Anda boleh dengan mudah menghubungkan dua unit ini dengan menggunakan atmosfera, atau atm, sebagai titik permulaan.
Anda tahu itu 1 atm bersamaan dengan 760 torr. LIkewise, 1 atm bersamaan dengan 101.325 kPa, jadi faktor penukaran yang diambil dari torr ke kPa akan kelihatan seperti ini
Berikut adalah faktor penukaran anda
dan
Sehari selepas taufan, tekanan barometrik di bandar pesisiran pantai telah meningkat kepada 209.7 inci merkuri, iaitu 2.9 termasuk merkuri yang lebih tinggi daripada tekanan apabila mata taufan melintas. Apakah tekanan apabila mata berlalu?
206.8 inci raksa. Sekiranya diberikan adalah 2.9 inci lebih tinggi, tolak 2.9 dari 209.7. 209.7 - 2.9 = 206.8 Jadi tekanan apabila mata ribut melepasi adalah 206.8 inci merkuri.
Pada suhu 20.0 ° C, tekanan wap etanol adalah 45.0 torr, dan tekanan wap metanol adalah 92.0 torr. Apakah tekanan wap pada 20.0 ° C penyelesaian yang disediakan dengan mencampurkan 31.0 g metanol dan 59.0 g etanol?
"65.2 torr" Menurut Hukum Raoult, tekanan wap larutan dua komponen yang tidak menentu boleh dikira dengan rumus P_ "total" = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0 di mana chi_A dan chi_B adalah pecahan tahi lalat komponen P_A ^ 0 dan P_B ^ 0 adalah tekanan komponen-komponen tulen Pertama, hitunglah pecahan tahi lalat setiap komponen. "59.0 g etanol" xx "1 mol" / "46 g ethanol" = "1.28 mol etanol" "31.0 g metanol" xx "1 mol" / "32 g methanol" = "0.969 mol metanol" + 0.969 mol = 2.25 mol ", jadi chi_" ethanol "=" 1
Apabila bekalan gas hidrogen dipegang dalam bekas 4 liter pada 320 K, ia menimbulkan tekanan 800 torr. Bekalan dipindahkan ke bekas 2 liter, dan disejukkan kepada 160 K. Apakah tekanan baru gas terkurung itu?
Jawapannya adalah P_2 = 800 t o rr. Cara terbaik untuk mendekati masalah ini adalah dengan menggunakan undang-undang gas ideal, PV = nRT. Oleh kerana hidrogen dipindahkan dari satu bekas kepada yang lain, kami menganggap bahawa bilangan tahi lalat tetap berterusan. Ini akan memberikan kita 2 persamaan P_1V_1 = nRT_1 dan P_2V_2 = nRT_2. Oleh kerana R adalah tetap juga, kita boleh menulis nR = (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 -> undang-undang gas gabungan. Oleh itu, kita mempunyai P_2 = V_1 / V_2 * T_2 / T_1 * P_1 = (4L) / (2L) * (160K) / (320K) * 800t o rr = 800t o rr.