Pertama anda mesti tahu asas-asasnya
Penjelasan yang paling asas (yang anda dengar dalam Kimia 101) adalah bahawa alkena lebih berkurang (kurang tepu) daripada alkana (dan alkena juga) sehingga terdapat lebih banyak potensi untuk hidrogenasi (penambahan hidrogen) dan lebih banyak tenaga berpotensi dibebaskan daripada reaksi sedemikian. Semakin banyak bon terbentuk, semakin banyak tenaga dikeluarkan. Inilah sebabnya lemak mengandungi lebih banyak tenaga daripada karbohidrat … kedua-dua molekul ini mempunyai tulang belakang alkane, tetapi idea asasnya sama, kerana lemak kurang teroksidasi dan oleh itu lebih tinggi dalam potensi tenaga.
Ini bukan soal lebih banyak bon, tetapi jenis bon. Alkana terbentuk melalui ikatan sigma. Alkynes menunjukkan dua ikatan pi, yang sangat kaya elektron. Apabila anda mempunyai kepekatan besar elektron, ia akan mahu mengimbangi caj supaya ia sangat nucleophilic. Bon pi lebih lemah daripada ikatan sigma dan dengan itu mudah rosak.
Sumber buku teks saya
Mengapa alkena dan alkena dipanggil sebatian tak tepu?
Alkenes dan alkena dipanggil sebatian tak tepu kerana atom karbon yang terkandung di dalamnya terikat kepada atom hidrogen yang lebih sedikit daripada yang mungkin dapat dipegang. Alkenes dan alkena dipanggil sebatian tak tepu kerana atom-atom karbon tidak mempunyai banyak atom hidrogen kerana mungkin. Senyawa tepu mengandungi rantai atom karbon yang disatukan oleh ikatan tunggal, dengan atom hidrogen mengisi semua orbital ikatan atom karbon lain. Contohnya adalah butana, CH -CH -CH -CH . Ia tepu kerana setiap karbon memegang banyak atom hidrogen yang mungkin. Alkenes seperti tetapi-2-ene (CH -CH = CH-CH ) dan alkena seper
Kenapa alkena kurang reaktif daripada alkenes dalam tindak balas tambahan elektrofilik?
Mari kita pertimbangkan perbandingan antara kedua-dua negeri peralihan (alkene vs. alkyne) daripada reaksi tambahan elektrofilik yang biasa. Apabila anda melakukan ini, satu cara untuk memangkinkannya ialah dengan asid, jadi mari kita lihat beberapa langkah awal penghidratan asid yang berasaskan alkena vs alkyne: (bentuk keadaan peralihan dari Kimia Organik, Paula Yurkanis Bruice ) Anda dapat melihat bahawa untuk keadaan peralihan alkyne, hidrogen tidak terikat sepenuhnya; ia adalah "kompleks" dengan ikatan berganda, membentuk kompleks mathbfpi; "terbiar", sehingga sesuatu memecahkan interaksi (serangan
Kenapa metil benzena lebih reaktif daripada benzena?
Disebabkan oleh kesan I + Kumpulan Methyl Kumpulan Methyl telah mendapat harta penindasan elektron disebabkan oleh kesannya yang tinggi + yang disebabkan oleh konjugasi hyper. Itulah sebabnya ia mendorong elektron ke arah cincin benzena dengan itu cincin benzena dalam molekul toluena menjadi diaktifkan kerana mempunyai kepadatan negatif yang lebih tinggi berbanding molekul benzena yang sederhana. Ini menjadikan molekul toluen mudah terdedah kepada serangan elektrofilik. Itulah sebabnya toluene menunjukkan lebih banyak aktiviti semula daripada benzena