Formula ionik untuk Lithium Oxide adalah
Litium adalah Logam Alkali dalam lajur pertama jadual berkala. Ini bermakna bahawa litium mempunyai 1 elektron valensi yang mudah dibebaskan untuk mencari kestabilan oktet. Ini menjadikan litium a
Oksigen berada dalam lajur ke-16 atau
Oksigen mempunyai 6 elektron valens. Ia memerlukan dua elektron untuk menjadikannya stabil pada 8 elektron dalam kerangka valensinya. Ini menjadikan oksigen a
Bentuk ikatan ionik apabila tuduhan antara kation logam dan anion bukan logam sama dan bertentangan. Ini bermakna bahawa dua
Ini menjadikan formula untuk litium oksida
Saya berharap ini dapat membantu.
SMARTERTEACHER
300g mg dibakar dengan api untuk menghasilkan magnesium oksida. produk akhir seberat 4.97. apakah rumusan empirikal untuk oksida magnesium?
Pada data (yang ditebak) kita akan menjadi gemuk untuk MgO ... Rumus empirikal adalah nisbah bilangan keseluruhan yang paling sederhana yang menentukan atom konstituen dalam spesies ... Dan oleh itu, kita menginterogasi tahi lalat magnesium dan oksigen dalam masalah yang diberikan. "Moles magnesium" = (300xx10 ^ -3 * g) / (24.3 * g * mol ^ -1) = 0.0123 * mol "Moles oksigen" = ((497-300) xx10 ^ -3 * g) / 16.0 * g * mol ^ -1) = 0.0123 * mol Dan dengan itu terdapat jumlah equimolar magnesium dan oksigen dalam jisim yang diberikan supaya kita mendapat ... formula empirik dari MgO .. ... untuk melakukan ini
Berapa banyak atom litium yang terkandung dalam 6.22 mol litium?
~~ 3.745xx10 ^ 24 atom Li terdapat dalam 6.22 mol. 1 mol Lithium mengandungi 6,022140857xx10 ^ 23 atom. Oleh itu, 6.22 mol mengandungi atom 6.22xx6.022140857xx10 ^ 23. = 37.45771613054 xx 10 ^ 23atom ~~ 3.745xx10 ^ 24 atom.
Kenapa usaha untuk mengurangkan pelepasan oksida sulfur bertemu dengan kejayaan yang lebih besar daripada yang diarahkan kepada pengurangan pelepasan oksida nitrogen?
Mungkin terdapat beberapa sebab, tetapi satu faktor ialah nitrogen oksida boleh dibuat dari udara itu sendiri. Untuk lebih memahami apa yang menyebabkan oksida nitrogen berbeza, mari kita mulakan dengan oksida sulfur. Atmosfera kita tidak semestinya mengandungi sejumlah besar spesies yang mengandungi sulfur. Kita boleh mendapatkan sebatian sulfur dari gunung berapi tetapi mereka tidak lama lagi bertindak balas dan berakhir sebagai bahan-bahan yang tidak terkelupas, seperti sulfat. Jadi, satu-satunya cara pembakaran bahan api boleh menghasilkan oksida sulfur adalah jika bahan api itu sendiri tercemar dengan sulfur. Kita bol