Hitung pH penyelesaian yang diperolehi dengan mencampurkan 50ml 0.2M HCL dengan 50ml 0.1M NaOH?

Hitung pH penyelesaian yang diperolehi dengan mencampurkan 50ml 0.2M HCL dengan 50ml 0.1M NaOH?
Anonim

Pertama kita perlu mencari bilangan tahi lalat yang digunakan:

#n ("HCl") = 0.2 * 50/1000 = 0.01mol #

#n ("NaOH") = 0.1 * 50/1000 = 0.005mol #

# ((n ("HCl"),:, n ("NaOH")), (1,:, 2)) #

# "HCl" + "NaOH" -> "H" _2 "O" + "NaCl" #

Jadi, #0.005# mol of # "HCl" # kekal.

# 0.005 / (100/1000) = 0.05mol # # dm ^ -3 # (100 berasal dari jumlah keseluruhan iaitu 100mL)

# "pH" = - log (H ^ + (aq)) = - log (0.05) ~~ 1.30 #