Prinsip Ketidakpastian Heisenberg tidak dapat menjelaskan bahawa elektron tidak boleh wujud dalam nukleus.
Prinsip menyatakan bahawa jika halaju elektron didapati kedudukan tidak diketahui dan sebaliknya.
Walau bagaimanapun, kita tahu bahawa elektron tidak dapat dijumpai di dalam nukleus kerana kemudian atom mula-mula menjadi neutral jika tiada elektron dibuang yang sama seperti elektron pada jarak dari nukleus, tetapi akan menjadi sangat sukar untuk mengeluarkan elektron di mana kini adalah agak mudah untuk mengeluarkan elektron valensi (elektron luaran). Dan tidak akan ada ruang kosong di sekeliling atom, jadi percubaan Daun Emas Rutherford tidak akan mendapat hasil yang dilakukannya, mis. Ruang menyebabkan zarah-zarah bergerak lurus, tidak terpengaruh.
Harap saya membantu:)
Menggunakan prinsip ketidakpastian Heisenberg, bagaimanakah anda mengira ketidakpastian dalam kedudukan nyamuk 1.60mg bergerak pada kelajuan 1.50 m / s jika kelajuan diketahui dalam 0.0100m / s?
3.30 * 10 ^ (- 27) "m" Principle Uncertainty Principles menyatakan bahawa anda tidak dapat mengukur kedua-dua momentum zarah dan kedudukannya dengan ketepatan tinggi secara sewenang-wenangnya. Ringkasnya, ketidakpastian yang anda peroleh bagi setiap dua ukuran mesti sentiasa memenuhi warna ketidaksamaan (biru) (Deltap * Deltax> = h / (4pi)) "", di mana Deltap - ketidakpastian dalam momentum; Deltax - ketidakpastian kedudukan; h - pemalar Planck - 6.626 * 10 ^ (- 34) "m" ^ 2 "kg s" ^ (- 1) Sekarang, ketidakpastian dalam momentum boleh dianggap sebagai ketidakpastian dalam halaju di
Apakah prinsip Prinsip Ketidakpastian Heisenberg menyatakan bahawa mustahil untuk diketahui?
Prinsip Ketidakpastian Heisenberg memberitahu kita bahawa tidak mungkin diketahui dengan ketepatan mutlak kedudukan DAN momentum zarah (pada tahap mikroskopik). Prinsip ini boleh ditulis (di sepanjang paksi x, sebagai contoh) sebagai: DeltaxDeltap_x> = h / (4pi) (h ialah Planck's Constant) Di mana Delta mewakili Ketidakpastian dalam mengukur kedudukan sepanjang x atau mengukur momentum, p_x sepanjang x . Jika, sebagai contoh, Deltax boleh diabaikan (sifar ketidakpastian), jadi anda tahu TETAPI di mana zarah anda, ketidakpastian dalam momentumnya menjadi tak terbatas (anda tidak akan tahu di mana ia akan datang !!!!)
Apakah prinsip ketidakpastian Heisenberg? Bagaimanakah atom Bohr melanggar prinsip ketidakpastian?
Pada dasarnya Heisenberg memberitahu kami bahawa anda tidak boleh mengetahui dengan kepastian mutlak serentak kedudukan dan momentum zarah. Prinsip ini agak sukar untuk difahami dalam istilah makroskopik di mana anda boleh melihat, katakan, kereta dan menentukan halajunya. Dari segi zarah mikroskopik masalahnya adalah bahawa perbezaan antara zarah dan gelombang menjadi agak kabur! Pertimbangkan salah satu daripada entiti ini: foton cahaya yang melalui celah. Biasanya anda akan mendapat corak difraksi tetapi jika anda menganggap foton tunggal .... anda mempunyai masalah; Jika anda mengurangkan lebar celah, pola difraksi men