Jawapan:
Penjelasan:
Tolong jangan itu:
Enthalpy reaksi ditakrifkan sebagai perubahan tenaga haba (ΔH) yang berlaku apabila reaktan pergi ke produk.
Jika haba diserap semasa reaksi, ΔH adalah positif (endothermic)
jika haba dilepaskan, maka ΔH adalah negatif (eksotermik)
Tetapi jika anda maksudkan (Endothermic vs Exothermic) reaksi sama ada;
Perbezaan di antara mereka atau Persamaan antara mereka
Sebaliknya mereka mungkin juga ingin membandingkan antara keduanya.
Adakah ini reaksi endotermik atau eksotermik? Pembakaran gas dalam pembakar Bunsen: C_2H_6 (g) + 3.5O_2 (g) -> 2CO_2 (g) + 3H2O (g) + 2855kJ
Jelas sekali, tindak balas itu adalah "exothermic". Anda membakar etana; biasanya, gas yang dibekalkan ke rumah dan makmal adalah metana, CH_4. CH_4 (g) + 2O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O (g) Kestabilan ikatan C = O dan O-H bermakna bahawa tenaga dibebaskan apabila pembentukannya, dan tindak balasnya adalah "exothermic". Kebanyakan reaksi pembakaran, contohnya pembakaran arang batu, pembakaran hidrokarbon dalam enjin pembakaran dalaman, pencahayaan barbeku, adalah eksotermik. Cara masalah itu ditubuhkan, dengan tenaga yang disenaraikan sebagai "PRODUK" juga menunjukkan bahawa tenaga adalah produ
Yang merupakan tindak balas yang lebih baik: reaksi endoterik atau reaksi eksotermik?
Hanya untuk bersara soalan ini .... Faktor yang mempengaruhi spontan perubahan kimia TIDAK entalpi, tetapi entropi .... kebarangkalian statistik untuk gangguan. Sebenarnya terdapat contoh GANTUNGAN ENDOTHERMIK SELESAI di mana ENTROPY meningkat dalam reaksi endotermik, dan oleh itu reaksi menjadi termodinamik yang menggalakkan. Walau bagaimanapun, keutamaan perubahan exothermic MORE lebih baik .... tetapi butiran lanjut mengenai tindak balas itu perlu ....
Kenapa reaksi kristal barium hidroksida oktahidrat dengan ammonium klorida kering reaksi endotermik?
Persoalan yang lebih baik adalah mengapa ia spontan jika ia adalah reaksi endoterik. Reaksi boleh dirumuskan seperti berikut: Ba (OH) _2 * 8H_2O (s) + 2NH_4Cl (s) rarr 2BaCl_2 (aq) + 8H_2O (l) + 2NH_3 (g) uarr Sekarang, tetapi kerana ia meneruskan ia mengeluarkan tenaga dari persekitaran; begitu banyak supaya vesel reaksi menjadi kelihatan berais. Mengapakah tindak balas itu spontan apabila bon dipecahkan? Kerana reaksi itu didorong oleh entropi. Ammonia gas dan barium klorida berair membekalkan daya penggerak termodinamik kepada tindak balas oleh entropi mereka yang meningkat, dengan potensi yang lebih besar untuk ganggua