Keterlarutan sebatian ionik dipengaruhi oleh interaksi solute-pelarut, kesan ion biasa, dan suhu.
SETEMA SOLUTE-SOLVENT
Tarikan pelarut pelarut yang kuat meningkatkan kelarutan dalam sebatian ionik. Sebatian ionik paling larut dalam pelarut kutub seperti air, kerana ion pepejal sangat tertarik kepada molekul pelarut polar.
KESAN KOMON-ION
Sebatian ionik kurang larut adalah pelarut yang mengandungi ion biasa. Sebagai contoh, CaSO sedikit larut dalam air.
CaSO (s) Ca² (aq) + SO ² (aq)
Jika air sudah mengandungi ion kalsium atau ion sulfat, kedudukan keseimbangan bergerak ke kiri dan kelarutannya berkurang (Prinsip Le Châtelier).
TEMPERATURE
Meningkatkan suhu biasanya meningkatkan keterlarutan sebatian ionik kerana proses penyelesaian biasanya endothermic.
CaSO (s) + haba Ca² (aq) + SO ² (aq)
Prinsip Le Châtelier meramalkan bahawa meningkatkan suhu (menambah haba) akan mengalihkan kedudukan keseimbangan ke kanan. Kompaun akan menjadi lebih larut.
Apakah faktor yang mempengaruhi kelarutan dalam gabungan padat-cecair?
Tarikan-solute-solute dan suhu mempengaruhi kelarutan pepejal dalam cecair. > ATTRACT SOLVENT-SOLUTIONS Kekuatan menarik yang kuat antara zarah pelarut dan zat terlarut membawa kepada kelarutan yang lebih besar. Oleh itu, larutan polar larut dalam pelarut polar. Larutan nonpolar larut dalam pelarut nonpolar. Larutan polar tidak larut dalam pelarut nonpolar dan sebaliknya. Peraturan umum yang perlu diingati ialah Seperti Disalahkan Seperti. TEMPERATUR Apabila kita menambah haba kepada bahan, tenaga kinetik molekul meningkat. Molekul pelarut yang lebih energik dapat mengatasi daya tarikan di kalangan zarah larut. Zarah la
Apakah faktor yang mempengaruhi kelarutan dalam air?
Kelarutan gas dan kelarutan garam dalam air Keterlarutan gas dalam air dipengaruhi oleh suhu, ketulenan air, tekanan (tekanan separa gas di udara). Kelarutan pepejal (garam) dalam air terjejas oleh suhu, kesan ion biasa, kesan ion pelbagai, pH, dan lain-lain.
Faktor-faktor apa yang menerangkan mengapa sebatian ionik sepatutnya larut dalam mana-mana pelarut polar?
Sebatian ionik tidak selalu larut dalam sebarang pelarut polar. Ia bergantung kepada pelarut (jika ia adalah air atau satu lagi pelarut polar kurang) sama ada ia larut atau tidak. Juga, sebatian ionik yang dibentuk oleh ion-ion saiz kecil, dan / atau ion dengan cas double atau triple, dan kation dengan dimensi yang sama kepada anion, sering tidak larut dalam air. Apabila ia berlaku bahawa sebatian ionik sebenarnya larut dalam pelarut polar seperti air, ini adalah penjelasan yang tepat, kerana tarikan elektrostatik antara ion positif dan negatif sangat kuat sehingga sebatian ionik sederhana sebagai garam meja memerlukan suh