan akueus. Untuk titrasi "Kuat-Kuat", titik kesetaraan akan tepat pada pH = 7. (Walaupun asid sulfurik mungkin pengecualian ini kerana dikelaskan sebagai diprotik dalam beberapa masalah). Bagaimanapun, asid nitrik adalah monoprotik. Mereka bertindak balas dalam nisbah 1: 1: NaOH (aq) + HNO_3 (aq) -> H_2O (l) + NaNO_3 (aq) Oleh itu, untuk mencapai titik kesamaan, jumlah molekul HN

Anda memerlukan penyelesaian alkohol 25%. Di tangan, anda mempunyai 50 mL campuran alkohol 5%. Anda juga mempunyai 35% campuran alkohol. Berapa banyak campuran 35% yang perlu anda tambah untuk mendapatkan penyelesaian yang dikehendaki? saya perlukan ____ mL penyelesaian 35%

100 ml 5% campuran alkohol bermakna, 100 ml larutan mengandungi 5ml alkohol, jadi 50ml penyelesaian akan mengandungi (5/100) * 50 = 2.5ml alkohol. Sekarang, jika kita bercampur, x ml campuran 35%, kita boleh katakan, dalam x ml campuran, alkohol hadir (35/100) * x = 0.35x ml jadi, selepas mencampurkan jumlah larutan penyelesaian akan (50 + x) ml dan jumlah kuantiti alkohol akan (2.5 + 0.35x) ml Sekarang, diberi penyelesaian baru mesti mempunyai 25% alkohol, yang bermaksud, 25% daripada jumlah larutan penyelesaian adalah jumlah alkohol, jadi kita boleh katakan, (2.5 + 0.35x) = 25/100 (50 + x) Menyelesaikan ini yang kita dap