Apakah sel galvanik?

Jawapan:

Sel elektrokimia yang menghasilkan arus elektrik dari reaksi redoks.

Penjelasan:

Mari lihat reaksi redoks berikut:

#Zn + Cu ^ (2+) -> Zn ^ (2+) + Cu #

Dari keadaan pengoksidaan, kita tahu itu #2# elektron dipindahkan dari # Zn # kepada # Cu ^ (2 +) #.

Apabila tindak balas redoks berlaku secara langsung, elektron juga dipindahkan langsung-yang tidak membantu jika kita ingin menjalankan arus elektrik.

Sel galvanik biasanya membetulkan masalah ini dengan memisahkan reaktan menjadi dua sel separuh dan menyambungkannya melalui wayar.

Bila # Zn # dan # Cu ^ (2 +) # dipisahkan, elektron akan mengalir dari # Zn # melalui wayar untuk mencapai # Cu ^ (2 +) #.

Aliran elektron ini akan menghasilkan arus elektrik, yang boleh digunakan untuk melakukan kerja!

Dua sel separuh dalam sel galvanik adalah katod dan anod.

• The katod adalah separuh sel yang menerima elektron.

  Bagi kami, itu sel separuh tembaga.

• The anod adalah separuh sel yang memberi elektron.

  Bagi kami, ia adalah separuh sel zink.

Ia juga penting untuk ambil perhatian bahawa terdapat jambatan garam yang membolehkan ion mengalir ke dua sel separuh.

Jika kita tidak mempunyai jambatan garam, kita akan melihat pembentukan caj negatif dalam katod dan pembentukan caj positif dalam anod. Jika ini berlaku, elektron tidak akan dapat mengalir dari anoda ke katod itu lagi.

Jambatan garam menyelesaikan masalah ini dengan membenarkan ion positif seperti #Na ^ + # untuk mengalir ke dalam katod dan ion negatif seperti # SO_4 ^ (2 -) # untuk mengalir ke dalam anod, mengekalkan caj.