Air laut mempunyai pH sebanyak 8.100. Apakah kepekatan OH-?

Air laut mempunyai pH sebanyak 8.100. Apakah kepekatan OH-?
Anonim

Jawapan:

# 10 ^ -5.9 lebih kurang 1.26 kali 10 ^ -6 mol dm ^ -3 #

Penjelasan:

Sekiranya # pH # adalah 8.1, dan kami menganggap bahawa ini diukur di bawah keadaan standard, kita boleh menggunakan hubungan:

# pH + pOH = pK_w #

Pada 25 darjah celcius, # pK_w = 14 #

Di mana # K_w # adalah pemalar pemisahan untuk air- # 1.0 kali 10 ^ -14 #, (Pada 25 darjah C) tetapi # pK_w # adalah logaritma negatif # K_w #.

# pK_w = -log_10 K_w #

Daripada ini, kita boleh menukar # pH #, ukuran # H_3O ^ + # ion, ke dalam # pOH #, ukuran #OH ^ - # ion di dalam air laut:

# pH + pOH = 14 #

# 8.1 + pOH = 14 #

# pOH = 5.9 #

Kemudian kita tahu bahawa:

# pOH = -log_10 OH ^ - #

Jadi untuk menyusun semula persamaan untuk menyelesaikannya # OH ^ - #:

# 10 ^ (- pOH) = OH ^ - #

Oleh itu:

# 10 ^ (- 5.9) = OH ^ - kira-kira 1.26 kali 10 ^ -6 mol dm ^ -3 #

Jawapan:

# 1.26 * 10 ^ -6 "M" #

Penjelasan:

Nah, yang # "pH" # air laut adalah #8.1#, dan sebagainya # "pOH" # adalah:

# "pOH" = 14-8.1 #

#=5.9#

The # "pOH" # dari bahan berkaitan dengan persamaan,

# "pOH" = - log OH ^ - #

  • # OH ^ - # adalah kepekatan ion hidroksida dari segi molariti.

Oleh itu, kami mendapat:

# -log OH ^ - = 5.9 #

# OH ^ - = 10 ^ -5.9 #

# ~~ 1.26 * 10 ^ -6 "M" #