Germanium (Ge) terletak di baris keempat, kumpulan 14 jadual berkala, dan mempunyai nombor atom 32. Ini menunjukkan bahawa neutral Ge konfigurasi elektron atom mesti dipertanggungjawabkan 32 elektron. Jadi,
Cara alternatif untuk menulis konfigurasi elektron untuk Ge adalah dengan menggunakan notasi ketinggalan gas mulia. Gas mulia terdekat untuk datang ke hadapan Ge dalam jadual berkala ialah Argon (Ar), yang bermaksud konfigurasi elektron yang kita mahu ialah
Apakah sifat berlainan tanah berpasir, tanah liat dan tanah liat?
Zarah pasir lebih besar daripada zarah tanah liat. Pasir tidak memegang air kerana hakikat bahawa tanah berpasir mempunyai keliangan yang lebih besar (dan jenis pembukaan yang lebih besar). Zarah pasir (saiz bijian) bervariasi antara 0.05 mm dan 2 mm. Zarah tanah liat, sebaliknya, adalah lebih kecil daripada 0.002 mm. Walaupun kelopak tanah jenis tanah liat adalah 45% (lebih tinggi daripada pasir (iaitu 34%), hasil tanah jenis tanah liat khusus adalah 3% (sangat rendah berbanding dengan pasir (iaitu 25%)). Hasil spesifik digambarkan sebagai isipadu air yang benar-benar dapat dikeringkan dari akuifer yang tidak terkurung pe
Unsur-unsur yang paling biasa di dunia? Adakah unsur-unsur ini dijumpai seragam di planet lain?
Besi, Oksigen, Silikon, dan Magnesium adalah elemen paling banyak di Bumi. Unsur-unsur dalam rangka kelimpahan di Bumi secara massal adalah: Besi 32.1% Oksigen 30.1% Silikon 15.1% Magnesium 13.9% Semua elemen lain bersama-sama jumlah baki. Kelimpahan elemen tidak seragam di seluruh planet lain.Planet batuan dalam Mercury, Venus, Bumi dan Marikh mempunyai solek yang sama. Planet luar mempunyai gabungan unsur-unsur yang sama sekali berbeza. Musytari terutamanya Hidrogen.
Mengapa unsur-unsur berkongsi elektron? + Contoh
Atom beberapa elemen berkongsi elektron kerana ini memberi mereka shell valence penuh. Semua atom berusaha untuk mencapai shell valence penuh, seperti gas mulia. Ini adalah susunan elektron yang paling stabil. Jika atom tidak dapat mencapai shell luar sepenuhnya dengan memindahkan elektron, mereka menggunakan perkongsian. Dengan cara ini, setiap atom boleh menghitung elektron bersama sebagai sebahagian daripada cangkang valensinya sendiri. Perkongsian elektron ini adalah ikatan kovalen. Sebagai contoh, atom oksigen mempunyai enam elektron dalam shell valencenya. Yang paling cerah boleh tahan adalah lapan. Dua atom oksigen