Jawapan:
Berikut adalah penggunaan alkana dan alkena: -
Penjelasan:
-
Alkanes adalah hidrokarbon tepu yang dibentuk oleh ikatan tunggal antara atom karbon. Mereka kebanyakannya digunakan untuk pemanasan, memasak, dan penjanaan elektrik. Alkana yang mempunyai bilangan atom karbon yang lebih tinggi digunakan untuk permukaan jalan.
-
Alkenes atau hidrokarbon tak tepu dibentuk oleh ikatan ganda atau tiga kali antara atom karbon. Ia digunakan untuk pembuatan plastik atau produk plastik.
Sekarang memetik penggunaan individu alkana dan alkena dengan menamakan komponen berbeza mereka: -
-
Metana, suatu bentuk hidrokarbon tepu, digunakan untuk penjanaan CNG atau Gas Asli Mampat.
-
Campuran propana dan butana digunakan dalam silinder LPG.
-
Pembuatan polythene menggunakan etana.
Kenapa alkena dan alkena lebih reaktif?
Pertama anda mesti tahu asas-asas Penjelasan paling asas (yang anda dengar dalam chem 101) adalah bahawa alkena lebih berkurang (kurang tepu) daripada alkana (dan alkenes juga) sehingga terdapat lebih banyak potensi untuk hidrogenasi (penambahan hidrogen) dan lebih banyak tenaga berpotensi untuk dilepaskan daripada reaksi sedemikian. Semakin banyak bon terbentuk, semakin banyak tenaga dikeluarkan. Inilah sebabnya lemak mengandungi lebih banyak tenaga daripada karbohidrat ... kedua-dua molekul ini mempunyai tulang belakang alkane, tetapi idea asasnya sama, kerana lemak kurang teroksidasi dan oleh itu lebih tinggi dalam pote
Mengapa alkena dan alkena dipanggil sebatian tak tepu?
Alkenes dan alkena dipanggil sebatian tak tepu kerana atom karbon yang terkandung di dalamnya terikat kepada atom hidrogen yang lebih sedikit daripada yang mungkin dapat dipegang. Alkenes dan alkena dipanggil sebatian tak tepu kerana atom-atom karbon tidak mempunyai banyak atom hidrogen kerana mungkin. Senyawa tepu mengandungi rantai atom karbon yang disatukan oleh ikatan tunggal, dengan atom hidrogen mengisi semua orbital ikatan atom karbon lain. Contohnya adalah butana, CH -CH -CH -CH . Ia tepu kerana setiap karbon memegang banyak atom hidrogen yang mungkin. Alkenes seperti tetapi-2-ene (CH -CH = CH-CH ) dan alkena seper
Kenapa alkena kurang reaktif daripada alkenes dalam tindak balas tambahan elektrofilik?
Mari kita pertimbangkan perbandingan antara kedua-dua negeri peralihan (alkene vs. alkyne) daripada reaksi tambahan elektrofilik yang biasa. Apabila anda melakukan ini, satu cara untuk memangkinkannya ialah dengan asid, jadi mari kita lihat beberapa langkah awal penghidratan asid yang berasaskan alkena vs alkyne: (bentuk keadaan peralihan dari Kimia Organik, Paula Yurkanis Bruice ) Anda dapat melihat bahawa untuk keadaan peralihan alkyne, hidrogen tidak terikat sepenuhnya; ia adalah "kompleks" dengan ikatan berganda, membentuk kompleks mathbfpi; "terbiar", sehingga sesuatu memecahkan interaksi (serangan