Mengapa H_2 merupakan ikatan kovalen nonpolar?

Jawapan:

Nah, lihat atom yang menyertai?

Penjelasan:

Dalam ikatan kovalen kutub, satu atom adalah lebih banyak elektronegatif daripada yang lain, dan kuat mengetatkan ketumpatan elektron ke arah dirinya sendiri, iaitu

# "" ^ (+ delta) H-X ^ (delta -) #

Sekarang ketika ikatan masih kovalen, semakin banyak atom elektronegatif memolarisasi ketumpatan elektron …. dan dengan halida hidrogen, ini sering menyebabkan perilaku asid …

#HX (aq) + H_2O (l) rarr H_3O ^ + + X ^ (-) #

Dan dalam asid, caj polarisasi sangat besar sehingga # H-X # pemecahan bon.

Tetapi dengan molekul dihydrogen, # H-H #, tidak boleh dipersoalkan bahawa ATOM yang berpartisipasi mempunyai elektronegativiti EQUAL … dan sebagai akibatnya tidak ada pemisahan caj, dan dengan itu NO POLARITY … Keadaan yang sama berlaku untuk molekul dan ikatan diatomik homonuklear lain: # X-X #; # R_3C-CR_3; N- = N; R_3Si-SiR_3; R_3C-SiR_3 #.

Satu atom hidrogen mempunyai elektronegativiti tertentu (berapa banyak ia menarik elektron untuk dirinya sendiri dalam sebatian). Walau bagaimanapun, # "H" _2 # melibatkan dua atom yang sama, masing-masing mempunyai tarikan sama pada elektron yang dikongsi. Oleh kerana setiap tarikan adalah sama dan bertentangan, elektron-elektronnya hampir sama rata, bermakna ia bukan nonpolar.

Bagaimana satu ikatan kovalen tunggal berbeza daripada ikatan kovalen berganda?

Ikatan kovalen tunggal melibatkan kedua-dua atom yang berkongsi satu atom yang bermaksud terdapat dua elektron dalam ikatan tersebut. Ini membolehkan kedua-dua kumpulan di kedua-dua belah pihak berputar. Walau bagaimanapun, dalam ikatan kovalen berganda setiap atom berkongsi dua elektron yang bermaksud terdapat 4 elektron dalam ikatan tersebut. Oleh kerana terdapat elektron yang terikat di sekeliling sampingan, tidak ada cara bagi mana-mana kumpulan untuk berputar, sebab itulah kita boleh mempunyai alkenes E-Z tetapi bukan alkane E-Z.

Apakah istilah keseluruhan bagi bon kovalen, ionik dan logam? (contohnya dipole, ikatan penyebaran hidrogen dan london dipanggil kuasa van der waal) dan juga perbezaan antara ikatan kovalen, ionik dan logam dan kuasa van der waal?

Tidak ada istilah keseluruhan bagi bon kovalen, ionik dan logam. Interaksi dipole, ikatan hidrogen dan daya london semuanya menggambarkan daya tarik yang lemah diantara molekul mudah, oleh itu kita dapat mengumpulkan mereka bersama-sama dan memanggil mereka sama ada Angkatan Intermolecular, atau beberapa dari kita mungkin memanggil mereka Angkatan Van Der Waals. Saya sebenarnya mempunyai pelajaran video yang membandingkan pelbagai jenis daya intermolecular. Periksa ini jika anda berminat. Ikatan logam adalah daya tarikan dalam logam, antara logam kation dan lautan elektron yang terlewat. Ikatan ionik adalah daya tarikan el

Mengapa ikatan kovalen tidak larut dalam air?

Tidak ada penjelasan atau jawapan untuk tuntutan anda, kerana ia mempunyai dua kesalahan utama. Bon kovalen pertama bukanlah bahan. Satu ikatan kimia tidak terbuat dari bahan. Jadi, anda tidak boleh "membubarkan" ia dalam air seperti gula. Ke-2 Terdapat bahan-bahan di mana atom-atom mereka disatukan oleh ikatan kovalen, dan gula adalah salah satu daripadanya. Anda tahu bahawa gula tidak larut dalam air. Ingat. Untuk menimbulkan persoalan yang betul adalah lebih berguna, untuk belajar daripada mengingat jawapan.