Berapakah haba yang diperlukan untuk menaikkan 27.0 g air dari 10.0 ° C hingga 90.0 ° C?

Haba yang diperlukan ialah 9.04 kJ.

Formula yang digunakan ialah

#q = mcΔT #

di mana # q # adalah panas, # m # adalah jisim, # c # adalah kapasiti haba tertentu, dan # ΔT # adalah perubahan suhu.

# m # = 27.0 g; # c # = 4.184 J · ° C ¹g ¹; # ΔT = T_2 - T_1 # = (90.0 - 10.0) ° C = 80.0 ° C

#q = mcΔT # = 27.0 g × 4.184 J · ° C ¹g ¹ × 80.0 ° C = 9040 J = 9.04 kJ

Haba air tertentu ialah 4.184 J / g kali celcius. Berapakah haba diperlukan untuk menaikkan suhu 5.0g air sebanyak 3.0 C darjah?

62.76 Joules Dengan menggunakan persamaan: Q = mcDeltaT Q ialah input tenaga dalam joule. m ialah jisim dalam gram / kg. c ialah kapasiti haba tertentu, yang boleh diberikan Joules per kg atau Joule per gram setiap kelvin / Celcius. Orang mesti memerhatikan jika diberi joule per kg setiap kelvin / Celcius, kilojoule per kg per kelvin / Celcius dan lain-lain. Namun, dalam kes ini, kita mengambilnya sebagai joule per gram. DeltaT ialah perubahan suhu (dalam Kelvin atau Celcius) Oleh itu: Q = mcDeltaT Q = (5 kali 4.184 kali 3) Q = 62.76 J

Air bocor dari tangki conical terbalik pada kadar 10,000 cm3 / min pada masa yang sama air sedang dipam ke dalam tangki pada kadar yang tetap Jika tangki mempunyai ketinggian 6m dan diameter di atas adalah 4 m dan Sekiranya paras air meningkat pada kadar 20 cm / min apabila ketinggian air adalah 2m, bagaimanakah anda mendapati kadar di mana air itu dipam ke dalam tangki?

Biarkan V menjadi isipadu air dalam tangki, dalam cm ^ 3; biarkan h ialah kedalaman / ketinggian air, dalam cm; dan biarkan r menjadi jejari permukaan air (di atas), dalam cm. Oleh kerana tangki adalah kerucut terbalik, begitu juga jisim air. Oleh kerana tangki mempunyai ketinggian 6 m dan jejari di bahagian atas 2 m, segitiga serupa menandakan bahawa frac {h} {r} = frac {6} {2} = 3 supaya h = 3r. Jumlah kon udara yang terbalik ialah V = frac {1} {3} pi r ^ {2} h = pi r ^ {3}. Sekarang membezakan kedua-dua pihak berkenaan dengan masa t (dalam minit) untuk mendapatkan frac {dV} {dt} = 3 pi r ^ {2} cdot frac {dr} {dt} langka

Berapakah haba diperlukan untuk menguapkan 80.6 g air pada 100 C? Haba pengewapan air pada 100 C ialah 40.7 kJ / mol.

Haba yang ditambah kepada bahan semasa perubahan fasa tidak menaikkan Suhu, sebaliknya, ia digunakan untuk memecahkan ikatan dalam penyelesaian. Jadi, untuk menjawab soalan, anda mesti menukar gram air ke tahi lalat. 80.6 g * (1 mol) / (18 g) = x "mol" H_2O Sekarang, pulangkan tahi lalat oleh haba pengewapan, 40.7 kJ / mole dan dapatkan jawapan anda. Ini adalah jumlah haba yang digunakan untuk air untuk memecahkan sepenuhnya ikatan antara molekul air supaya ia dapat sepenuhnya menguap.