Jisim atom europium ialah 152 u.
Kaedah 1
Anggapkan bahawa anda mempunyai 10 000 atom Eu.
Kemudian anda mempunyai 4803 atom
Mass of
Mass of
Massa 10 000 atom = 1 520 394 u
Jisim purata =
Kaedah 2
Jumlah = "152.0394 u" = 152 u
Nota: Dalam kedua-dua kaedah, jawapannya hanya boleh mempunyai tiga angka penting, kerana itu semua yang anda berikan untuk jisim kedua isotop tersebut.
Harap ini membantu.
Strontium terdiri daripada empat isotop dengan massa 84 (kelimpahan 0.50%), 86 (kelimpahan 9.9%), 87 (banyaknya 7.0%), dan 88 (banyaknya 82.6%). Apakah jisim atom strontium?
87.71 amu (Saya menganggap darjah penting di sini ...) Dalam usaha untuk menentukan jisim atom purata bagi satu elemen, kita mengambil purata wajaran semua isotop unsur tersebut. Oleh itu, kita mengiranya dengan mengambil jisim berwajaran setiap isotop dan menambahnya bersama-sama. Oleh itu, bagi jisim yang pertama, kita akan membiak 0.50% daripada 84 (amu - unit jisim atom) = 0.042 amu, dan menambahnya kepada 9.9% daripada 86 amu = 8.51 amu, dan sebagainya. Oleh kerana isotop paling banyak unsur ini adalah 88 amu, jisim atom purata anda harus paling hampir dengan jisim ini, dan kerana isotop-isotop lain adalah kurang dari
Oksigen terdiri daripada tiga isotop 16/8 O (15.995 u), 17/8 O (16.999 u) dan 18/8 O (17.999 u). Salah satu daripada isotop ini, 17/8 O, terdiri daripada 0.037% oksigen. Apakah jumlah persentase yang berlimpah dari dua isotop yang lain, dengan menggunakan jisim atom purata 15.9994 u.
Kelimpahan "" _8 ^ 16 "O" adalah 99.762%, dan kelimpahan "" _8 ^ 18 "O" adalah 0.201%. Anggapkan anda mempunyai 100 000 atom O. Kemudian anda mempunyai 37 atom "" _8 ^ 17 "O" dan 99 963 atom isotop yang lain. Katakan x = bilangan atom "" _8 ^ 16 "O".Kemudian bilangan atom dari "" _8 ^ 18 "O" = 99 963 - x Jisim total 100 000 atom ialah x × 15.995 u + (99 963 - x) × 17.999 u + 37 × 16.999 u = 100 000 × 15.9994 u 15.995 x + 1 799 234.037 - 17.999 x + 628.963 = 1 599 940 2.004 x = 199 123 x = 199 123 / 2.004
Berat atom yang baru ditemui adalah 98.225 amu. Ia mempunyai dua isotop semula jadi. Satu isotop mempunyai jisim 96.780 amu. Isotop kedua mempunyai kelebihan peratus sebanyak 41.7%. Apakah jisim isotop kedua?
100.245 "amu" M_r = (jumlah (M_ia)) / a, di mana: M_r = jisim atom relatif (g mol ^ -1) M_i = jisim setiap isotop (g mol ^ -1) a = peratus atau jumlah g 98.225 = (96.780 (100-41.7) + M_i (41.7)) / 100 M_i = (98.225 (100) -96.780 (58.3)) / 41.7 = 100.245 "amu"